福建省福建省三明第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

三明一中2024-2025学年上学期半期考 高一化学科试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35,5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案) 1. 化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是 A. 用食醋(主要成分为CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)，利用了食醋的酸性 B. 沙里淘金、棉纱织布、铁杵磨针都不涉及化学变化 C. 食物腐败、牛奶变质、金属生锈、调制冰糖水都与氧化还原反应有关 D. 夏日的傍晚，常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这种现象与胶体的性质有关 2. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 3. 下列物质不能使有色鲜花褪色的是 A. 干燥的氯气 B. Na2O2加水后的溶液 C. 久置氯水 D. NaClO溶液 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.4g含有质子的物质的量为2mol B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为 C. 5.6g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为 D. NaCl溶液中所含的数为 5. 下列叙述正确的是 A. lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B. 配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D. 用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠与熔融反应冶炼钛，其中钠被还原，具有还原性 B. 等质量的、与足量盐酸反应，前者比后者剧烈，且产生的气体也更多 C. 将一小块钠投入溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成 D. 将和混合物充分加热，质量由ag减为bg，由a、b可求的质量 7. 各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 豆浆、胶体、分散系 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 8. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 9. 油条的一种做法是将明矾、纯碱等按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：，已知可溶于过量的溶液中。下列判断正确的是 A. 放置过程中发生的反应为氧化还原反应 B. 从物质分类角度来看，油条配方中的明矾、纯碱分别属于盐和碱 C. 明矾水溶液的电离方程式为： D. 向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，溶液始终是浑浊的 10. 下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是 A. 纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体 B. 含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物 C. 溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸 D. 溶于水电离时，能生成的物质一定为盐 11. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是 实验操作/装置及现象 实验结论 A． 向NaOH稀溶液中滴加饱和溶液得到红褐色物质 该物质是胶体 B． 向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊 该溶液中一定含碳酸盐 C． 左侧烧杯中的溶液变浑浊 不能证明固体的热稳定性比差 D． 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应之一为，下列说法正确的是 A. 只有做氧化剂 B. 还原产物只有 C. 消耗32g单质硫的同时，生成氮气22.4L D. 生成3mol的同时，转移电子数为 14. 下列化学反应中，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液 B. 稀硝酸和澄清石灰水 C. 稀盐酸和氢氧化铁 D. 稀盐酸和氨水混合 15. 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是 A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 16. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 17. 以下离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 用NaOH溶液吸收过量二氧化碳气体： C. 用稀盐酸溶解： D. CuO溶解在稀盐酸中： 18. 以下除杂方法错误的是 A. 中混有少量HCl(用饱和食盐水洗气) B. 气体中混有少量HCl(用饱和溶液洗气) C. 溶液中混有(滴加适量盐酸) D. Cu粉中混有Fe粉(用稀盐酸洗涤后过滤) 19. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水，为原料制取纯碱，流程如下图，下列说法错误的是 A. 热稳定性：B>A B. 可用澄清石灰水鉴别A、B C. 搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D. 生活中B可用于调节面团的酸度 20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c的目的是___________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有___________。 （4）步骤⑥操作名称是___________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________g。 （6）配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是___________(填序号) ①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线 ③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： （7）2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为___________。 （8）个与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 22. 电解质是一类重要的化合物。 Ⅰ．现有下列物质：①晶体 ②铜片 ③熔融NaCl ④液态氯化氢 ⑤氨水 ⑥固体 ⑦ ⑧漂白粉溶液 （1）以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________；属于混合物的是___________(填序号)。 （2）①③④在水溶液中，不能电离出的是___________(填序号)。 （3）根据交叉分类法，①属于___________(填字母标号)。 A. 含氧酸盐 B. 氯酸盐 C. 氧化物 D. 盐酸盐 Ⅱ．如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，若向其中一个烧杯中加水，灯泡才会亮起。 （4）加水的烧杯为___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 （5）A烧杯中的电离方程式为___________。 （6）若将A、B烧杯中物质混合，反应的离子方程式为___________。 （7）若将含2mol的溶液与含1mol的溶液相混合，反应的离子方程式为___________。 （8）若将B、D溶液相混合，溶液中离子浓度显著减小的阴离子有___________。 （9）通常离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。如右图纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是___________。 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示悬浊液中滴加HNO₃溶液 23. Ⅰ．离子方程式是重要的化学用语。 （1）发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④非电解质 （2）离子方程式通常表示一类反应，但有的离子方程式却只表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是___________(填编号)。 ① ② ③ ④ ⑤ Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，且A、B烧杯中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈粉红色。请回答下列问题： （3）试管A的溶液中含有的离子是___________。 （4）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________。 （5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是___________(填名称)。 24. Ⅰ．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）“地康法”制取氯气时，CuO为催化剂。制备原理如下图所示。用这种方法制备氯气，其总反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 （2）用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （3）中Fe元素化合价为___________，为___________(填“氧化”或“还原”)产物 （4）从化合价角度分析，推测能和___________反应(填标号)。 A. B. C. D. （5）下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图。在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的化学方程式为___________(只写一个)。 三明一中2024-2025学年上学期半期考 高一化学科试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35,5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 【21题答案】 【答案】（1）重新过滤 （2） ①. 溶液 ②. 除去杂质及过量的 （3）、 （4）蒸发结晶 （5） ①. 500mL容量瓶 ②. 5.9 （6）②④ （7） （8）3.36 【22题答案】 【答案】（1） ①. ①③④⑥ ②. ⑦ ③. ②③⑤⑧ ④. ⑤⑧ （2）① （3）AB （4）C （5） （6） （7） （8）、 （9）C 【23题答案】 【答案】（1）③ （2）③ （3）、、 （4） ①. B ②. （5）镁粉 【24题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. +6 ②. 还原 （4）CD （5）AB （6）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $