第八单元常见的酸、碱、盐总结提升-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第八单元　常见的酸、碱、盐 总结提升 一、溶液的酸碱性与pH 1.(1)紫色石蕊溶液在酸性溶液中变　　　,在碱性溶液中变　　　;无色酚酞溶液在酸性溶液中　　　,在碱性溶液中变　　　。  (2)酸性溶液pH　　　7,pH越小,酸性越　　　;碱性溶液pH　　　7,pH越大,碱性越　　　;中性溶液pH　　　7。  2.pH的测定:将一小段pH试纸放在干燥、洁净的表面皿板上,用玻璃棒　　　　少量待测液轻轻涂抹在　　　　上,将显示的颜色与　　　　对照,读出pH。  二、常见酸和碱 1.浓盐酸有　　　性;浓硫酸有　　　,可用作　　　。浓硫酸具有　　　,可使蔗糖等脱水变黑,稀释浓硫酸时,把　　　沿着容器壁慢慢注入　　　里,并不断搅拌,目的是　　　　　　　　。  2.氢氧化钙俗称　　 　、　　 　,可用来　　　　　　　　、　　　　　　　　　、处理污水、 　　　　　　　等。  制取:①高温煅烧石灰石:　　　　　　　　　　　　;②氧化钙与水反应:　　　　　　　　　　,该反应　　　　大量的热,氧化钙可用来作　　　　。  3.氢氧化钠　　　　溶于水,溶解时放出　　　　,易潮解,可用作　　　　,有强腐蚀性,俗称　　　　、　　　　、火碱,可用来　　　　、　　　　等。  三、几种常见盐的用途 1.氯化钠是　　　　主要成分,有　　　　味,可用来　　　　、　　　　等。  2.碳酸钠俗称　　　　　　、　　　　　　,水溶液呈　　　　性,可用来　　　　、　　　　、 　　　　等。  3.碳酸氢钠俗称　　　　,水溶液呈　　　　性,　　　　　分解,可用来　　　　　、　　　　　。 4.碳酸钙是　　　、　　　的主要成分,　　　溶于水,可用来　　　　、　　　　等。  四、酸、碱、盐的化学性质 1.稀酸+较活泼金属　　　　+　　　　  如: 　　　　　　　　　　　(写出化学方程式,下同) 2.稀酸+金属氧化物　　　　+　　　　  如: 　　　　　　　　　　　 3.稀酸+某些盐　　　　+　　　　  如: 　　　　　　　　　　 4.酸+碱　　　　+　　　　  如: 　　　　　　　　　　 5.碱+非金属氧化物　　　　+　　　　  如: 　　　　　　　　　　 6.碱+某些盐　　　　+　　　　  如: 　　　　　　　　　　 7.金属+盐　　　　+　　　　  如: 　　　　　　　　　　 8.盐1+盐2两种新　　　  如: 　　　　　　　　　　 五、复分解反应、中和反应 1.复分解反应:由两种化合物　　　成分生成另外两种　　　的反应,反应发生的条件:生成物中有　　　或　　　或　　　。  2.中和反应:　　　　与　　　　作用生成　　　　和　　　　的反应。  六、化肥的种类及作用 1.氮肥:尿素、　　　　、　　　　等,氮肥壮　　　　。  2.磷肥:　　　、过磷酸钙等,磷肥壮　　　。  3.钾肥:　　　　等,增强植物抗病虫害和抗倒伏的能力,钾肥壮　　　　。  4.复合肥料:磷酸氢二铵、　　　　等。  5.检验铵态氮肥:向铵态氮肥中加入　　　　　　　　　　,研磨,闻到　　　　　　　　　　。  溶液的酸碱性与pH 1.(2024成都中考)人体内一些液体的正常pH范围,如图。相关说法正确的是 (　　) 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~ 7.45 6.6~ 7.1 0.9~ 1.5 6.6~ 7.6 7.1~ 7.3 7.5~ 8.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 酸、碱的性质和用途 2.(2024滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成　　　　色。  (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式: 　　　　　　　　　　　。  (3)为验证性质③,该同学可选择的物质是　　　　(填字母)。  A.Mg　 B.CO2　 C.Na2CO3　 D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是　　　　　　(填化学式,不考虑酚酞)。  中和反应 3.(2024河南中考)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化,测定的结果如图所示。稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;  c点所表示的溶液中溶质为　　　　;在a点所表示的溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液会显　　　　 色。(提示:BaSO4难溶于水)  物质的检验、鉴别、分离和除杂 4.(2024龙东中考)下列实验方案能达到实验目的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中,加入适量水,观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液,过滤,再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样,加水溶解,滴加无色酚酞溶液 物质的转化 5.(2024天津中考)如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系,涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“”表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 【详解答案】 教材要点梳理 一、1.(1)红　蓝　不变色　红 (2)<　强　>　强　= 2.蘸取　pH试纸　标准比色卡 二、1.挥发　吸水性　干燥剂　脱水性 浓硫酸　水　使产生的热量及时散失 2.熟石灰　消石灰　改良酸性土壤　作建筑材料　配制农药波尔多液(合理即可)　CaCO3CaO+CO2↑　CaO+H2OCa(OH)2　放出　干燥剂 3.易　热量　干燥剂　烧碱　苛性钠　制洗涤剂　用于造纸(合理即可) 三、1.食盐　咸　食品加工调味　配制生理盐水(合理即可) 2.纯碱　苏打　碱　制洗涤剂　制玻璃　造纸(合理即可) 3.小苏打　弱碱　易　作面点发酵剂　作灭火剂(合理即可) 4.石灰石　大理石　难　作建筑材料　炼铁(合理即可) 四、1.盐　氢气　Mg+2HClMgCl2+H2↑(合理即可) 2.盐　水　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(合理即可) 3.新酸　新盐　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可) 4.盐　水　2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(合理即可) 5.盐　水　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可) 6.新碱　新盐　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(合理即可) 7.另一种金属　另一种盐　Fe+CuSO4Cu+FeSO4(合理即可) 8.盐　CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(合理即可) 五、1.互相交换　化合物　气体　沉淀　水 2.酸　碱　盐　水 六、1.硝酸铵(或NH4NO3)　碳酸氢铵(或NH4HCO3)　叶 2.重过磷酸钙　果 3.氯化钾(KCl)　茎 4.硝酸钾(或KNO3) 5.熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2]　刺激性气味 高频考点过关 1.D　解析:血浆的pH大于7显碱性;胰液的pH比胆汁的大,胰液的碱性强;测定液体的pH,将待测液滴在pH试纸上。 2.(1)红 (2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O (3)C (4)NaCl和NaOH 解析:(3)性质③是盐酸与盐反应,镁为金属单质,二氧化碳为非金属氧化物,氢氧化镁为碱,碳酸钠为盐,且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以选择C。(4)稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,说明溶液显碱性,即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应物中氢氧化钠剩余,所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 3.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O 硫酸(或H2SO4)　红 解析:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,c点所表示的溶液为酸性,故此时溶液中一定有硫酸,说明此时氢氧化钡已经反应完,而硫酸钡为沉淀,不能溶解作溶质,此时溶质为硫酸,a点溶液呈碱性,滴加无色酚酞溶液,会变为红色。 4.A　解析:分别取少量固体于试管中,加入适量水,溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜,难溶于水的是碳酸钙,溶于水温度降低的是硝酸铵,溶于水形成无色溶液、温度几乎不变的是氯化钠,可以鉴别;加入过量的NaOH溶液,氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤后溶液中还有没有反应的氢氧化钠,不能分离;当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,不能除去一氧化碳;取样,加水溶解,生石灰和水反应生成氢氧化钙,由于有氢氧化钙生成,无法检验生石灰中是否有熟石灰。 5.D　解析:H2不能转化成H2SO4,A不符合题意;Fe3O4与O2不反应,O2不能转化成Fe,B不符合题意;O2与CO2不反应,C不符合题意,故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$