广东省广州市培正中学、第三中学、第四中学2024-2025学年高一上学期期中三校联考 化学试题

2024学年第一学期期中“三校联考”检测题 高一级化学(问卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(共44分，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分)。 1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 2. 下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应需加入氧化剂才能实现的是 A. S→H2S B. S→SO2 C. H2SO4→SO2 D. H2S→CuS 4. 化学实验是学习化学的最主要方法。下列做法正确的是 A. 钠着火时，要迅速用于粉灭火器灭火 B. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液中和后用大量的水清洗 C. 实验室制备时，采用澄清石灰水吸收尾气 D. 实验中剩余的钠块，要立即放回原试剂瓶 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 6. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CO2 + H2O = H2CO3 C. 2H2O22H2O + O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO3→H2SO4 B. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D. Na→Na2O2→Na2CO3 9. 将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B. 试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 10. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B. 碳酸氢钠的电离方程式为： C. 该循环过程中含氧化还原反应 D. 钙化作用中含有的离子方程式： 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24LCl2中含有的分子数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个分子 C. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.1NA D. 44gN2O和CO2的混合物中含有原子数为3NA 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中： D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 13. 下列物质去除杂质的方法中不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 B NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 C CO2 O2 灼热铜粉 D CO CO2 灼热碳层 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是 编号 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将氯气通入蓝色石蕊溶液中 蓝色石蕊溶液先变红后褪色 氯水既有酸性又有漂白性 B 往CaCl2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 生成难溶于水的CaCO3 C 向2mLⅠ2溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比Ⅰ2的强 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 15. 在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为，氧化产物为 B. 反应2的催化剂为，中间产物为 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 反应3的离子方程式为 16. 氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已路去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是 A. 利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl2固体代替 D. ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾 二、非选择题：本大题共包括4小题，共56分。 17. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是_______(用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_______。 （4）次磷酸(H3PO2)是一种弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式_______。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A． B． C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. 利用铁元素“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题。 （1）根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价，推测其具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （2）FeCl3是棕黄色固体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 ①在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_______，即可制得Fe(OH) 3胶体，写出制备的化学方程式：_______。 ②为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的_______。 ③取少量制得的胶体置于试管中，再加入少量稀H2SO4溶液，观察到的现象为_______。 ④下列有关Fe(OH) 3胶体制备的说法正确的是_______。 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，应长时间加热 B．制备Fe(OH)3胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子大小不同 D．制备Fe(OH)3胶体的反应为氧化还原反应。 电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(反应过程转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：_______。 （3）人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+Fe3+的相互转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C体现_______性。 19. Ⅰ．钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 （1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是_______。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式_______；当消耗156 g过氧化钠时，产生的O2在标准状况下体积是_______。 Ⅱ．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答。 （3）甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是_______。 （4）对比实验乙组和丙组，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，则丙组实验中A处盛放的物质为_______(填化学式)。 （5）某同学欲采用CaCl2溶液检验Na2CO3和NaHCO3溶液，做了如下探究实验。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(mol/L) CaCl2浓度/(mol/L) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 B Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 D Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 ①由实验现象得出“常温下可以用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”结论，须满足的条件是_______。 ②请写出A组中60℃时NaHCO3和CaCl2溶液反应的离子方程式_______。 ③加热15.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9 g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为_______。 20. 按要求回答下列问题。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。 ①该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置为_______(填“甲”、 “乙”或“丙”)。 ②试剂X是_______，其作用是_______。 ③NaOH溶液用于_______，反应的离子方程式为_______。 （2）若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为6：1时，混合液中ClO-和的个数比为_______。 （3）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_______(请用化学方程式说明)，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图_______。 2024学年第一学期期中“三校联考”检测题 高一级化学(问卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(共44分，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. +Ca2+=CaCO3↓ （2）H+、Cu2+ （3） ①. +OH-=+H2O ②. Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O （4）H3PO2H++ （5） ①. C ②. A ③. B 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. （2） ①. 红褐色 ②. FeCl3+2H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 丁达尔效应 ④. 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 ⑤. C ⑥. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）还原性 【19题答案】 【答案】（1）金属钠能与氧气、水反应，与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，能够起到隔绝空气的作用 （2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 22.4 L （3）b中产生气体速度快，且产生气体多 （4）Na2CO3 （5） ①. 溶液浓度较小 ②. Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2O ③. 56.0% 【20题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 丙 ③. 饱和NaCl溶液 ④. 除去杂质HCl ⑤. 尾气处理，吸收多余Cl2 ⑥. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）1：1 （3） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $