辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024—2025学年度上学期期中考试高三年级试题 化学 考试时间75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Fe：56 Cu：64 N：14 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分) 1. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A. 木炭燃烧的焓变大于零 B. 碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C. 碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D. 碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 2. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀 3. “化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是 A. “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于无机非金属材料 B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA族元素 C. “奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 4. 下列说法中错误的是 ①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 ②中含有共价键、配位键和离子键。 ③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态 ④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物 ⑤含有阳离子的物质一定有阴离子 ⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中 A. ②④⑤ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ④⑤⑥ 5. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该反应历程包含二个基元反应 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 在溶液中碘化亚铁与过量的氯气反应： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 7. 下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 热稳定性： 键能：C-H>Si-H B 电负性：C>Si 原子半径：C<Si C 酸性： 非金属性：C>Si D 分子的极性： N—H键的极性大于C—H键的极性 A. A B. B C. C D. D 8. 根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A. 1 mol C(s)比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ B. 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH= -110.5kJ/mol C. CO2(g)=CO(g)+O2 (g)　ΔH= +283.0 kJ/mol D. 一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ 9. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是 A. 在电池工作过程中，溶液中的向正极移动 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的为224mL D. 负极的电极反应式为 10. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 漂白性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸变红 溶液中含有 D 用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧 发出黄色火焰 溶液中含有，不一定有 A. A B. B C. C D. D 11. 钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FeTiO3中Ti为＋4价)为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是 A. “氯化”时矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行 B. “氯化”时理论上参加反应的Cl2与生成的CO物质的量之比为7：6 C. Mg高温还原TiCl4反应，应在N2氛围中进行 D. 流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 最高正化合价：W>X>Z>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 13. 超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A. 水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B. 18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C. 18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D. 超分子只可以是分子，不可以是离子 14. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y简单的氢化物采用杂化，空间构型为三角锥形 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 15. 我国科学家发明了一种在500℃时利用含O2－的熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和炭黑，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极电势： B. 阴极电极反应式： C. 内电路的导电物质可能是溶液 D. Ni电极上产生的与电极上消耗的的物质的量之比为3：2 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）ZnO中Zn元素的化合价为_______。 （2）“酸浸”为了加快浸取速率，可以_______。(填一种方法) （3）“浸出渣”的主要成分是_______。 （4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。 A. NaOH B. C. ZnO D. CuO （5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式_______。 （6）氧化后检验是否除尽的方法是_______。 （7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 17. 回答下列问题： Ⅰ．肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1mol ，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗16g液态肼放出的热量为_______kJ。 （2）已知： ，键能数据如下表： 化学键 N 键能/ 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为_______kJ/mol。 Ⅱ．已知的反应热，用0.1mol NaOH稀溶液与足量稀硫酸反应，回答下列有关中和反应的问题： （3）仪器B的名称_______。 （4）使用上述装置进行实验，取50mL 0.25mol/L 溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液(密度均为比热均为4.18J/g·℃)在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值 ℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 请填写下表中的空白： ①通过计算可得中和热_______(精确到小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______。(填字母) a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 ③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. 由Be、B、C、F、K、Mn、Fe组成的物质可制造相关材料，且有广泛应用。回答下列问题： （1）含有Fe、C、Mn等元素的高锰钢常用于制造钢盔、坦克钢甲和穿甲弹弹头。Fe位于元素周期表中的______区；基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。 （2）氟硼铍酸钾是制备激光器的核心材料。 ①基态氟原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为______形。 ②氟硼铍酸钾中非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。 ③Be和B的第一电离能：，其原因是______。 ④氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为。的沸点远高于的原因是______。 （3）如图是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，根据晶体结构计算出晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数）。 19. 现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，甲池中a极的电极反应式_______，乙池中c极的电极反应式_______。 （2）通电5min后，电路中通过0.2mol电子，乙中共收集2.24L气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是_______(填选项)，其物质的量为_______。 A．Cu B．NaOH C． D．CuO （3）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024—2025学年度上学期期中考试高三年级试题 化学 考试时间75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Fe：56 Cu：64 N：14 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）+2 （2）搅拌升温等 （3） （4）C （5） （6）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若不变红，则说明已除尽；反之则未除尽 （7）蒸发浓缩、(70℃以上)趁热过滤 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 321 （2）946 （3）玻璃搅拌器 （4） ①. -56.8kJ/mol ②. abcd ③. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. 哑铃 ②. ③. 基态Be原子的价电子排布式为，s能级全充满，结构稳定 ④. KF是离子晶体，是分子晶体 （3） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. ③. （2） ①. 0.25mol/L ②. C ③. 0.05mol （3）阳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $