广西壮族自治区“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高三11月摸底考试 化学试题

2025届“贵百河—武鸣高中”11月高三年级摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，但净水原理不同 B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 C. 《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D. 中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 1-氯丙烯的结构简式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C. 的电子式为： D. 分子的球棍模型： 3. 进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A. 利用仪器甲准确量取一定体积的溶液 B. 利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C. 利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 利用仪器丁配制的水溶液 4. 化学学习中，离子反应方程式可以揭示反应的实质，下列工业制法和离子方程式都正确的是 A. 冶炼金属镁时，电解熔融氧化镁： B. 为加快反应速率，用加热法制备漂白粉： C. 湿法炼铜时，用铁和硫酸铜溶液反应： D. 制备硫酸时，用水吸收制得浓硫酸： 5. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B. 0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C. 常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 6. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是碱性氧化物 D. 该阴离子中不含有配位键 7. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是 A. 香草胺中含有三种官能团 B. 二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C. 1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗2 mol NaOH D. 产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．验证溴乙烷发生消去反应 实验装置 实验目的 C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 C 熔点：碳化硅＞金刚石 的键能大于的键能 D 稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2 CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂 A. A B. B C. C D. D 10. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 反应②中的可用代替 D. 为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 11. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 充电时，电极上的反应为 12. 、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 和结构不同的主要原因是离子半径比不同 B. 的熔点主要取决于所含键的键能 C. 和中均含有属于周期表s区的元素 D. 和中阳离子配位数之比为1：2 13. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 14. 向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，存在化学平衡：；；；。测得铜元素相关微粒的分布系数的变化关系如图所示。已知：；铜元素相关微粒的分布系数，比如： 下列说法正确的是 A. 与形成配位键的能力： B. 时， C. 时，存在以下关系： D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 菱锰矿主要成分为MnCO3、SiO2、CaMg(SiO3)2和少量FeCO3，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示： 已知：常温下，H2CO3的，，。回答下列问题： （1）“研磨”的目的是_______。 （2）“氯化焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_______。 （3）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_______、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_______、焙烧时间为_______。 （4）若“沉锰”后所得滤液中，pH=6，此时溶液中_______mol/L(保留2位有效数字)。 （5）检验“沉锰”后得到的MnCO3沉淀洗涤干净的方法是_______。 （6）氧化焙烧是在空气中进行，写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：_______。 （7）请从流程经济效益角度出发，提出一个充分利用气体A和气体B的方案：_______。 16. 五水合硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，且溶于水，遇酸易化解，有较强的还原性和配位能力，可做还原剂、定影剂等。某实验室模拟工业硫经碱法制取并探究其性质。 I．的制备 用、、制备的反应装置如下图(加热及夹持装置已省略)： （1）盛装的仪器名称是_______。 （2）单向阀的作用是_______。 （3）装置A和装置B中发生反应的化学方程式分别是_______，_______。 （4）该装置存在一个明显缺陷，采取的改进措施是_______。 II．的性质探究 （5）取溶液于试管中，逐滴加入溶液，溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。查阅资料可知：(紫黑色)。通过进一步实验，用_______(填化学式)溶液检验出无色溶液中含有。 （6）室温下，已知： ；，在照相底片的定影过程中，未曝光的常用溶液溶解，发生下列反应：，欲使完全溶解，最少需要_______的溶液。 17. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 ①在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 则Sabatier反应 _______。 ②一定条件下，分解形成碳的反应历程如下图所示，决速步骤的反应方程式为_______。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用反应：代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，容积为，的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： ①压强_______(填“>”“<”或“=”)。 ②温度、下，该反应的平衡常数_______，该反应在、、三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：_______。 （3）光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图所示。 回答下列问题： ①a区的电极反应式为_______。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为_______(标准状况下)。 18. 2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)。 ②。 （1）E的名称为_______，F的结构简式为_______。 （2）反应④的反应类型为_______。反应④和⑤的顺序不能对换的原因是_______。 （3）G中含有的官能团名称为_____。该流程中多次利用磺酸基占位，其目的是_____。 （4）写出②的化学反应方程式_______。 （5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有_______种(不考虑立体异构)。 a．可与溶液发生显色反应 b．可发生银镜反应 c．完全加氢后有两个手性碳原子 2025届“贵百河—武鸣高中”11月高三年级摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大反应的接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. 500℃ ②. 1.10 ③. 60 min （4）0.048 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净 （6） （7）将得到的氨气和二氧化碳用于制备沉锰所需的NH4HCO3 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止溶液倒吸 （3） ①. ②. （4）在装置后面添加一个装有溶液的烧杯(或装有碱石灰的干燥管) （5） （6）0.225 【17题答案】 【答案】（1） ①. -329.96 ②. （2） ①. < ②. 0.5 ③. （3） ①. ②. 22.4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲酸 ②. （2） ①. 氧化反应 ②. 保护氨基 （3） ①. 羧基、酰胺基 ②. 减少相应位置上氢原子的取代 （4） （5）2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $