2024年中考化学二轮专题训练综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 ； ②生活中通过 的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是 (填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是 。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子 ； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是 (填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 4．回答： （I）A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、E为氧化物，D、C为单质，A、E组成元素相同，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色金属单质。请根据图示和所给条件回答下列问题： (1)D物质的化学式： 。 (2)写出A物质的一种用途 ： 。 (3)E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，该反应的化学方程式是： 。 （Ⅱ）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如下、请回答下列问题。 (4)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水 (5)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (6)X中的 （填一种物质名称），具有 结构不仅可以除掉色素和异味，还可以滤去一些不溶性杂质。 (7)通过以上流程得到的水 （填“一定”或“不一定”）是软水。 5．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。 (1)普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是 。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途 。 ②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？ （写出计算过程） (2)水溶性粉笔 水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①锌钡白是ZnS和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。 a．写出步骤I发生反应的化学方程式为 。 b．步骤II常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论） 。 c．步骤III处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。 (3)液体粉笔 液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是 （用微粒的观点解释）。 6．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为在水中都能解离出 （填字母） a．氧原子    b．氢元素    c．氢分子    d．氢离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙均有广泛用途。请列举一项氢氧化钙在生产生活中的用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： 方法一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 方法二：利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 (4)由原盐（主要成分为，含少量、等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： ①写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式 。（一个即可） ②写出操作X的名称 。 ③请设计实验方案检验滤液中是否含有 。（写出实验操作、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：。若要制取20t氢氧化钠，同时生产氢气多少吨？ 7．(一)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气的化学方程式为 ，若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。 (3)若用Zn和稀盐酸反应制取纯净干燥的氢气，所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 (4)乙炔是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择 (填装置序号字母)，若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，气体从 (填“b”或“c”)端通入。 (二)金属钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠通常贮存在煤油中。 (5)切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体。向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，请写出钠与水反应的化学反应方程式 。 (6)另取一小块钠放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡货色固体过氧化钠(Na2O2)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。 【查阅资料】 过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小明对白色粉末的成分做出了猜想： 猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3： 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加 溶液，振荡 产生 猜想3正确 ②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 8．某食品包装袋上的说明如下： 商品名称 XX饼干 配料 小麦、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 保质期 270天 生产日期 XXXX年XX月XX日 （1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是 ，富含油脂的是 。葡萄糖（C6H12O6）在人体组织里在酶的催化作用下发生反应的化学方程式为 。 （2）已知蛋白质中含N的质量分数约为15%，假设一个成年人从食物中提取的蛋白质经过人体新陈代谢后，完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外，每天排出尿素25g。计算成年人每天从食物中摄取的蛋白质的质量不少于 g（列出算式即可）。 9．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。    (1)操作①的名称是 ，生石灰与X反应生成A的化学方程式为 。 (2)结晶得到的固体烧碱可能含少量的 。 (3)如果使用质量分数为10.6%的纯碱溶液来生产烧碱，不计算中间过程的损耗，理论上可制得烧碱的质量为多少克？（写出计算过程） 10．现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如下实验，请回答问题： (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)列出求解B烧杯中参加反应的物质质量（X）的比例式 。 (3)样品中氢氧化钠的含量是 （最终结果精确到0.1％）。 (4)第一步实验所加水的质量是 。 (5)假设A烧杯中无现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5％的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为 。 11．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 (2)测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 12．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 13．气体的制取和性质探究是初中化学的重要内容。 (1)图的实验装置，能够制取和收集多种气体。 ①写出仪器的名称：a 。 ②小明同学想用图中的仪器制取一瓶比较纯净的氧气，那么他选用的发生和收集装置最佳的是 。 a．C和E            b．A和D            c．A和F            d．B和F ③写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 ④装置B、C都可以用来制氢气，与B相比较，装置C的优点是 ，写出实验室制取氢气的化学方程式： 。 (2)如图所示的实验装置可用于探究CO还原Fe2O3的反应原理。写出②处发生反应的化学方程式： ，实验开始时，要先通CO至④处出现稳定的蓝色火焰后，再点燃②处酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 (3)小明为了探究二氧化碳的性质，在实验室里用大理石和稀盐酸反应来制取13.2g二氧化碳，需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量是多少? 14．生活中常见物质的区别、应用、制法是化学研究的主要内容。 （1）生活中防止菜刀生锈的措施为 。 （2）用碳素墨水书写的字画长时间不变色，其原因为 。 （3）如图装置可制取CO2，做CO还原氧化铁及相关知识的探究实验。 ①A、B装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，其依据 。B装置的优点是 ，实验室制取CO2的化学反应方程式为 ； ②E装置的作用是 。 ③F装置的作用即能吸收CO2，又能收集CO防止污染空气，请将图中的导管补画完整； ④实验结束后，若向F中的溶液滴加少量的稀HCl，无明显现象。小明认为CO2没有与NaOH溶液反应，你认为正确吗？试解释之 。 （4）工业上用含60%的氧化铁铁矿石200t（铁矿石中其它杂质不含铁元素），求理论上可炼得含杂质4%的生铁的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 2．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 3．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 4．(1) (2)做燃料（合理即可） (3) (4)B (5)元素 (6) 活性炭 疏松多孔 (7)不一定 5．(1) 硫酸钙作凝固剂，在豆浆中加入适量的硫酸钙后，硫酸钙会与豆浆中的蛋白质结合，使得豆浆中的蛋白质凝固成块状固体； 制作石膏夹板 二氧化硫的质量=1000g×0.16%=1.6g 设反应了的碳酸钙质量为x x=2.5g 答理论上这些二氧化硫能和2.5克碳酸钙反应。 (2) 操作步骤：取步骤II反应后的滤液，加入锌粒，有气泡产生，说明实验所用稀硫酸有剩余。 ZnSO4+BaS=ZnS↓+BaSO4↓ 乳化 (3)分子是不断运动的，马克笔在平滑的白板上写字时，染料、二甲苯以及乙醇的分子不断运动，所以会闻到特殊气味。 6．(1)d (2)改良酸性土壤/做建筑材料/中和酸性废水/配制波尔多液等（合理即可） (3) 溶液由红色变为无色 氢氧化钠溶液 (4) / 蒸发溶剂 取少量滤液样品，滴加足量的（或）溶液充分反应，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则有，若不变红则无（合理即可） (5)设生产氢气的质量为x， 答：生产氢气的质量为0.5t。 7．(1)锥形瓶 (2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 (3)ADGE或BDGE (4) B c (5) (6) NaOH和Na2CO3 过量的氯化钙 白色沉淀 溶液变红色 8． 鲜鸡蛋； 精炼植物油、奶油 C6H12O6 + 6O26H2O + 6CO2 或77.8。 9．(1) 过滤 (2)氢氧化钙/Ca(OH)2。 (3)设制得的烧碱的质量为x，则： 解得x=8g 答：可制得烧碱的质量为8g。 10．(1) (2) (3)75.1％ (4)177.1g (5)3：2 11．(1) 标准比色卡 b 、OH-/ (2) 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有 解得 则样品中碳酸钠含量为 故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出 12．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 13．(1) 长颈漏斗 b 可以控制反应发生的速率 (2) 排尽装置内的空气，防止加热时因CO和空气混合而发生爆炸 (3)解：设需要消耗质量分数为15%的稀盐酸中溶质质量为x。 x=21.9g 需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为： 答：需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为146g。 14． 擦干净或放在干燥处 常温下碳的化学性质不活泼 固体和液体，不需要加热 能控制反应速率的快慢 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 防止F装置中的氢氧化钠溶液倒吸，引起玻璃管炸裂 不正确，由于盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，盐酸加入量过少，可能只与氢氧化钠反应，没有明显的现象，无法证明CO2与NaOH溶液是否发生反应 87.5t 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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