第七单元　溶液 总结提升 同步练-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第七单元　溶液 总结提升 一、溶液的形成 1.溶液是由一种或一种以上的物质　　　　到另一种物质中所形成的　　　　且　　　　的 　　　　。  2.溶液由　　　　和　　　　组成。溶质可以是　　　　、液体或　　　　。  3.溶解时的吸热或放热现象:溶质在溶解过程中,有的放出热量,如　　　　;有的吸收热量,如　　　　;有的热量变化不明显,如　　　　。  二、饱和溶液与不饱和溶液 1.在一定　　　　下,一定量的　　　　里,不能再溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的　　　　 溶液;还能继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的　　　　溶液。  2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质) 三、溶解度 1.固体物质的溶解度:在一定　　　　下,某固态物质在　　　　溶剂中达到　　　　状态时所溶解的　　　　,溶解度的单位是“　　　　”。  影响因素:多数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响　　　　,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　,如氢氧化钙。  2.气体物质的溶解度随温度的升高而　　　,随压强的增大而　　　　。  四、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数=　　　　　　;  溶质质量=　　　　　　×溶质质量分数;  溶液质量=溶质质量÷　　　　　。  2.溶液稀释时,　　　　的质量不变。  五、配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验仪器:托盘天平、　　　　　、烧杯、　　　　、胶头滴管、试剂瓶、药匙。  2.实验步骤 计算:计算　　　　的质量和　　　　的体积;  称量:称量固体的质量,量取液体的体积; 溶解:玻璃棒搅拌的目的是　 　 　　;  装瓶:装入试剂瓶、贴上　　　　。  六、混合物的分离和提纯 1.(1)结晶法:蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响　　　　的物质;降温结晶:提纯溶解度受温度影响 　　　　的物质。  (2)过滤:分离　　　　和　　　　的物质。  2.粗盐转化为精盐 (1)除去难溶性杂质的步骤:溶解、　　　　　、 　　　　、称量、计算产率。  (2)蒸发:①玻璃棒搅拌的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②当蒸发皿中有　时停止加热。  (3)除去可溶性杂质的步骤:称量、溶解并　　　　、　　　　、计算产率。  溶液的形成 1.(2024滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是 (　　) A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 溶解度　溶解度曲线 2.(2024凉山州中考)甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是 (　　) A.t1 ℃时,乙、丙的溶解度相等 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t3 ℃时的饱和溶液,所需水的质量大小关系:甲>乙>丙 C.分别将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系:乙>甲>丙 D.乙中混有少量甲时,可用蒸发结晶的方法提纯乙 3.(2024江西中考)如图1是硝酸钾的溶解度曲线,如图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是　　　　　　　。(先在A、B、 C三个选项中选择一个最符合题目要求的,然后填充D选项使其符合题目要求) 　　　 A.硝酸钾的溶解度是31.6 g B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C.40 ℃时,烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是　　　　　　　　　　  溶质的质量分数及溶液配制 4.(2024云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 (　　) A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100 g该溶液需要6 g KCl D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3% 5.(2024乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液,但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题: (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　　　　g。  (2)量取蒸馏水时应选择量程为　　　　(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。  (3)如图所示的仪器中,本实验不会使用到的是　　　　(填仪器名称)。  (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　　　　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。  粗盐提纯 6.(2024眉山中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列操作错误的是 (　　) 　　　　　　　　　 　　　　　　　　A.取用　　　　　B.溶解 　　　C.过滤 　D.蒸发 【详解答案】 教材要点梳理 一、1.分散　均一　稳定　混合物 2.溶剂　溶质　固体　气体 3.氢氧化钠　硝酸铵　氯化钠 二、1.温度　溶剂　饱和　不饱和 2.溶剂　升高　溶质　溶剂 三、1.温度　100 g　饱和　质量　g　增大　很小　减小 2.减小　增大 四、1.×100%　溶液质量　溶质质量分数 2.溶质 五、量筒　玻璃棒　溶质　水　加快溶解的速率　标签 六、1.(1)较小　较大　(2)可溶性　难溶性 2.(1)过滤　蒸发　(2)①防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅　②较多量固体析出　(3)过滤　烘干 高频考点过关 1.C 2.B　解析:t1 ℃时,乙和丙溶解度曲线相交,乙和丙的溶解度相等;t3 ℃时,溶解度大小关系为甲>乙>丙,溶解度越大,溶解能力越强,溶解等质量的溶质,需要水的质量越小,将等质量的甲、乙、丙分别配成t3 ℃时的饱和溶液,所需水的质量大小关系:丙>乙>甲;甲、乙的溶解度随温度降低而减小,丙的溶解度随温度降低而增大,t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2 ℃,甲、乙会析出晶体,仍为饱和溶液,此时乙的溶解度大于甲的溶解度,所以溶质质量分数:乙>甲,丙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,t3 ℃时丙的溶解度小于t2 ℃时甲的溶解度,所以t3 ℃时丙的溶质质量分数小于t2 ℃时甲的溶质质量分数,所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙;甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,乙的溶解度受温度影响较小,甲的溶解度受温度影响较大,乙中混有少量甲时,可用蒸发结晶的方法提纯乙。 3.C　增加溶剂(或升高温度) 解析:A项,没有指明温度,正确的说法是20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g,故选项说法错误。B项,没有指明溶液的质量,b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质不一定多32.3 g,故选项说法错误。C项,40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,40 ℃时,50 g水中最多能溶解31.95 g硝酸钾,则烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液,故选项说法正确。D项,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。 4.D　解析:A.氯化钾溶液是氯化钾的水溶液,其中的溶质是氯化钾,溶剂是水,选项说法正确;B.由试剂瓶标签信息可知,该溶液的溶质质量分数为6%,选项说法正确;C.配制100 g该溶液需要KCl的质量为100 g×6%=6 g,选项说法正确;D.溶液具有均一性,因此该溶液取出一半后,溶质质量分数仍为6%,选项说法错误。 5.(1)25　(2)50 (3)酒精灯　(4)不影响 解析:(1)稀释前后,溶质质量不变,设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,50 g×4%=8%×x,x=25 g,配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25 g。(2)需要水的质量=50 g-25 g=25 g,需要水的体积==25 mL,量取蒸馏水时应选择量程为50 mL的量筒。(3)题图所示的仪器中,本实验不会使用到的是酒精灯,配制过程中不需要加热,不会使用到酒精灯。(4)溶液具有均一、稳定的性质,将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 6.C　解析:过滤操作时要用玻璃棒引流,漏斗的尖端紧靠烧杯内壁上。 学科网（北京）股份有限公司 $$