10.3常见的盐第1课时常见的盐及其化学性质课时作业-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3　常见的盐 第1课时　常见的盐及其化学性质 盐和食盐 1.自然界中含碳化合物种类最多,下列物质属于盐的是 (　　) A.Na2CO3 B.CO C.CH4 D.CO2 2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 (　　) A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可以用作融雪剂 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠可用于腌制食品 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 3.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,它的俗称是 (　　) A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰 4.请从下列物质中选择合适物质的序号填空。 a.食盐　 b.纯碱　 c.碳酸氢钠　 d.碳酸钙 (1)可用作调味剂的是　　　　。  (2)可用于制洗涤剂的是　　　　。  (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　 。  (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是　　　　。  碳酸盐及碳酸氢盐的性质 5.下列物质中能与纯碱发生反应的是 (　　) A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2CO3 6.我国制碱工业的先驱侯德榜先生,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是 (　　) A.纯碱在物质分类上属于碱 B.纯碱常用作干燥剂 C.“纯碱”与“小苏打”指的是同一物质 D.纯碱的化学式为Na2CO3 7.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述错误的是 (　　) A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现 C.贝壳逐渐溶解 D.溶液由无色变为红色 碳酸根离子的检验 8.现有下列试剂供选择:①食盐水、②纯碱溶液、③石灰水、④稀盐酸、⑤烧碱溶液。为了检验草木灰的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是 (　　) A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④ 9.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图,对此粉末成分判断正确的是 (　　) 白色粉末无色溶液溶液变红产生无色无味气体白色沉淀 A.该粉末可能是CaCO3 B.该粉末一定是碱 C.该粉末可能是Na2CO3 D.该粉末中一定含有C 1.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 (　　) A.碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B.氯化钠、NaCl、食盐 C.氧化钙、CaO、消石灰 D.氢氧化钠、NaOH、烧碱 2.如图为探究Na2CO3、NaHCO3性质实验的装置。下列说法不正确的是 (　　) A.棉花的作用是防止粉末堵塞导管 B.乙中澄清石灰水变浑浊,甲中澄清石灰水无明显现象,说明小苏打热稳定性弱于纯碱 C.若将乙中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2 D.实验结束后,先把导管从烧杯中移出,后熄灭酒精灯 3.填写下列表格。 物质名称 化学式 物质分类(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) 碳酸钙 　　　  　　　  氯化铵 　　　  　　　  烧碱 　　　  　　　  硫酸 　　　  　　　  生石灰 　　　  　　　  纯碱 　　　  　　　  小苏打 　　　  　　　  4.已知A、B是两种盐,B的组成元素比A的组成元素多一种;A与B均能与稀盐酸反应生成相同的X、Y、Z三种产物,其中X是无色无味气体,Y和Z是生理盐水的两种成分。请回答下列问题: (1)Y和Z化学式分别是　　　　、　　　　。  (2)A的水溶液pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7,其与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　。  (3)仅用本题出现过的物质区分A、B两种盐的化学方法是　 。  5.氢氧化钠暴露在空气中易发生变质。实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶口处有白色粉末状固体,小明同学感到很好奇,对白色粉末可能的成分进行了猜想:①可能含有氢氧化钠;②可能含有碳酸钠;③可能含有　　　　　　　　。  查阅资料:碳酸钠溶液显碱性。 (1)小明同学得出猜想②的理由: 　 (用化学方程式表示)。  (2)小明同学取白色粉末少许,加稀盐酸有气泡产生,证明白色粉末中一定含有　 ,  该反应的化学方程式为　 。  (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞变红,因此小明同学认为一定含有氢氧化钠,你认为　　　　(填“对”或“不对”),你的理由是　   　 。 6.(科学探究和实践)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么? 【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙; Ⅱ.　 ;  Ⅲ.全部是碳酸钙。 【实验探究】 (1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是　 。  (2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ　　　　(填“成立”或“不成立”)。  (3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是  　 (要求写出实验的操作和现象)。 【详解答案】 课堂达标 1.A　2.C　3.C 4.(1)a　(2)b　(3)d　(4)c 5.C　6.D　7.D　8.D　9.C 课后提升 1.C　解析:碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,故A正确。氯化钠的俗称是食盐,其化学式为NaCl,故B正确。氧化钙的俗称是生石灰,其化学式为CaO,消石灰是氢氧化钙的俗称,故C错误。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学式为NaOH,故D正确。 2.C　解析:A.棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管,故选项正确。B.乙中澄清石灰水变浑浊,甲中澄清石灰水无明显现象,说明小苏打受热分解产生二氧化碳气体,而碳酸钠受热不分解,由此可知小苏打热稳定性弱于纯碱,故选项正确。C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应无明显现象,不能用NaOH溶液检验CO2,故选项错误。D.实验结束后,先把导管从烧杯中移出,后熄灭酒精灯,防止水倒吸炸裂试管,故选项正确。 3. 物质名称 化学式 物质分类(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) 碳酸钙 CaCO3 盐 氯化铵 NH4Cl 盐 烧碱 NaOH 碱 硫酸 H2SO4 酸 生石灰 CaO 氧化物 纯碱 Na2CO3 盐 小苏打 NaHCO3 盐 4.(1)H2O　NaCl(可互换位置) (2)>　Na2CO3+2HClCO2↑+2NaCl+H2O (3)各取等量A、B两种盐分别置于两支试管中,往试管中各加入等浓度、相同体积的稀盐酸,观察产生CO2气体的速率,速率较慢的为Na2CO3,速率较快的为NaHCO3 解析:(1)因A与B均能与稀盐酸反应生成相同的X、Y、Z三种产物,其中X是无色无味气体,Y和Z是生理盐水的两种成分,我们可得出A和B一种是碳酸钠,一种是碳酸氢钠,同时B的组成元素比A的组成元素多一种,所以B是碳酸氢钠,A是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳、氯化钠和水,所以Y和Z分别是水和氯化钠(或氯化钠和水)。(2)通过推导可知,A是碳酸钠,碳酸钠的水溶液显碱性,pH>7,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HClCO2↑+2NaCl+H2O。(3)碳酸钠与碳酸氢钠与等浓度、相同体积的稀盐酸反应时产生CO2的速率不同,所以鉴别的方法是各取等量A、B两种盐分别置于两支试管中,往试管中各加入等浓度、相同体积的稀盐酸,观察产生CO2气体的速率,速率较慢的为Na2CO3,速率较快的为NaHCO3。 5.氢氧化钠和碳酸钠 (1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)碳酸钠　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)不对　碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红 解析:白色粉末的成分可能是氢氧化钠,也可能是碳酸钠,也可能同时含有氢氧化钠和碳酸钠。(1)小明同学得出猜想②的理由是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)取白色粉末少许,加稀盐酸有气泡产生,证明白色粉末中一定含有碳酸钠,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(3)取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞变红,不能说明溶液中一定含有氢氧化钠,这是因为碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红色。 6.【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙 【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物　(2)不成立 (3)实验操作:取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,再加入足量稀盐酸。实验现象:试管外壁发烫,刚开始无气泡,过一会儿产生气泡 解析:【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,即固体中含有氧化钙,据此得出猜想Ⅲ不成立。 学科网（北京）股份有限公司 $$