3.1.2电离平衡常数 过关检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡常数 选择题只有1个选项符合题意（每小题5分） (一)电离常数的影响因素 1.改变下列条件，能使CH;COOH的电离常数增大的是() [A]加入冰醋酸 [B]加入少量NaOH溶液 [C]加水稀释 [D]升高温度 2.下列说法正确的是() [A]电离常数受溶液浓度的影响 [B】相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 [CIKa大的酸溶液中cH+)一定比Ka小的酸溶液中的cH+)大 ID1HCO3的电离常数表达式：K=2-3c(H+)c(CO)c(H2CO3) 3.已知25℃时，醋酸的K=1.75×10-5,其中K,是该温度下CH:COOH的电离 常数。下列说法正确的是() [A]向该溶液中加入一定量的稀硫酸，K,增大 [B]升高温度，Ka增大 [C]向CH COOH溶液中加入少量水，Ka增大 [D]向CHCOOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大 (二)比较弱电解质中微粒浓度比值的变化 4.(2024·邢台五校高二期中)常温下，下列操作（忽略过程中温度变化）可以使亚硫 酸稀溶液中的2一3一3c(SO)c(HSO)增大的是() [AI通入HCI气体 [B1通入SO2气体 Ic1加入NaOH固体 ID1加入NaHSO4固体 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是() [A]向0.1molL一1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(HA) 减小 [B]向0.1moL-1的氨水中加入少量疏酸铵固体，则溶液中+4c(NH)c(NH3· H20)增大 [C]向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c(CH3COOH)c(H+)·c (CH3COO-)增大 ID]40℃时，向氨水中不断通入CO2随着CO2的不断通入，c(OH-一)c(NH3 H2O)不断增大 (三)判断酸性强弱和能否反应 6.(2024北京101中学高二期中)现有X、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间 不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数(25℃) HX Ka=10-92 H2Y Ka1=10-6.4、Ka2=10-10.3 HZ Ka1=10-19、Ka2=10-7.2 下列说法正确的是( ) [A)三种酸的强弱关系：HZ<H2Y<X IB1HZ电离的方程式为H2Z2H++Z2 [c1Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：X+Y2-一HY-+X- [D]25℃时，浓度均为0.1molL一1的H2Y和HZ溶液的pH:H2Y<HZ 7.(2024梅州高二期中)根据表中信息，判断下列说法不正确的是( 酸 电离常数（常温下） CHCOOH Ka=1.8×10-5 H-COs Ka1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.3×10-7,Ka2=1.1×10-11 [A]酸性由强到弱：CH:COOH-H.CO,>HS [B]CHCOOH能与Na2CO3反应生成CO2 [c]HS能与NaHCO3反应生成CO2 [D]往NaS溶液中通入足量CO2能生成HS (四)有关计算 8.(2024牡丹江二中高二月考)已知室温时，0.1molL1某一元酸HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是() 1A】该溶液中c(H+)=0.1molL一1 [B]升高温度，溶液的c(H+)增大 [c1此酸的电离常数约为1×10一7 IDJ加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 (五)电离度 9.图中曲线，可以描述醋酸（曲线I,Ka=1.8×10一5）和次磷酸（曲线Ⅱ，Ka=9× 10一2)在水中的电离度与浓度关系的是( 智1 浓度 浓搜 B 浓度 浓度 D IA】IB][CIID (六)综合考查 10.(2024张家口高二月考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶 液中cH+)变化如图所示，下列说法不正确的是() c(H 加水体积 【A】a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b [B]a、b、c三点对应溶液中，CH;COOH的电离程度最大的是b [c1若使b点对应的溶液中c(CH3COO一)增大、cH+)减小，可采用加入NaOH固 体的方法 [D]a、b、c三点对应溶液的电离常数相等 B级素养培优练 11.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10一5、1.8×10一4， 以下关于0.1 mol/L CH,COOH溶液、0.1 molL HCOOH溶液的说法正确的是() IAIc(H):CHCOOH=HCOOH [B]等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH >CH,COOH IC]HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为H什+OH一HO [D]将CH COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 12.(2024保定高二期中)25℃时，0.1molL一1的醋酸溶液中电离常数Ka=1.7× 10一5molL-1,下列说法正确的是() 【A】向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 [B】向该溶液中加少量CH;COONa固体，c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小 [c1该温度下0.01moL一1的醋酸溶液Ka<1.7×10-5molL1 [DJ升高温度，cH十)增大，K变大 13.(2024广州五中高二期中)室温下，对于1L0.1moL-1醋酸溶液，下列判断正 确的是() [A1该溶液中CH3COO一的粒子数为6.02×1022 [B]适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 [c1滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH;COOH)之和始终为0.1mol [D]若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离常数为104mol/L 14.(10分)(2024成都树德中学高二期中)回答下列问题。 (1)5分)次磷酸HPO2)是一种精细化工产品，向10 mL H;PO2溶液中加入30mL 等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有HPO一2和OH两种阴离 子。已知常温下，KH3PO2)=5.9×10一2，磷酸的各级电离常数为Ka=7.6×10一3， Ka2=63×10-8,K3=4.4×10-13。■012345 ①2分 )写出次磷 酸 的电离 方 程 式 ②1分)HPO2溶液加水稀释过程中，c(H3PO2)c(H十)的数值 (填“变 大”“变小”或“不变”)为 ③2分)常温下，向一定浓度的HPO2溶液中加入足量NHPO4溶液，写出离子 反应方程式： (2)(3分)酸减质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子H+)的分子或离子都是 酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。已知几种酸在醋酸中的电离常数(K)如 表所示(pKa=一lgKa): 0123 酸 HC1O4 H2SO HCI HNO3 pKa 5.8 8.2 8.8 9.4 ①1分)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是 (填化学式)。 ②(2分)在液态H2SO4中CH:COOH表现 性（填“酸”“碱”或“中”）。 (3)(2分)已知：H2A=H++HA,HA-H++A2-,常温下，0.1molL-1 的NaHA溶液中cH+)=0.001molL。0.1moL-1的NaHA溶液中HA一的电离 度a= 012 水的电离【详细解析】 1.(1)×(2)×(3)√ 2.CKw只受温度影响，温度不变，Kw不变，C错误。] 3.C滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A不符合题意；加入NaO固 体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，B不符合题意：水的电离是吸热过程， 加热，平衡正向移动，C符合题意：水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平 衡不移动，D不符合题意。1 4.C「水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，cH+)和c(OH一)均增大， Kw增大，pH减小，A错误：向水中加入氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，© (OH)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；向水中加入少量硫酸，硫酸电离 出氢离子，cH+)增大，水的电离平衡逆向移动，C(OH一)减小，但温度不变，则 Kw不变，C正确；向水中加入少量固体CHCOOH,醋酸电离出氢离子，cH+) 增大，平衡向正反应方向移动，D错误。] 5.A[水电离出的c(H+)和c(OH一)相等，所以纯水中cH+)=c(OH-)=2.0×107 molL,故选A。] 6.A[0.01molL-1的疏酸溶液中，cH+)=2c(HSO4)=2×0.01moL-1=0.02 molL-1,ckH+)=c水(OH-)=Kwc(H+)=1.0×10-140.02molL=5×10-B molL-1。] 7.A[设溶液的体积为1L,则①中H2SO4中c(H+)=0.5mol/L×2=1molL,所 以c(OH一)=1.0×10一14molL,则水电离的物质的量为1.0×10-14mol:②中c (OH-)=0.05molL×2=0.1molL,所以cH+)=1.0×10-13mol/L,则水电离的 物质的量为1.0×10-13mol:③中c(H+)=1.0×10-7molL,水电离的物质的量 为1.0×10-7mol；④中c(H十+)=1.0×10-7molL,水的电离的物质的量为1.0× 10-7mol:故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10一14mol):(1.0× 10-13mol):(1.0×10-7mol):1.0×10-7mol0=1:10:107:107.1 8.C[水的电离吸热，温度升高，促进水电离，c(H+)与c(OH一)增大，图中T >25,A正确：由图可知，b点溶液中的c(H+)比a点溶液中的cH十)大，B正确： 加入NaOH固体，会使溶液中c(OH一)增大，c(H+)减小，不能实现a点到b点， C错误；ac线上任一点对应的溶液中cH+)与c(OH一)相等，D正确。1 9D[硫酸中氢氧根离子的浓度来于水的电离，数值为1.0×10一mol/L,硫酸铁 溶液中的氢离子是来于水的电离为1.0×10一molL,而疏酸和硫酸铁溶液的c H+)相同，故硫酸溶液中氢离子的浓度也为1.0×10一6 mol/L,水的离子积常数等 于硫酸溶液中氢离子的浓度和氢氧根浓度之积，数值为1.0×10-(+，故选D。 10.A类比水的自偶电离知A项正确：B项中电离方程式中应为可逆号，错误； 液氨的离子积常数为1.0×10一8，则cNH+4)与cNH-2)的浓度为1.0×10-14 moL,而非液氨的浓度，C错误；乙醇、液氨不属于电解质，D错误。1 11.D升高温度促进水的电离，平衡正向移动，cH+)、c(OH一)均增大，Kw增大。 根据图像可知，在温度为T1时，Kw=cH+)c(OH厂)=10一14，在温度为T2时， Kw=10一6.5×10一6.5=10一13，则温度：T1<T2。由此可知实现曲线上从X点到Z 点的转化需要升高温度，A正确：观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，cH+) =c(OH),则M区域内（不包括边界）任意点均有cH+c(OH一)，B正确：水的 离子积常数表达式为Kw=cH+)c(OH),适用于水及较稀的水溶液，即两条曲 线间任意点均有cH十)c(OH)=Kw,C正确：Z点时水的离子积常数Kw=10一3 ,0.005molL-1的疏酸溶液中c(H+)=0.01molL一1，由水电离的cH+)=1.0× 10-12molL-1的KOH溶液中c(OH-)=Kwc(H+)=1.0×10-131.0×10一12mol L一1=0.1molL一1，因此将两种溶液等体积混合，由于c(O一)>c(H+),因此混合 后溶液显碱性，D错误。] 12D[水的离子积Kw=cH+)c(OH一)，由图可知，T2温度下水的离子积为1× 10一14，T1温度下水的离子积小于1×10一14，则Kw①<Kwb)=K(d,A错误： 温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10一14，T 温度下水的离子积小于1×10一4，则T1<T2,B错误；向b点溶液中加入大量 NaOH固体，溶液中OH一的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温 度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H+浓度也会增大，则b点不会向a 点移动，C错误：在T2温度下，水的离子积为1×10一14，c(H+)=1×10一4molL 的盐酸中，溶液中的OH一全部由水电离，c(OH)=1×10一10moL,则由水电离 的cH+)=c(OH一)=1×10-10molL,则由水电离出的c(H+)c(OH一)=1×1020， D正确。] 13.(1)>水的电离是吸热过程，升高温度水电离程度增大，水离子积常数增大 (2)1000:1(3)1.0×10-9 解析(1)若25℃<T1<T2,则a>1×10一14，做此判断的理由是水的电离是吸热过 程，升高温度水电离程度增大，水离子积常数增大。(2)25℃时，某NaSO4溶液 中c(SO2-4)=5×10-4molL,取该溶液1mL加水稀释至10mL,cNa+)=5× 10-4mol/L×2×1mL10mL=1×10-4molL-1,c(OH厂)=1×10-7molL-1,则 稀释后溶液中c(Na+):c(OH一)=1×10-4：1×10一1=1000：1。(3)若T2温度下， 向水中滴入稀盐酸，测得溶液中cH+)=1.0×10一3molL,则溶液中c(OH一)=1 ×10-121×10-3=1.0×10-9mol/L。