精品解析：重庆市育才中学校教育集团2024-2025学年九年级上学期第二次自主作业化学试卷

重庆育才中学教育集团初2025届初三（上）第二次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用的文房四宝制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 竹管削成笔 B. 松木烧成墨 C. 宣纸裁成书 D. 端石磨成砚 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、竹管削成笔，是竹管的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、松木烧成墨，燃烧会生成新物质，属于化学变化，B选项正确； C、宣纸裁成书，是纸的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、端石磨成砚，是端石的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：B。 2. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此需要补钙，这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此需要补钙，这里的“钙”是强调宏观上存在的元素。 故选：A。 3. 为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故操作正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作错误； D、量筒读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故操作错误。 故选A。 4. 科学家测得火星大气成分（体积分数）如图所示，火星大气中的氮气与地球空气的氮气相比，体积分数更大的是 A. 火星大气 B. 地球空气 C. 两者一样 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【详解】地球空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，火星大气中氮气体积分数为2.7%<78%，所以火星大气中的氮气与地球空气的氮气相比，体积分数更大的是地球空气； 故选：B。 5. 分类是研究物质的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 水 B. 高锰酸钾 C. 氧气 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误； C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； D、澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，选项错误； 故选A。 6. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A. 雨水落地后，水分子不再运动 B. 水凝结成霜，水分子种类发生改变 C. 水蒸发成水蒸气，水分子体积变大 D. 水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动，雨水落地后，水分子也在不断运动，选项错误； B、水凝结成霜，是因为水分子间的间隔变大，水分子种类不变，选项错误； C、水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，选项错误； D、气体分子间隔较大，液态分子间隔较小，水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小，选项正确； 故选D。 7. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，产生白烟 B. 红磷在空气中燃烧，产生白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误； B、红磷在空气中燃烧，产生白烟，故错误； C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误； 故选C。 8. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某兴趣小组用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氧气所需时间。下列分析不正确的是 A. b管与电源正极相连 B. 该实验能探究水的组成 C. a管与b管中气体体积比为2 :1 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，是氧气，与电源正极相连，故A正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，是氧气，a管收集到的气体较多，是氢气，a管与b管中气体体积比为2 :1，故C正确； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D错误； 故选D。 9. 乙二醇（化学式为C2H6O2）可用于生产汽车防冻液，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 相对分子质量为62g B. 一个乙二醇分子含有一个氧分子 C. 乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1 D. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2=62，故说法错误； B、1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，故说法错误； C、乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为2:2=1:1，故说法正确； D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，故说法错误。 故选C。 10. 模型构建是学习化学的一种高效方法，下列模型正确的是 A. 可加热仪器分类 B. 性质与用途的关系 C. 地壳中元素含量 D. 氧化反应和缓慢氧化的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热，试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，该选项模型不正确； B、物质的性质决定用途，而用途又反映性质，该选项模型正确； C、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项模型不正确； D、缓慢氧化是发生比较缓慢，且不易被察觉的氧化反应，该选项模型不正确。 故选B。 11. 工业上使用氨气（NH3）生产含氮化肥，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A. X的化学式是H2 B. CO2属于空气污染物 C. 氨气中氮元素的化合价为-3价 D. 为了提高农作物的产量大量使用含氮化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目和种类不变，反应前：C：1，O：2，N：2，H：6，反应后有C：1，O：1，N：2，H：4，则X中含有2H和O，则为H2O；错误； B、空气的成分中有二氧化碳，则CO2不是空气污染物；错误； C、氨气中H为+1价，根据化合物中正负号化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价；正确； D、为了提高农作物的产量应合理使用含氮化肥；错误； 故选C。 12. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案设计不正确的是 A. 鉴别氧气和二氧化硫气体——闻气味 B. 鉴别厨房里的食盐和白糖——尝味道 C. 鉴别二氧化锰和四氧化三铁——看颜色 D. 鉴别蒸馏水和澄清石灰水——取样，通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气无色无味，二氧化硫有刺激性气味，闻气味可以鉴别，故选项方案正确； B、食盐有咸味，白糖有甜味，尝味道可以鉴别，故选项方案正确； C、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，看颜色无法鉴别，故选项方案不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入二氧化碳可以鉴别，故选项方案正确。 故选：C。 13. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B. 分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应 C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，例如电子、质子也带电，但不是离子， 错误； B 、分解反应有多种生成物，但有多种物质生成的不一定都是分解反应，如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，由于反应物是两种物质，不属于分解反应，错误； C 、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡发光发热，属于物理变化，但有能量变化，错误； D 、原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变， 正确。 故选D。 14. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究石蜡的密度是否比水小 B．实验室测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C．检验氢气的纯度 D．探究石蜡中是否含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将石蜡置于水中，石蜡浮于水面，可证明石蜡密度比水小，故能达到相应实验目； B、红磷燃烧消耗氧气，生成了五氧化二磷固体，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，由于氧气的消耗，瓶内压强减小，烧杯中的水流入集气瓶中，进入瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，可测定空气中氧气的含量，故能达到相应实验目； C、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故能达到相应实验目； D、在石蜡燃烧火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，能证明石蜡中含有氢元素，不能证明石蜡中含有氧元素，故不能达到相应实验目； 故选：D。 15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电解转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的反应条件为“通电” B. 该反应有助于减缓温室效应 C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:3 D. 每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是电解，条件为“通电”，该选项说法正确； B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该选项说法正确； C、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法不正确； D、由图可知，反应的二氧化碳和氧气的分子个数比为2：1，由于：，则每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2，该选项说法正确。 故选C。 16. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 B. 加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 【答案】B 【解析】 【详解】A、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故A说法正确； B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s，故B说法不正确； C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，故C说法正确； D、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故D说法正确； 故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分） 17. 食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以预防甲状腺肿大。用化学用语填空。 （1）2个碘原子_____________。 （2）钾离子的符号为___________。 （3）氯化钠的化学式为__________。 （4）标出碘酸钾中碘元素的化合价______________。 【答案】（1）2I （2）K+ （3）NaCl （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；2个碘原子表示为：2I； 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钾离子的符号为：K+； 【小问3详解】 氯化钠中，氯元素化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化钠的化学式为NaCl； 【小问4详解】 在KIO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KIO3中碘的化合价为x ，则有： （+1）+x+（-2）×3=0，解得 x=+5，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；碘酸钾中碘元素的化合价表示为：。 18. 铷原子钟被称为北斗导航系统的心脏，图1是铷元素的相关信息以及原子结构示意图。 （1）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 图1中m=37，n=1 B. 铷元素位于第五周期 C. 铷原子中有37个中子 D. 1个铷原子的质量为85.468 （2）图2中与铷元素化学性质相似的是____________（填序号）。 （3）北斗导航系统的中的氢原子钟增强了其定位精度。铷元素和氢元素的本质区别是___。 （4）工业上用钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）AB （2）C （3）质子数不同##核电荷数 （4）Ca+2RbCl2Rb+CaCl2 【解析】 【小问1详解】 A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确； B、铷原子核外有5个电子层，原子的核外电子层数=元素周期数，则铷元素位于第五周期，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数为85-37=48，该选项说法不正确； D、铷的相对原子质量为85.468，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确。 故选AB。 【小问2详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，C和铷原子最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问3详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则铷元素和氢元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。 【小问4详解】 钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，反应的化学方程式为：。 19. 质量守恒定律对科学发展有重大意义。兴趣小组的同学用下图的实验装置来验证质量守恒定律。 （1）图1中反应的化学方程式为________。 （2）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的试剂，下列改进可行的是 （填序号）。 A. 将试剂换成燃着的蜡烛 B. 将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液 C. 将试剂换成食盐和蒸馏水 （3）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的装置，可用图3中的装置代替图2托盘天平左盘中的装置，图3中气球的作用为______________（任答一点）。 （4）若用图4的装置验证质量守恒定律，当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，分析其主要原因是_________________。 （5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） （2）B （3）密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出 （4）生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量 （5）3:2 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为； 【小问2详解】 A、将试剂换成燃着的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与外界没有气体交换，能验证质量守恒定律，符合题意； C、将试剂换成食盐和蒸馏水，食盐和蒸馏水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，图3中气球的作用为密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出； 【小问4详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应产生白烟，白烟逸散到空气中，生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量，所以剩余固体的质量减小，天平向右倾斜； 【小问5详解】 若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8g-4.8g=3.2g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为4.8g：3.2g=3：2。 20. 2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态） 助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态） （1）液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。 A. B. C. D. （3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有_______（任答一点）。 （4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为_______%时，效果最明显。 样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1） ① 0 1253 32 ② 1 625 46 ③ 3 816 42 【答案】（1）2H2+O22H2O （2）A （3）环保（合理即可） （4）1 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； 【小问2详解】 1个四氧化二氮分子是由4个氧原子和2个氮原子构成的，故选A； 【小问3详解】 铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（H2O），与偏二甲肼相比，其优点主要有两个方面：一是铝冰燃料燃烧产物为氧化铝和水，均为无毒物质，不会对环境造成污染，体现了环保性；二是铝冰燃料为固态，便于储存和运输，而偏二甲肼为液态且有毒，储存和运输相对困难； 【小问4详解】 添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当Mg的质量分数为 1%时，效果最明显。 21. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是________。 （2）操作①的名称是________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是________。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）CO2##二氧化碳 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问4详解】 步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学，化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。 【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为_________（填序号）。 【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。 （4）该制氧机的制氧原理为： ①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； ②第二步：__________（用化学方程式表示）。 （5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是_________。 （6）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，类似于下图。下列说法正确的是 （填序号）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以观察生成氧气的质量 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）D （4） （5）密度比水小、不易溶于水 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置B是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，若用装置B来制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若想收集较干燥的氧气，需采用向上排空气法，可以选择的收集装置为D。 【小问4详解】 第一步反应生成了H2O2，则第二步反应是H2O2在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 【小问5详解】 氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是密度比水小、不易溶于水。 【小问6详解】 氧气需要通过水才能湿化，则a导管连接制氧机，b导管连接病人吸氧的塑料管。氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过气泡观察氧气生成的速率，但不能观察生成氧气的质量。 故选：BC。 23. 食物久放时，细菌与食物反应会产生氨气、硫化氢（H2S）气体等物质，这便是冰箱内异味气体的来源。化学兴趣小组对冰箱除味剂进行探究。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为以下四种类型。 （1）①掩盖式：利用芳香剂的挥发性掩盖臭味。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其_________性去除异味。 ③化学式：通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质。 【实验探究】小组同学剪开某除味剂包装袋，观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂的成分有哪些？ 【作出猜想】可能含有活性炭、氧化铜、铁粉中的一种或多种。 【查阅资料】①氧化铜和活性炭不能被磁铁吸引； ②活性炭不能与稀盐酸反应； ③氧化铜能与稀盐酸反应，生成蓝色溶液。 【进行实验】 （2）步骤Ⅰ：用磁铁充分吸引该黑色固体粉末，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有_______（填化学式）。 （3）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸，观察到固体粉末部分溶解，____________________________，说明该除味剂中含有氧化铜和活性炭。 （4）步骤Ⅲ：为进一步确认该除味剂中含有活性炭，取步骤Ⅱ的剩余固体进行洗涤、烘干后，在酒精灯上点燃，观察到固体燃烧，该反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 （5）冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为____________。 （6）该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有 （填序号）。 A. 掩盖式 B. 物理式 C. 化学式 D. 生物式 【答案】（1）吸附 （2）Fe （3）溶液变为蓝色 （4）C+O2CO2 （5）2H2S+O22S+2H2O （6）BC 【解析】 【小问1详解】 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其吸附性去除异味； 【小问2详解】 铁能被磁铁吸引，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有铁，化学式为Fe； 【小问3详解】 由实验结论该除味剂中含有氧化铜、活性炭可知，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，活性炭不与稀盐酸反应，故可推测加入足量稀盐酸后，固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色； 【小问4详解】 碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2； 【小问5详解】 冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O； 【小问6详解】 该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有利用其吸附性去除异味和通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。 故选BC。 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分） 24. 在奥运会体操、举重等项目中，常用到一种防滑粉，其主要成分是碳酸镁。下图是一袋防滑粉的标签，根据标签回答问题。 　　　　　防滑粉 主要成分：MgCO3（含84%） 颜色：白色粉末 性质：吸水性 质量：300g 储存：干燥、阴凉处 用途：主要用于举重、体操、 　　　攀岩等运动项目中 （1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为__________ （填最简整数比）。 （2）这袋防滑粉中镁元素的质量为_________ g。 （3）工业上常用MgCl2来制备碳酸镁，若其他物质中均不含镁元素，要制得这样一袋防滑粉，需要MgCl2的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1:4 （2）72 （3）解： 答：需要MgCl2的质量是285g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为12：（16×3）=1：4； 【小问2详解】 这袋防滑粉中镁元素的质量为300g×84%××100%=72g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆育才中学教育集团初2025届初三（上）第二次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用的文房四宝制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 竹管削成笔 B. 松木烧成墨 C. 宣纸裁成书 D. 端石磨成砚 2. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此需要补钙，这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 3. 为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 量取液体 4. 科学家测得火星大气成分（体积分数）如图所示，火星大气中的氮气与地球空气的氮气相比，体积分数更大的是 A. 火星大气 B. 地球空气 C. 两者一样 D. 无法比较 5. 分类是研究物质的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 水 B. 高锰酸钾 C. 氧气 D. 澄清石灰水 6. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A. 雨水落地后，水分子不再运动 B. 水凝结成霜，水分子种类发生改变 C. 水蒸发成水蒸气，水分子体积变大 D. 水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小 7. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，产生白烟 B. 红磷在空气中燃烧，产生白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 8. 为探究不同电压对电解水速率的影响，某兴趣小组用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氧气所需时间。下列分析不正确的是 A. b管与电源正极相连 B. 该实验能探究水的组成 C. a管与b管中气体体积比为2 :1 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越慢 9. 乙二醇（化学式为C2H6O2）可用于生产汽车防冻液，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 相对分子质量为62g B. 一个乙二醇分子含有一个氧分子 C. 乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1 D. 乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 10. 模型构建是学习化学的一种高效方法，下列模型正确的是 A. 可加热仪器分类 B. 性质与用途的关系 C. 地壳中元素含量 D. 氧化反应和缓慢氧化的关系 11. 工业上使用氨气（NH3）生产含氮化肥，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A. X的化学式是H2 B. CO2属于空气污染物 C. 氨气中氮元素的化合价为-3价 D. 为了提高农作物的产量大量使用含氮化肥 12. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案设计不正确的是 A. 鉴别氧气和二氧化硫气体——闻气味 B. 鉴别厨房里的食盐和白糖——尝味道 C. 鉴别二氧化锰和四氧化三铁——看颜色 D. 鉴别蒸馏水和澄清石灰水——取样，通入二氧化碳 13. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B. 分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应 C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变 14. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究石蜡的密度是否比水小 B．实验室测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C．检验氢气的纯度 D．探究石蜡中是否含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 15. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电解转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的反应条件为“通电” B. 该反应有助于减缓温室效应 C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:3 D. 每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2 16. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是 A. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应 B. 加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量 D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 二、填空题（本大题包括5个小题，共22分） 17. 食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以预防甲状腺肿大。用化学用语填空。 （1）2个碘原子_____________。 （2）钾离子的符号为___________。 （3）氯化钠的化学式为__________。 （4）标出碘酸钾中碘元素的化合价______________。 18. 铷原子钟被称为北斗导航系统的心脏，图1是铷元素的相关信息以及原子结构示意图。 （1）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 图1中m=37，n=1 B. 铷元素位于第五周期 C. 铷原子中有37个中子 D. 1个铷原子的质量为85.468 （2）图2中与铷元素化学性质相似的是____________（填序号）。 （3）北斗导航系统的中的氢原子钟增强了其定位精度。铷元素和氢元素的本质区别是___。 （4）工业上用钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，该反应的化学方程式为____________。 19. 质量守恒定律对科学发展有重大意义。兴趣小组的同学用下图的实验装置来验证质量守恒定律。 （1）图1中反应的化学方程式为________。 （2）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的试剂，下列改进可行的是 （填序号）。 A. 将试剂换成燃着的蜡烛 B. 将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液 C. 将试剂换成食盐和蒸馏水 （3）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的装置，可用图3中的装置代替图2托盘天平左盘中的装置，图3中气球的作用为______________（任答一点）。 （4）若用图4的装置验证质量守恒定律，当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，分析其主要原因是_________________。 （5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为________（填最简整数比）。 20. 2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态） 助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态） （1）液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。 A. B. C. D. （3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有_______（任答一点）。 （4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为_______%时，效果最明显。 样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1） ① 0 1253 32 ② 1 625 46 ③ 3 816 42 21. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是________。 （2）操作①的名称是________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是________。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是________。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为________。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学，化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。 【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为_________（填序号）。 【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。 （4）该制氧机的制氧原理为： ①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； ②第二步：__________（用化学方程式表示）。 （5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是_________。 （6）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，类似于下图。下列说法正确的是 （填序号）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以观察生成氧气的质量 23. 食物久放时，细菌与食物反应会产生氨气、硫化氢（H2S）气体等物质，这便是冰箱内异味气体的来源。化学兴趣小组对冰箱除味剂进行探究。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为以下四种类型。 （1）①掩盖式：利用芳香剂的挥发性掩盖臭味。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其_________性去除异味。 ③化学式：通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质。 【实验探究】小组同学剪开某除味剂包装袋，观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂的成分有哪些？ 【作出猜想】可能含有活性炭、氧化铜、铁粉中的一种或多种。 【查阅资料】①氧化铜和活性炭不能被磁铁吸引； ②活性炭不能与稀盐酸反应； ③氧化铜能与稀盐酸反应，生成蓝色溶液。 【进行实验】 （2）步骤Ⅰ：用磁铁充分吸引该黑色固体粉末，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有_______（填化学式）。 （3）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸，观察到固体粉末部分溶解，____________________________，说明该除味剂中含有氧化铜和活性炭。 （4）步骤Ⅲ：为进一步确认该除味剂中含有活性炭，取步骤Ⅱ的剩余固体进行洗涤、烘干后，在酒精灯上点燃，观察到固体燃烧，该反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 （5）冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为____________。 （6）该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有 （填序号）。 A. 掩盖式 B. 物理式 C. 化学式 D. 生物式 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分） 24. 在奥运会体操、举重等项目中，常用到一种防滑粉，其主要成分是碳酸镁。下图是一袋防滑粉的标签，根据标签回答问题。 　　　　　防滑粉 主要成分：MgCO3（含84%） 颜色：白色粉末 性质：吸水性 质量：300g 储存：干燥、阴凉处 用途：主要用于举重、体操、 　　　攀岩等运动项目中 （1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为__________ （填最简整数比）。 （2）这袋防滑粉中镁元素的质量为_________ g。 （3）工业上常用MgCl2来制备碳酸镁，若其他物质中均不含镁元素，要制得这样一袋防滑粉，需要MgCl2的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $