2024年中考化学二轮科普阅读题特训（进阶版）

2024 中考化学二轮科普阅读题特训（进阶版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．预防“新型冠状病毒肺炎”的消毒剂—一过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道有强烈刺激作用，易分解、易爆炸。据此回答下列问题： （1）过氧乙酸的物理性质是： 。 （2）用过氧乙酸进行消毒时，消毒人员应采取的防护措施是（要求答两点） 。 （3）储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是（要求答两点）； 。 2．阅读科普短文，回答下列问题。 “灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 (1)超细干粉灭火剂的特点有________。 A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高 C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡 (2)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。 3．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水等。 用氨水(NH3•H2O)吸收时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a.发展风力发电，减少燃煤发电 b.大力发展城市燃油公交以提升运力 c.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 4．阅读 遇鉴文明 《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中餐与西餐等多领域展开交流。 瓷器是中国古代文明的一张名片，烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应，才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝分解成氧化铝和水。 国画，古称丹青，气韵生动，油画，以彩代墨，抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时，一般用氮气做保护气。 茶清香四溢，而咖啡则浓郁醇厚，千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇，见证着中西文明的交流与互鉴。 随着食材流转，风味交融，中西方的饮食文化也一如既往地在碰撞中互通，在融合中共生。 节目以不同的形式展现了中华文明魅力，凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。 阅读分析，解决问题： (1)写出两种烧制瓷器所用的黏土由所含的非金属元素的元素符号 。 (2)博物馆保存名画时，选择氮气做保护气的原因是 。 (3)从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因 。 (4)写出烧制瓷器时，高温脱水时主要发生反应的化学方程式 。 5．阅读下列科普短文。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示： 氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气的技术，其中硼氢化钠水解制氢法具有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。 温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t1/2)的影响 　　　pH 温度/℃ 　　 8 10 12 14 t1/2/天 0 3.0×10－2 3.0×10－1 3.0×101 3.0×102 25 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×102 50 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×101 75 8.5×10－6 8.5×10－4 8.5×10－2 8.5×100 100 1.2×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 依据文章内容，回答下列问题： (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。 (2)工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。 (3)石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为 。 (4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 (从微观角度解释)。 (5)硼氢化钠水解的半衰期(t1/2)受温度和pH影响的规律是 6．阅读下面科普短文 人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示： CH4 C2H6 C3H8 CO2 N2 H2S 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 — 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 — 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 — 0.0002 注：1.表中数据均表示体积分数。2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示： 现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括 、 和天然气。 （2） 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。 （3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH< 的降雨。 （4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。 A电厂         B工业锅炉         C民用采暖设备 （5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 。 7．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化......点铅勾锡......” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭 (填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点 (选填“降低”或“升高”)。 (3)FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2)，其化学方程式为 。 8．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中   “青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质语及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图A）。    由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如图B），它也具有抗疟的疗效。并且更加稳定，疗效更好。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ；双氢蒿素的相对分子质量为 ；青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (3)从古代青蒿入药，到青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。 ①确定结构      ②分离提纯     ③人工合成 9．阅读下面科普短文。 鸡蛋营养价值很高。一个质量约为50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质；蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人每天吃1～2个鸡蛋有益健康，但多吃会增加肝和肾的负担。 鸡蛋不宜生吃，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响鸡蛋中营养素的利用。生鸡蛋还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋时，温度达到70～80 ℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，所以烹调时最好是蛋黄刚凝固时起锅。 市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是聚乙烯醇溶液涂膜（A）、聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜（B）、聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜（C）。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20 ℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位（HU）的变化趋势如图所示，其中CK是对照组，哈夫单位的数值越小，鸡蛋越不新鲜。 经实验测得，鸡蛋买回家后，在－1 ℃、相对湿度为80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。 依据文章内容回答下列问题： （1）每100 g鸡蛋中，约含蛋白质 g。 （2）用C氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为 。 （3）综合分析，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是 （填“A”“B”或“C”）。 （4）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了 方法。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 ①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃 ②鸡蛋煮的时间越长越好 ③生吃鸡蛋、吃溏心鸡蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法 10．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-15，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃遗疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”） (5)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 (6)酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。 11．阅读下列材料，请回答问题。 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬“飞扬”主要分为3个部分：外飘带、内飘带和氢气燃烧装置。内、外飘带使用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，燃烧装置使用高性能铝合金制成。 碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度只有钢的1/4左右，但是强度是钢的7-9倍，导电性导热性弱于金属。碳纤维制造的火炬既分量轻又很牢固，摔不坏。同时，冬季火炬传递时，传统金属材料手感不好，碳纤维可以有效解决这个问题，避免了冰凉的触感。 火炬采用氢气作为燃料，实现了“零碳排放”。但氧气燃烧的火焰是接近透明的谈蓝色，在日光下很难被观察到。为了让观众能更好地看到火炬燃烧时的火焰，火炬研发团队在红色内飘带的格栅处涂了一层显色剂（主要成分是含钠的元素的盐，钠元素在被火焰灼烧时会呈现黄光）。当火焰流经显色剂时会发生焰色反应，原本淡蓝色的火焰变为鲜艳明亮的金黄色，更容易被观察到。 (1)碳纤维属于______。 A．金属材料 B．非金属材料 (2)碳纤维的密度、强度等属于______。 A．物理性质 B．化学性质 (3)显色剂中的钠元素存在形式是______。 A．分子 B．离子 (4)一般来说，铝合金的熔点比纯铝______。 A．低 B．高 (5)在冬天，碳纤维比金属有较好的触感，其理论解释是 。 12．阅读短文并回答问题。 白炽灯泡 白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。 （1）由于钨的 较高，所以用钨制作灯丝； （2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 ； （3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味 戴手套、戴口罩、戴防护眼镜等合理答案（任填其二） 放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封等合理的答案即可（任填其二） 【详解】（1）根据题给的信息可以知道过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等物理性质； （2）过氧乙酸对人的眼睛皮肤等带有刺激性，所以在使用时要注意戴手套、戴口罩、戴防护眼镜等保护眼睛、皮肤等； （3）过氧乙酸易分解、易爆炸所以在运储存、运输的过程中要在低温下，储存，运输时防止猛烈的碰撞。故填：放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封等合理的答案即可。 2．(1)ABC (2) (3)禁止携带火种（合理即可） 【详解】（1）超细干粉灭火剂的特点有灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡；故选ABC； （2）碳酸氢钠在受热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）防止森林火灾的发生的做法有：在森林里不搞野炊，不吸烟；禁止携带火种进入等。 3．(1) (2)疏松多孔 (3)ac 【详解】（1）植物光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是葡萄糖和氧气，反应方程式为； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是疏松多孔； （3）a. 发展风力发电，减少燃煤发电,可减少二氧化碳的排放，此选项正确； b. 大力发展城市燃油公交以提升运力,会产生大量的二氧化碳，此选项错误； c. 安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用，可减少二氧化碳的排放，此选项正确； 故选ac。 4．(1)O、Si（2）氮气化学性质稳定 (2)分子在不断运动 (3) 【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，其中非金属元素由氧、硅，故填：O、Si; （2）氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故常做保护气，故填：氮气化学性质不活泼（或氮气化学性质稳定）； （3）茶与咖啡“香气扑鼻”是因为分子在不断的运动，故填：分子在不断运动； （4）烧制瓷器时，高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝Al(OH)3分解成氧化铝和水，化学反应方程式为，故填：。 5．(1)CO2等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4＋2O2CO2＋2H2O (4)CO2分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短/温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长 【详解】（1）“碳中和”战略的实施有利于控制CO2等温室气体排放，故填：CO2等温室气体排放； （2）由图示可知，工业行业大类中，钢铁行业CO2年排放量最多，故填：钢铁； （3）天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O； （4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是CO2分子间隔较大，容易被压缩，故填：CO2分子间隔较大，容易被压缩； （5）硼氢化钠水解的半衰期受温度和pH影响的规律是温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长，故填：在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。 6． 不可再生 煤 石油 华北 5.6 C 【详解】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。故化石燃料属于不可再生能源； 化石燃料主要包括煤、石油、天然气； （2）由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高； 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）酸雨是pH<5.6的降雨； （4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。故选C。 （5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H，生成物中含C，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，该反应的化学方程式为：。 7．(1)化合物 (2) 完全 降低 (3)SnCl4+2H2O=4HCl+SnO2 【详解】（1）由短文可知，自然界中的锡主要以氧化物形式存在，因此自然界中的锡主要以化合物形式存在，故填：化合物； （2）碳完全燃烧放出的热量较多，因此炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭完全燃烧来提高炉温；由于合金的熔点比纯金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使混合物的熔点降低，使锡较易熔化流出，故填：完全；降低； （3）SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，反应的化学方程式为SnCl4+2H2O=4HCl+SnO2，故填：SnCl4+2H2O=4HCl+SnO2。 8．(1)温度 (2) 15：22 284 大于 (3)②①③ 【详解】（1）根据文中信息：屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。所以说屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度； （2）青蒿素的化学式为C15H22O5，青蒿素分子中碳、氢原子个数比为15:22； 双氢蒿素的化学式为C15H24O5，双青蒿素的相对分子质量为12×15+1×24+16×5=284； 由题干信息可知：青蒿素的相对分子质量为282小于双青蒿素的相对分子质量284，而二者中氧原子的个数相同，根据元素的质量分数=，所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数； （3）由题干信息可知：针对青蒿素的研究按时间先后排序：分离提纯→确定结构→人工合成，故答案为：②①③。 9． 14 C 对比实验 ③ 【详解】(1)一个质量约为50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质，故每100 g鸡蛋中，约含蛋白质14g； (2)氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：； (3)哈夫单位的数值越小，鸡蛋越不新鲜，综合分析，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是C； (4)在进行涂膜保鲜效果的研究中分别是用聚乙烯醇溶液涂膜(A)、聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜(B)、聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜(C)涂抹于鸡蛋表，使用了对比实验的方法； (5)①鸡蛋营养价值高，每天吃1～2个鸡蛋有益健康，但多吃会增加肝和肾的负担，故①错误； ②烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故②错误； ③生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响鸡蛋中营养素的利用，故不能生吃鸡蛋、吃溏心鸡蛋；蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，故③正确； 故选③。 10．(1)红 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)B (4)弱碱性 (5) 减小 (6)苏打饼干/水果/蔬菜 【详解】（1）胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变红色。 （2）由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙。 （3）A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙，说法错误； B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，说法正确； C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，说法错误； 故选：B。 （4）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性。 （5）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：。 （6）酸性体质应吃偏碱性食物进行中和调节，比如：水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 11．(1)B (2)A (3)B (4)A (5)碳纤维导热性弱于金属 【详解】（1）根据题意，碳纤维是含碳量高于的新型材料，故属于非金属材料；选：B； （2）物理性质是不需要通过发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、硬度等，故碳纤维的密度、强度等属于物理性质，故选：A； （3）根据题意，显色剂主要成分是含钠的元素的盐，盐是由金属离子和酸根离子构成，故钠元素的盐中含有钠离子，故选：B； （4）一般来说，合金比组成金属的熔点要低，故铝合金的熔点比纯铝低，故选：A； （5）根据题意，碳纤维导热性弱于金属，所以在冬天，碳纤维比金属有较好的触感，故填：碳纤维导热性弱于金属。 12． 熔点 做保护气，使灯泡耐用 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源 【详解】（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点； （2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用； （3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。 故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。 学科网（北京）股份有限公司 $$