江苏省常州市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024年秋学期高二期中质量调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　K—39　Mn—55　Fe—56 I选择题(共39分) 1. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 2. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气 D. 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 阅读材料，完成下列小题： 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等。工业制硫酸时，煅烧黄铁矿(FeS)获得。用与的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 4. 下列化学反应表示不正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应： B. 斜方硫的燃烧： C. 煅烧黄铁矿获得 D. 与的水溶液反应制备硒： 5. 在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 下列有关说法正确的是 A. 工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 D. 铅蓄电池放电时，负极质量减小 7. 实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲探究温度对反应速率的影响 B. 用装置乙探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀 C. 用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响 D. 用装置丁探究浓度对反应速率的影响 8. 电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极与电源负极相连接 C. 电解时a极电极反应式： D. 电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室 9. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A. “碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子： D. “加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响 10. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 步骤②存在O-H键的形成 B. 水煤气变换反应的△H<0 C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* 11. 常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得溶液的为溶液的为12 结合的能力： B 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： C 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： D 向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀．再滴加溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含有少量的的溶液制备的过程如图所示[已知：。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 除镁后溶液中存在： D. “沉锰”分离后的滤液中： 13. 工业上用和合成甲醇涉及以下反应： I． II． 在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。 A. ， B. 250℃前以反应Ⅱ为主 C. ，平衡时甲醇的选择性为60% D. 为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压 第II卷 非选择题(共61分) 14. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应的_______；该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）下列措施中，能提高(1)中平衡产率的有_______(填字母)。 A. 及时从反应体系中分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2，则内_______，该温度下反应③的平衡常数_______。 （4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，小于 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ pH 开始沉淀 7.5 2.4 5.2 8.3 完全沉淀 9.0 3.3 6.8 9.8 （1）反应开始前将辉铜矿粉碎的目的是________________________。 （2）常温下“除铁”时加入的试剂A可选用____________(填化学式)，调节pH调的范围为___________ （3）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：____________________________。 （4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。 （5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。 （6）硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应也可生成碱式碳酸铜，此过程中未见气体生成，写出这个反应的化学方程式_____________________________________________。 16. 是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。 已知：①常温下，，；为强酸 ②(无色) （1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生的气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。 ①装置甲中盛装稀盐酸的仪器名称是_______；装置乙中盛装的试剂是_______溶液(填化学式)。 ②溶液呈碱性的原因：_______(用离子方程式表示)。 ③实验室仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。(可使用计) （2）的性质探究 步骤1.取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。 步骤2.过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。 ①步骤1中反应的平衡常数_______。[用含和的式子表示] ②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为_______。 （3）纯度的测定：准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和_______。 ②计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。 17. 含硫或氮的工业废气的处理及回收利用有重要意义。回答下列问题： I．废气的处理回收 （1）高温热分解法：，某温度下恒容密闭容器中，能判断该反应达到平衡的依据是_______(填字母)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 （2）通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： ①电极a上发生反应的电极反应式_______。 ②理论上完全反应需通入_______mol，电极上产生_______mol。 II．氮氧化物主要来源于汽车尾气，NSR法储存还原)可有效减少氮氧化物排放。 （3）工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如左下图所示。 ①若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合方程式解释原因_______。 ②尾气中的对吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如右上图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因是_______；当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是_______。 2024年秋学期高二期中质量调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　K—39　Mn—55　Fe—56 I选择题(共39分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3~4题答案】 【答案】3. C 4. B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 第II卷 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. -246.1 ②. （2）AC （3） ①. ②. （4）AB 【15题答案】 【答案】（1）加快“浸取”速率； （2） ①. CuO ②. 3.3≤pH<5.2 （3） （4）加热 （5）(NH4)2SO4 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaHCO3 ③. ④. 在搅拌下向溶液中逐滴缓慢加入溶液，控制溶液pH不大于6.5，静置后过滤 （2） ①. ②. （3） ①. 用标准溶液润洗2～3次 ②. 96.67% 【17题答案】 【答案】（1）ac （2） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 1 ③. 2 （3） ①. 油品中硫元素被氧化为，，较稳定，难分解，也难与反应 ②. 与反应生成，覆盖在表面 ③. 在一定程度上也能吸收 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $