江苏省南通市通州区、如东县2地2024-2025学年高一上学期期中质量监测 化学试卷

2024～2025学年度第一学期期中学情检测 高一化学 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 2. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法不正确的是 A. 该反应中作还原剂 B. 中N元素化合价为：－2 C. NaClO的电离方程式： D. NaCl与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1:1 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 5. 某校化学兴趣小组为探究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的滴液漏斗中可盛放浓盐酸 B. 装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色 C. 装置Ⅳ可探究氯水既有酸性又有漂白性 D. 装置Ⅴ用来吸收尾气，防止污染空气 6. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 阅读下列材料，完成下面小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向饱和NaCl溶液中通入和： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 8. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 9. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO 10. 下列关于钠的化合物的说法正确的是 A. 与或反应生成，可在呼吸面具中作为的来源 B. 溶液中混有少量的杂质，可向溶液中通入过量的除去 C. 等质量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 D. 分别向等物质的量浓度和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的是溶液 11. 下列有关实验叙述正确的是 A. 配90mL 1 NaOH溶液，用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，使所配溶液的浓度偏低 C. 焰色试验时，用洁净的玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该待测液中一定不含有钾元素 D. 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明的氧化性比的强 12. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为氧化还原反应 B. CuO、均作为催化剂 C. 该过程总反应中HCl发生氧化反应 D. 反应Ⅱ的方程式为： 13. 水合肼（）具有较强的还原性，易被氧化成。一种利用NaClO氧化尿素[中C元素为＋4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应1中既作氧化剂又作还原剂 B. 反应1所得溶液与尿素反应制备水合肼的试剂加入顺序可以颠倒 C. 反应2合成水合肼的反应中每消耗1mol 转移电子数约为个 D. 反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碳捕获技术成为控制排放和综合利用的重要解决方案。 Ⅰ.实验室模拟捕获，需配制1.0的溶液45mL。（常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等不同规格） （1）需用托盘天平称量固体__________g。 （2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为__________（填编号）。 （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________。 a.称取已失去部分结晶水的晶体 b.容量瓶使用时未干燥 c.定容时仰视刻度线 d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 Ⅱ.一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 （4）写出固体热解析反应的方程式__________。 （5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：__________。 Ⅲ.的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，可经如图流程实现高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有__________。 ②1mol 通过该方法理论上可转化__________mol 。 15. 水是一种重要的自然资源。工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，如：中和法、沉淀法、氧化还原法等。是一种优质的净水剂，以黄铁矿（主要成分为，Fe为＋2价）为原料制备流程如下： 请回答以下问题： （1）过量用于中和合成氨工厂排放的废氨水（），其化学方程式为__________。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是将转化为，其离子方程式为__________。 （3）a是一种金属氧化物，用于制取较纯的聚合硫酸铁，其化学式为__________。 （4）用稀硝酸将一定量产品溶解配制成250mL溶液，取出100mL溶液，加入过量溶液完全反应后，过滤、干燥称量得到23.3g沉淀；另测得上述250mL溶液中。 ①如何确定溶液过量，请简述实验操作__________。 ②产品的盐基度＝__________。[盐基度] （5）“氧化”时会有铁黄（FeOOH）沉淀生成，过滤后，与KClO、KOH混合溶液反应可生成具有杀菌、消毒作用的，请写出FeOOH→的化学方程式：__________。 16. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。 （1）不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如题所示： ①之前发生的离子方程式：__________。 ②a点时溶液中__________。 ③～，离子的物质的量下降的原因，可能原因是__________。 （2）是国际公认的绿色消毒剂。常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（夹持仪器已省略，活塞M、N的开关可控制气体的流向）制备的水溶液。 ①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成和两种气体，则__________，为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择__________加热方式。 ②若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是__________。 ③装置B盛有冰水用于吸收产生的气体，但所得溶液浓度不能超过30%。为保证安全，当装置B中液体由无色变成黄绿色后应停止反应，写出停止反应的实验操作：__________。 17. 活泼金属（如Na等）在某些试剂（如、和等）中可以形成溶剂化电子，如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。 （1）由1个电子和4个水分子组成的带电阴离子的示意图正确的是__________（填a、b或c）。 （2）Na和反应的离子方程式为__________。 （3）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为 ①第二次质子转移可表示为__________。 ②Na和的反应中没有观察到蓝紫色现象，最主要原因是__________。 （4）钠在液氨中溶剂化速率极快。 ①写出Na和反应的化学方程式：__________。 ②0.1mol Na投入液氨生成0.01mol 时，Na共失去的电子的物质的量为__________mol。 2024～2025学年度第一学期期中学情检测 高一化学 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7~9题答案】 【答案】7. C 8. D 9. A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）14.3 （2）②⑤③①④ （3）cd （4） （5）称取一定质量固体，充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全 （6） ①. C、H、Fe ②. 3 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ①静置，向上层清液中继续滴加溶液，若不产生沉淀，则已过量 ②. ②0.5 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 6:1 ③. 歧化为和（或） （2） ①. 1:1 ②. 水浴加热 ③. 稀释 ④. 停止滴加硫酸，同时关闭活塞M打开活塞N 【17题答案】 【答案】（1）c （2） （3） ①. ②. 水合电子反应消耗速率比其产生速率更快，导致水中水合电子存在时间短、量少 （4） ①. ②. 0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $