第九单元溶液专题训练三：溶解度的应用课时作业---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

专题训练三　溶解度的应用 溶解度曲线 【例1】根据如图所示溶解度曲线,回答下列问题。 考查点1　溶解度的理解与大小的判断及比较 (1)20 ℃时,KNO3的溶解度为　　　,此温度下50 g水中最多能溶解KNO3　　　　g。  (2)50 ℃时,KNO3、NaCl溶解度的大小关系为　　　　　　　　　(填化学式)。  (3)图中P点的含义是　 。  考查点2　物质溶解度随温度变化的情况 (4)KNO3、NaCl的溶解度随温度的升高而　　　　(填“增大”或“减小”),其中溶解度受温度变化影响较大的是　　　　。  考查点3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (5)P点表示t ℃时KNO3的　　　　(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液。  (6)20 ℃时,将15 g NaCl固体加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液是　 溶液。  (7)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃,所得溶液是　　　　溶液。  (8)将20 ℃时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法有　 。  (9)将t ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法有　 。  考查点4　溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较 (10)20 ℃时,将20 g NaCl加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为　　　　g,溶质质量分数为　(保留一位小数,后同)。  (11)50 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为　　　　,该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系:KNO3　　　　(填“>”“<”或“=”)NaCl。  (12)20 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl配制成各自的饱和溶液,所需水的质量大小关系为　　　　　　;所得溶液质量的大小关系为　　　　　　　　　　。  (13)50 ℃时,配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时,所需溶质质量的大小关系为　　　　　　　　　　。  考查点5　改变温度时溶液中各种量的变化 (14)将50 ℃时92.75 g KNO3的饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量为　　　　g。  (15)将50 ℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到20 ℃,下列说法一定正确的是 　　　　(填字母)。  A.溶解度:KNO3<NaCl B.溶液中溶质质量分数:KNO3>NaCl C.降温后溶液的质量:KNO3>NaCl D.析出晶体的质量:KNO3>NaCl 考查点6　物质提纯方法的判断 (16)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3的方法为　　　　　　　;当NaCl中混有少量的KNO3时,提纯NaCl的方法为　　　　　　　　。  1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息回答下列问题: (1)P点所表示的B物质的溶液为　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)t3 ℃时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为　　　　g。  (3)现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体,可采用的结晶方法是　 。  (4)t3 ℃时,等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中,含水的质量最大的是　 。  (5)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是　　　　　　　　。  溶解度表格 【例2】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表,回答问题。 温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 考查点1　判断某物质在一定温度下的溶解度 (1)在20 ℃时,NaCl的溶解度为　　　　g,40 ℃两种物质的溶解度大小关系为　 。  考查点2　判断物质的溶解度随温度变化的趋势 (2)NaCl的溶解度随温度的升高而　　　　(填“增大”或“减小”);上述两种物质中　　　　的溶解度受温度影响变化较大。  考查点3　判断物质溶解度相等的温度范围 (3)NaCl、KNO3溶解度相等的最小温度范围为　　　　　　　　　。  2.如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题: 温度/℃ 溶解度/g 甲 乙 0 35.7 13.3 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 70 37.8 138 80 38.4 169 90 39.0 202 100 39.8 246 (1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是　　　　。  (2)20 ℃时将40 g甲加入100 g水中,能得到　　　　g溶液。  (3)60 ℃时将210 g乙物质的饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量为　　　　g。  溶解度实物图 【例3】已知氯化钾在20 ℃、40 ℃时的溶解度分别为34 g、40 g,按如图操作后得到相应的溶液甲、乙、丙。 考查点1　饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)如图实验中属于饱和溶液的是　　　　。  考查点2　溶液中相关量的计算 (2)甲中溶质的质量为　　 　　g,乙中溶液的质量为　　　 　g,丙中溶质与溶剂的质量比为 　　　　(填最简整数比)。  考查点3　溶质质量分数的比较 (3)甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数的大小关系为　　　　　　。  考查点4　溶解度随温度的变化趋势 (4)甲转化为乙的过程中,固体逐渐消失,说明氯化钾的溶解度随温度的升高而  (填“增大”或“减小”)。 3.如表是甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度,某同学取甲、乙中的一种物质(表示为W)进行如图实验,下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g 甲 110 117 121 126 139 乙 31.6 63.9 85.5 110 169 A.60 ℃时,乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶21 B.W代表的物质是甲 C.①中的溶液是饱和溶液 D.②中未溶解的固体为16 g 【详解答案】 【例1】(1)31.6 g　15.8 (2)KNO3>NaCl (3)t ℃氯化钠与硝酸钾的溶解度相等 (4)增大　KNO3 (5)饱和　(6)不饱和 (7)饱和 (8)升高温度(或增加溶剂) (9)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (10)68　26.5% (11)46.1%　> (12)KNO3>NaCl　KNO3>NaCl (13)KNO3>NaCl (14)26.95 (15)AD (16)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　 蒸发结晶 解析:(1)通过分析溶解度曲线可知,在20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,此温度下50 g水中最多能溶解KNO3物质15.8 g。(2)通过分析溶解度曲线可知,50 ℃时,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度。(3)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等,所以P点表示t ℃氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。(4)通过分析溶解度曲线可知KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大,KNO3的溶解度受温度变化影响较大。(5)曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度,达饱和状态。(6)通过饱和溶液与不饱和溶液的判断方法: 得知<,未达到饱和状态。(7)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃,有晶体析出,故所得溶液是饱和溶液。(8)根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 将20 ℃时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法有升高温度或增加溶剂。(9)将t ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法有增加溶质或恒温蒸发溶剂。(10)20 ℃时氯化钠溶解度是36.0 g,将20 g NaCl加入50 g水中,充分溶解后,能够溶解18 g,所得溶液的质量是68 g,溶质质量分数为×100%≈26.5%。(11)50 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈46.1%。在50 ℃时,硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度,根据溶质的质量分数=×100%,该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为KNO3>NaCl。(12)在一定温度下,将等质量的物质配成饱和溶液,溶解度大的需要的水少,溶液的质量小。20 ℃时,KNO3的溶解度比NaCl的小,等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所需水的质量和所得溶液的质量均是KNO3的大。(13)在一定温度下,配制相同质量的物质饱和溶液,溶解度大的需要的溶质质量多,溶剂的质量小。50 ℃时,KNO3的溶解度比NaCl的大,配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时,KNO3所需溶质质量的大。(14)50 ℃时,92.75 g KNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为92.75 g××100%=42.75 g,含有水的质量为92.75 g-42.75 g=50 g。20 ℃,硝酸钾的溶解度为31.6 g,50 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8 g。将50 ℃时92.75 g KNO3的饱和溶液降温到20 ℃,最多可析出KNO3晶体42.75 g-15.8 g=26.95 g。(15)A.20 ℃硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 ℃时,两种物质的溶解度的关系为KNO3<NaCl,选项正确;B.20 ℃硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 ℃时,溶液都为饱和溶液,且溶液中溶质质量分数的关系为KNO3<NaCl,选项错误;C.20 ℃硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 ℃时,硝酸钾溶液中析出的晶体较多,则溶液的质量关系为KNO3<NaCl,选项错误;D.20 ℃硝酸钾的溶解度小于36 g,氯化钠的溶解度为36 g,则将两烧杯的温度都降到20 ℃时,硝酸钾溶液中析出的晶体较多,即析出晶体的质量关系为KNO3>NaCl,选项正确。(16)物质提纯的方法:a.陡升型曲线(如KNO3):降温结晶或冷却热饱和溶液。b.缓升型曲线(如NaCl):蒸发结晶。c.下降型曲线[如Ca(OH)2]:升温结晶。 1.(1)不饱和　(2)90　(3)蒸发结晶 (4)C　(5)B>A>C 解析:(1)t1 ℃时,P点在B的溶解度曲线的下面,则P点表示B物质的不饱和溶液。(2)t3 ℃时,A的溶解度为80 g,则此温度下100 g水中最多溶解80 g,所以50 g水中最多可溶解40 g,故溶液的质量为50 g+40 g=90 g。(3)A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体。(4)t3 ℃时,溶解度A=B>C,则三种物质的饱和溶液溶质质量分数:A=B>C,所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量:A=B>C,所以C溶液中溶质的质量最小,故溶剂水的质量最大。(5)A、B的溶解度均随温度的降低而减小,则将A、B物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,溶解度降低,溶液还是饱和状态,且溶解度:B>A,则溶质质量分数:B>A;C的溶解度随温度降低而增大,则C物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃,溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,与t3 ℃时相等;根据图像分析可知t3 ℃时C的溶解度小于t2 ℃时A的溶解度,则降温后溶质质量分数:A>C,综上得出降温后溶质质量分数:B>A>C。 【例2】(1)36.0　KNO3>NaCl (2)增大　KNO3 (3)20~40 ℃ 解析:(3)根据溶解度表可知,20 ℃及之前,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,40 ℃及之后,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度,据此分析出两种物质溶解度相等时的最小温度范围。 2.(1)乙　(2)136.0　(3)78.4 解析:(1)由甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是乙。(2)20 ℃时甲的溶解度为36.0 g,其含义是20 ℃时,100 g水中最多溶解36.0 g甲,溶液达到饱和状态。20 ℃时将40 g甲加入100 g水中,最多能溶解36.0 g,能得到36.0 g+100 g=136.0 g溶液。(3)60 ℃时乙的溶解度为110 g,其含义是60 ℃时,100 g水中最多溶解110 g乙,溶液达到饱和状态,形成饱和溶液210 g。60 ℃时210 g乙物质的饱和溶液中含有110 g乙、含有100 g水。20 ℃乙的溶解度为31.6 g,其含义是20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g乙,溶液达到饱和状态。60 ℃时将210 g乙物质的饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量为110 g-31.6 g=78.4 g。 【例3】(1)甲、丙 (2)34　135　2∶5 (3)甲<乙<丙 (4)增大 解析:(1)在溶液甲、乙、丙中,属于饱和溶液的是甲、丙,属于不饱和溶液的是乙。(2)甲中溶质的质量为34 g,乙中溶液的质量为100+35=135 g,丙中溶质与溶剂的质量比为(35+5)∶100=2∶5。(3)甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数分别为×100%≈25.4%,×100%≈25.9%,×100%≈28.6%,故质量关系为甲<乙<丙。(4)甲转化为乙的过程中,固体逐渐消失,说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。 3.B　解析:A.60 ℃时,乙的溶解度为110 g,60 ℃时,乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110 g∶100 g=11∶10,故选项说法错误。B.80 ℃时,甲的溶解度为139 g,乙的溶解度为169 g,80 ℃时,100 g水中最多能溶解溶质W的质量小于30 g+120 g=150 g,则W代表的物质是甲,故选项说法正确。C.20 ℃时,甲的溶解度为110 g,20 ℃时①中溶剂的质量为100 g,溶质的质量为30 g,则①中的溶液是不饱和溶液,故选项说法错误。D.②中未溶解的固体为30 g+120 g-139 g=11 g,故选项说法错误。 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