山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 2024.11 本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。 2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是 A. 炒菜时加味精 B. 卤水点豆腐 C. 水果罐头中加入维生素C D. 食盐中加碘酸钾 2. 下列实验操作对应的装置正确的是 A.测量中和反应反应热 B.测定某溶液的 C.调控滴定速度 D.通过注射器活塞右移，验证与反应放热 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于合成氨的说法正确的是 A. 适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率 B. 升温会导致原料的平衡转化率降低 C. 压强越大，合成氨的综合效益越好 D. 铁触媒能减小该反应的焓变 4. 关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 5. 反应(I为中间产物)的反应历程(—为无催化剂，……为有催化剂)如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为非基元反应 B. 加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响 C. 提高反应温度，减小 D. 其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短 6. 恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A. ab段的反应速率大于cd段 B. 从b到c，用B表示的化学反应速率为 C. 任意时刻： D. 图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂 7. 下列依据相关数据作出的推断中错误的是 A. 相同温度下，根据Qc与K大小，可推断反应进行的方向 B. 相同温度下，根据不同一元弱酸的Ka，可比较它们同浓度稀溶液的pH大小 C. 依据该反应高温自发进行，可知该反应的∆H＞0 D. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 8. 在313K时，的溶液 A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断 9. 中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示( 指微粒吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 整个反应历程包含3个基元反应 B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D. 合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是： 10. 我国科学家开发出了高效催化剂，实现催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下： I． II． 向体积为的恒容密闭容器中充入和，同时发生反应和反应，测得单位时间内的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. b点： B. 其他条件相同，催化剂的催化效果： C. 点的转化率比b点低，原因可能是温度升高，催化剂活性降低 D. 时，转化率为75%，此时容器中的浓度为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，有下列四种溶液，以下说法错误的是 ① ② ③ ④ 氨水 氨水 盐酸 盐酸 A. ①稀释到原来的100倍，与②相同 B. 由水电离出的：②④ C. ①与③混合，若溶液，则溶液中 D. ②与④等体积混合，则溶液中 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 C 向盛有和混合溶液的试管中加入少量固体 溶液颜色变浅 平衡向左移动 D 分别向两支盛有水溶液的试管中滴3滴的溶液和溶液 滴加溶液的试管产生气泡快 对分解反应，的催化能力优于 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法错误的是 A. 图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加的溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙的误差小 B. 由图②可知，反应为放热反应 C. 图③表示，反应 在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况。则，的转化率： D. 图④表示，一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向b的变化 14. 反应 ，在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量时和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与的变化曲线以及在时的转化率与的变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的转化率随的变化 B. C. 若该反应在、绝热恒容密闭容器中进行，达到平衡时的转化率大于40% D. a、b两点的化学平衡常数值相等 15. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 的电离方程式为：、 C. 溶液的浓度为 D. 的电离常数 第II卷非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致___________(填序号)。 A．硫的消耗量增加 B．产率下降 C．生成较多 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为___________。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为___________。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是___________。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是___________。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 17. 常温下，用计测定不同浓度的醋酸的，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （1）根据表中数据，计算醋酸的___________。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下，已知的电离常数为，将和体积均相同的和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，曲线II代表___________溶液，溶液中水的电离程度c___________d(填“>”、“=”或“<”)，相同体积a点的两溶液分别与溶液恰好中和后，消耗溶液的体积，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）常温下，已知的电离常数，，。则足量溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 （4）亚磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入过量溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则是___________(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)，电离的方程式为___________。 18. I．某化学小组利用酸性溶液和溶液反应，离子反应方程式为，探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B 2.0 0.02 5.0 0.1 7 C 313 2.0 0.02 0.1 1.0 t （1）通过实验___________、___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，___________。 （2）依据实验B，从反应开始到恰好褪色时的反应速率___________。(保留2位有效数字) Ⅱ、某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用的酸性溶液测定溶液的浓度(已知：)。 （3）滴定实验要用到___________滴定管(“酸式”或“碱式”)滴定管，使用该仪器的第一步操作是___________。 （4）滴定实验成功的关键是准确读数和终点判断，如图表示滴定管滴定前后液面的位置，如果刻度A为，实验消耗的溶液的体积是___________，滴定管中剩余液体体积为___________(填代号)。 A． B． C． D．大于 （5）若实验中取用待测液的体积为，测得溶液的浓度为___________。(保留3位有效数字) （6）下列操作中，可能使溶液的浓度偏低的是___________(填字母，下同)。 A. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 B. 取溶液的滴定管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C. 当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化时，立即停止滴定并记下滴定管液面读数 D. 滴定前向锥形瓶内加了少量蒸馏水 19. 一定条件下，水煤气变换反应 的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应： I．(快) II．(慢) 研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： （1）反应I的活化能___________反应II的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）反应I正反应速率方程为：，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为___________，此时反应I的反应速率___________(用含、和的代数式表示)。 （3）对于水气变换反应 ，与平衡转化率、温度的变化关系如下图所示，则图中温度由小到大的顺序是：___________，判断依据是___________。 （4）若在恒容密闭容器中发生该水气变换反应，下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________。 A. 断裂同时断裂 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 20. 丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。丙烷经催化脱氢可制备丙烯： （1）已知： 脱氢法制丙烯反应的热化学方程式为___________。 （2）通入二氧化碳有利于丙烷制丙烯。固定浓度不变，测定出口处、、浓度，实验结果如下图。 相同条件下，提高的比例，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，、的浓度随浓度变化趋势有差异的原因是___________(用必要的化学方程式表示)。 （3）压强分别为0.10 MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示的关系曲线是___________(填“a”或“b”)。520℃时，该反应的___________(用分数表示)，条件下丙烷的平衡转化率Y=___________%(计算结果保留一位小数)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作(类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数]。 2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 2024.11 本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。 2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】CD 第II卷非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1）AB （2）降低反应活化能 （3）99% （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率 （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. ②. < ③. < （3） （4） ①. 二元酸 ②. 、 【18题答案】 【答案】（1） ①. B ②. C ③. 5.0 （2）0.0018 mol/(L·s) （3） ①. 酸式 ②. 检查滴定管是否漏水 （4） ①. 21.00 ②. D （5）0.525mol/L （6）C 【19题答案】 【答案】（1）小于 （2） ①. ②. （3） ①. T1<T2<T3 ②. 该反应为放热反应，当其他条件相同的条件下，升高温度平衡逆向移动，CO平衡转化率减小 （4）A 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 高温 ②. b ③. ④. 23.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $