广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题(无答案)

肇庆鼎湖中学2024-2025学年第一学期10月质量检测 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A．氧炔焰切割金属 B．硅太阳能电池发电 C．热电厂火力发电 D．电动汽车行驶 2.下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．水蒸气变成液态水 C．常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 3.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．|△H1|-定大于|△H2| B． |△H1|<|△H2| C．△H1+△H2=△H3 D．△H1=△H2+△H3 5.下列有关化学反应与能量的说法错误的是( ) A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B．液氧和煤油反应是放热反应 C．碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D．氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 6.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是( ) A．Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应。 B．反应X(g)→Y(g)+H2(g) △H=-167kJ/mol C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢。 D．1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 7.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(？)2HI(g) △H1=-9.48kJ/mol ②H2(g)+I2(？)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ热量 8.对于可逆反应2M(g)+2N(s)3P(g)+Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A．v(M)=4mol·L-1·min-1 B．v(N)=0.2mol·L-1·s-1 C．v(P)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=3 mol·L-1·min-1 9.恒温恒容密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．2v正(N2O4)=v逆(NO2) D．混合气体的颜色不再变化 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．合成氨时，加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化NH3 C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有4mL0.1mol/L和4mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加2mL0.1mol/L的草酸溶液 盛有0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 2NO2(g)N2O4(g) △H<0 D 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的△H>0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0 13.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1=-752kJ/mol的反应机理如下： ①2NO(g)=N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快) 下列有关说法正确的是 A．总反应的速率决定于反应① B．反应②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 D．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 14.向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①X(g)=Y(g)，②Y(g)2Z(g)。下列说法错误的是 A．曲线a为Z的浓度变化曲线 B．反应进行2min时，c(X)=c(Y)=c(Z)=0.25mol/L C．反应进行10min后，体系达到平衡状态 D．反应②的平衡常数K=16.2 15.在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应： A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则下列叙述不正确的是 A．平衡时D的物质的量为0.25mol B．平衡时A的转化率为25% C．平衡时B的体积分数为50% D．初始时的压强与平衡时的压强之比为12：11 16.已知反应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1，②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2，③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3，则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的△H为 A．2△H1+2△H2-2△H3 B．△H1+△H2-△H3 C．3△H1+2△H2-2△H3 D．3△H1+2△H2+2△H3 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17.(14分)某实验小组用50mL0.5mol/LHCl溶液和30mL0.5mol/LBa(OH)2溶液进行中和热的测定，实验装置如图。 (1)实验过程中采用稍过量Ba(OH)2溶液的原因是____________。 (2)仪器a的名称为_______。 (3)请填写表中的空白： 温度 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ (t2-t1) 温度差平均值 (t2-t1)/℃ 实验次数 HCl Ba(OH)2 平均值 1次 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 _______ 2次 27.0 27.4 27.2 33.3 6.1 3次 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4次 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1 温度差平均值________，第______次数据不能用。 (4)通过上述实验测得中和热数值为53.5kJ/mol与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.5mol/LHCl溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把Ba(OH)2溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定Ba(OH)2溶液的温度 (5)实验中改用50mL0.55mol/LHCl溶液跟30mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会_______(填“变大”“变小”或“不变“)，所求中和热的数值会_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 18.(14分)某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol ②H2(g)+S(g)=H2S(g) △H=-20kJ/mol ③H2(g)+Se(g)H2Se(g) △H=+81kJ/mol 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。 (2)4gH2完全燃烧生成态水，放出的热量为_______。 (3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式________。 (4)根据下图写出热化学方程式________。 (5)加入催化剂该反应的反应热△H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。 (6)一个导热的固定容器中，判断反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤v正(CO)=v逆(H2O) 19.(14分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD． (1)300℃时，该反应的平衡常数为：K=________。已知K300℃<K350℃，则△H_____0(填“>”或“<”)。 (2)在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________。 (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。 20.(14分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。300MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。 (1)该反应的能量变化如图所示： 该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是__________。 (2)为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。 (3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表H2的曲线是_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为______(填字母)。 (4)在一定温度下，将2molCO2与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(g)。 ①用单位时间内CH3OH浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_____mol·L-1·min-1； ②2min末容器中H2的物质的量浓度_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$