辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期高三年级期中Ⅰ考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39 Tⅰ48 Fe56 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 B. 84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性 C. 结冰路面撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 D. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可由“地沟油”制生物柴油，变废为宝 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 球棍模型： B. 基态氧原子价电子轨道表示式： C ，二甲基苯甲酰胺结构简式： D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式： 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片 B. 不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 C. 用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作 D. 实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 4. 工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是 A. 从海水中提取镁：海水 B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由石英砂制纯硅：石英砂纯硅 D. 工业制漂白液：软锰矿漂白液 5. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子电荷： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5＞-CH3 C 活泼性：C2H4＞C2H6 碳碳键强度：键键 D 沸点：NH3＞AsH3 分子间的作用力：NH3＞AsH3 A. A B. B C. C D. D 6. 高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料(燃料用碳表示)的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中键数目为 B. 的溶液中数目为 C. 生成时该反应转移电子的数目为 D. 石墨中含键数目为 7. 肟醚有抗菌和抗毒活性，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. 可利用红外光谱法鉴别K和L C. M分子中所有原子可能共平面 D. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 8. 下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图①装置制备溴苯 B. 图②将红热的丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 C. 图③装置可验证乙醇脱水生成乙烯 D. 图④装置可用来制备且检验其具有漂白性 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 10. 直链淀粉遇I2变蓝的原理是：I2被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个I2，容纳I2的螺旋结构越多，颜色越深。对某淀粉的I2溶液微微加热，蓝色变浅，冷却后又恢复原来颜色。下列相关说法正确的是 A. 淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多口感越黏 B. 直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，I2通过氢键与淀粉结合成超分子 C. 淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水中I2分子直径不会超过 D. 加热时淀粉发生水解，从而使颜色变浅 11. 一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成 C. 在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物 D. 与间发生的总反应的离子方程式为 12. 某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与Z同主族，该化合物中两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 简单氢化物的酸性和稳定性均为： C. 同周期第一电离能大于X的主族元素有5种 D. 该物质中含有离子键、配位键、非极性共价键等化学键 13. 难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为)为原料生产的工艺过程如下。下列说法正确的是 A. “热溶解”时主要反应的离子方程式为 B. “制备”时加入固体越多，沉淀越完全 C. “过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：、、、 D. “洗涤”时，用乙醇比用蒸馏水洗涤最终得到的产品纯度更高 14. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A. 反应时水浴温度不能高于69℃ B. 根据环己烷带出水体积可估算出反应进度 C. 因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D. 以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 15. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据原子形成的所有四面体空隙，储氢后分子占据原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A. 储氢时， B. 氢气储满后，和的最短距离为 C. 已知该晶胞中原子分数坐标为，则原子分数坐标为（，，） D. 单位体积中含氢质量的计算公式为 二、非选择题(包含4小题，共55分) 16. 了解元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题： （1）黑火药是中国古代四大发明之一，发生爆炸时化学反应方程式为：(未配平)。该反应中氧化剂和还原剂质量比为_______。 （2）三氟化氮()气体是微电子工业中的关键原料之一，在潮湿环境中能与水蒸气发生反应生成、和。该反应的化学方程式为_______，无色、无臭，但在空气中泄漏却容易被发现的原因是_______。 （3）过碳酸钠()和过硼酸钠晶体()均可以用作无毒漂白剂和供氧剂。已知：过碳酸钠摩尔质量为，其具有与的双重性质；过硼酸钠晶体摩尔质量为，加热至以上会逐步失去结晶水。 ①为测定某过碳酸钠产品纯度，称量产品并配制成溶液，量取该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定，重复三次实验，平均消耗酸性溶液，则产品纯度为_______(保留小数点后两位有效数字)。 ②实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则所对应的化学方程式为_______。 （4）与浓硫酸反应可得：，利用减压蒸馏分离。和的结构如下图所示，试从结构角度解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因：_______，在液态时为双聚体，写出的结构式：_______。 17. 是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中装置组合制备，连接顺序为a→_______(填小写字母)；装置B的名称_______，其作用是_______。 (二)的制备 Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂 Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 （2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②_______。 （3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ②_______。 （4）制备的总反应的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中操作为_______、_______。 18. 硼化钛()属于六方晶系准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下易挥发。 回答下列问题： （1）为了加快酸浸速率，可以采取的措施有_______(写出两条)，滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置()进行加热，产物中得到一种可燃性气体，此步骤主要反应的化学方程式为_______，同时测得的实际用量超过理论计量值，原因是_______。 （3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如下图所示。、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为_______。 （4）硼化钛晶体结构及晶胞沿轴的投影如下图所示，其晶胞参数，，，，设阿伏加德罗常数的值为。由图可知的配位数为_______，硼化钛的密度为_______(列出计算式即可)。 19. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图所示： 已知：①R1-CHO+R2-CCH ② （1）A→B的反应类型为_______。 （2）写出C→D的化学反应方程式______；根据后续转化推测C→D步骤的目的是______。 （3）E中含氧官能团名称是_______。 （4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种(不考虑立体异构) ①能与溶液发生显色反应 ②含有手性碳原子 （5）依据上述合成路线原理，利用其中原料，设计如下路线合成有机物K，K结构简式为。 写出H、I的结构简式：H_______、I_______。 2024-2025学年度上学期高三年级期中Ⅰ考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39 Tⅰ48 Fe56 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(包含4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）13：2 （2） ①. ②. 与空气中水蒸气反应生成遇生成红棕色的，容易被发现 （3） ①. ②. （4） ①. 硫酸分子间氢键数目比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于高氯酸 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 ③. 吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解 （2）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(氯化铵水溶液显酸性，抑制水解) （3）防止温度过高使和分解 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 【18题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大盐酸浓度、适当升高酸浸温度(或粉碎矿渣、搅拌等合理) ②. （2） ①. ②. 在高温下易挥发，反应不充分 （3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配 （4） ①. 6 ②. 【19题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） ①. +HOCH2CH2OH+H2O ②. 保护酮羰基 （3）醚键、羟基 （4）22 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $