广东省广州市亚加达外国语高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

广州市亚加达外国语高级中学 2024学年第一学期期中考 高二化学（试题） 本试卷分第I卷（选郑题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生奔必用黑色半迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号 填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需 改动，先用橡皮擦千净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3,非远标题必须用思色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出 指定的区端：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5 Na-23Mg-24 第I卷选择题（共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1,下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B 0 强电解质 Fe NaCt CaCO3 HNO3 弱电解质 CH;COOH NHs HyPO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl 2.反应4NH(g)+502(g)一4NO(g+6Ha0(g)在恒容密闭容器中进行，30s后N的物质的 量浓度减少了3moL'。对该反应速率的表示正确的是 A.v(NH3)=0.025 mol-(L's) B.v(02)=0.1mol(Ls) C.v(H2O)=0.15 mol-(Ls) D.v(O2):v0No)=4:5 3,下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B.汽水中有下列平衡B+HO亡HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C.H(g)、I2(g)、H(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D.合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 4.在某体积可变的密闭容器中发生反应：C(9十H0(g)亡C0(g)+H(g)△H>0。改 高二化学第1页共6页 变下列条件能够增大其反应速率的是 A.增加C(s)的物质的量 B.保持体积不变，分离出部分C0和H C.将体积缩小一半 D.保持体积不变，向容器内充入一定量氨气 5.最酸的电离方程式为CH,C00H(aq)=H*(q)+CH,C00aqAH0.25℃时，0.1moiL 醋酸溶液中存在下述关系：K=1.75×105,是该温度下醋酸的电离平衡常数K。下列说 法正确的是 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，cH减小 B.向该溶液中加少量CH影COONa周体，平衡正向移动 C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液K<1.75×103 D.升高温度，c(H增大，K变大 6,在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A.lmoL的醋酸溶液中，cH力=lmol·L B,醋酸与水以任意比互溶 C.I0mL1molL的醋酸溶液恰好与10mL1moL的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 7.如下图所示，△H=-393.5kJ·mo1,△H,=-395.4kJ·mo1",下列说法正确的是 A,石墨的稳定性强于金刚石 B.石墨利和金刚石的转化是物理变化 C以s,金陌)+O( C.石墨转化为金刚石的反应是放热反应 c0,〔g D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小l.9k 反应过程 8.下列有关工业生产的叙述正确的是 A,合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高S02转化为SO3的转化率 C.硫酸工亚中，S02的催化氧化不采用高压，是因为压强对S02转化率元影响 D,合成氨工业中，将NH:及时液化分离有利于氯的生产 9.在恒容的密闭容器中发生反应：2S02(g)十0z(g)=2S0(g)△H<0,达到平衡后，改 变某一条件，下列示意图正确的是 个$0，百分含量 4n(S0) (SO2) 压强 压强 温度 C D 10.已知：2S02(g)+O2(g)一2S0(g)△H,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 高二化学 第2页共6页 A.过程b使用了催化剂，使反应热△H的绝对值减小 B.由△G=AH一TAS可知，该反应在低温下能自发进行 C.升高温度，该反应的平衡常数增大 反应进有 D,恒温恒容条件下通入氨气，单位体积内反应物活化分子数增多 11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)≠pC(g)的速率和平衡的影响 图像如图所示。下列判断错误的是 C% 转化率B *B% b 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，T<T,该反应正反应为放热反应 B.由图2可知，该反应m+n>p ©图3中，表示反应速率vE>V的是点1 D.图4中，若m+n=p,则a曲线可能使用了催化剂 12.在一定温度下，.将气体X和气体Y各0.16ol充入10L恒容密闭容器中，发生反应： Xg)十Y(g)一2Z△H<0,一殷时间后达到平衡。反应过程中测定的数福如下表： 1/min 2 4 7 9 ￥)/moi 0.i2 0.11 0.10 0.i0 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×105mo/(Lmin) B,4min时，v(逆)>v(正) C.该温度卜，此反应的平衡常数K=1.44 D、Tmin时，反应还未达到平衡状态 13.在2L密闭容器内，某温度下发生反应：2S02(g+02(g)±2S0s(g),n(S02)随时间的 变化如下表： 时间(s) 0 4 5 n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 能说明该反应已达到平衡状态的是 ①v(S02F2v(O2) ②y(S0)=2v(02） ③c(S0)=c(S0) ④c(S02)=0,0035moVL ⑤c(S0)不再变化 ⑥容器内压强保持不变 A.(①③4⑤ B.②35⑧ C.②④⑤⑧ D.②③④⑥ 14,下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是（△H的绝对值均正确） 高二化学 第3页共6页 A.2NO2=02+2N0△H=+116.2 kJ/mol(反应热) B.S(s)+02(g)=S02(g)△f=-296.8 kJ/mol(反应热) C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+Hz0(1)△H=+57.3kJ/hmol(中和热) D..C2H0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H0(g)△H=-1367.0kmol(撚撓热) 15,中国首条“生态马略”运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可吸收汽 车尾气中部分N0和C0,反应为2N0+2C0≌N2+2C02AH<0,下列叙述正确的是 A,低温天气以正)增大，（逆减小 B,高压控制下的天气，反应的化学平衡常数K增大 C.使用光催化剂涂料能增大活化分子的百分数 D,使用光催化剂涂料能增大NO的平衡转化率 16.下列实验事实和原因对应正确的是 选项 实验事实 原因 其他条件相同，升高温度，Na2SzO溶液与 升高温度可增大反应物中活化分子的 A 硫酸反应，析出疏的时间变短 百分数并提高分子间的碰撞频率 H202溶液中加入MmO2充分反应后，M02 B MO2作催化剂，没有参加化学反应 质量不变 其他条件相同，相同浓度的酸性MO4稀 溶液与两种不同浓度的草酸溶液反应，浓 浓度增大，可使反应的活化能降低 度大的樱色快 酸性KMO,稀溶液与草酸溶液反应可观察 D 反应显普放热而使反应速率加快 到开始现象不明显，一段时间后较快褐色 第Ⅱ卷非选择题（本题包括4小题，共52分 17.(14分)(1)已知氮气与氧气反应过程中反应物和产物能量变化如右图所示，则该反 应的热化学方程式为 (2)研究和深度开发C0、C02的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 ,29速 工业上可利用C02和H生产甲醇，其热化学方程式为： +67.2 CO2(g)+3H2(g)=CHsOH(I)+H2O(g) △H=-43 kJ-mol1 已知：CH3OH0Oz(g=C02(g)+2H(g) △H=一193kmo11 反近】 H200)=H2Og) △H=+44 kJ-mol1 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)已知反应：C0,(g)+4H,(g)二CH,(g)+2H,O(g)已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-0 C=0 断裂化学键吸收的能量/(k/mol) 435 415 465 800 高二化学 第4页共6页 若反应生成1mol甲烷 释放或者吸收)k灯能量。 (④已知：As(S)+号H,(g)+20,(g)=H,As0,付)△H 2As句)+0，(g)=A,0,(句△H, H,(g)+50,(g)=H,0()△H, 则As,O,(s)+3H2O0)=2H,AsO,(S)的△H= (用△H1、△H2、△H表示). (5)氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。 T3 T8 1304 ●0 反应巧格 ①该反应历程一共有 个基元反应。反应的△H=kJ-mol1。 ②该历程中决速步的活化能E kJ.mol-I 18.(21分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两 种反应合成甲醇。 温度 250℃ 300℃ 350℃ 反应I：CO(g)十2H(g)=CHOH(g)K 反应Ⅱ：CO2(g)+3Hg)三CHOH(g)十HO(g)K2 K 2.0 0.27 0.012 表格所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K): (1)相同条件下，反应C02(g+H2(g=C0(g)+H20(g)K,则K(用，和K表示)。 (2)反应I的△S 0(填>-”或“<，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。 (3)在一定条件下将2molC0和6molh充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测 得n(C0)=0.5mol,计算此时c(H片_ moLl。 (4)若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中C0转化率的是 (填字母序号)， 能提高反应速率的是（填字母序号）。 A,充入CO,使体系总压强增大B.将CHOH(g)从体系中分离 C.充入H®，使体系总压强增大D.使用高效催化剂 (⑤)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将1moLC02和3moH2放入0.5L的密闭容器中，充分反 应后测得C02的转化率为50%，则该反应的平衡常数为」 。若只改变投料，在某 时刻该反应中所有物质的浓度均为1moL,判断此时平衡移动的方向是 (填 “正向移动”、“逆向移动”或“不移动。 (6)反应I的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t小、t时都达到了平 衡，而t2、时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时」 一；8时 高二化学 第5页共6页 反应在t山时，降低压强，在达到平衡，请在图中画出t4-6的曲线 19.(8分)某化学小组用0.5molL的盐酸与0.55molL的NaOH溶液在 下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计 温度计 算中和热。请回答下列问题： 杯盖 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ,如不改正， 隔热层 内筒 求得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响)。 外壳 (2)关于中和热的测定实验，下列说法错误的是 0 A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C.实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始混度。 D.实验中，若如果不盖杯盖，会导致测得的△H偏小 E.实验中，若用量筒取盐酸时仰视读数，会导致测得的中和反应反应热数值偏大 (3)实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热将 填偏大、偏小或无影响) 20.(9分)某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】2MnO4r+5H2C204+6H=10C0z↑+2Mn2+8H2O 试管中所加试剂及其用量mL 实验 溶液紫色褪 序号 温度/℃ 至无色时所 0.04mol/L 0.36mol/L 0.2mol/L MnO4溶液 稀硫酸 H2C2O4溶液 H2O 需时间/min ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验内容及记录】 (1)实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= (3)由实验①、③可得出的结论是 (4)实验①中，4.0min内，yMn04=molL1min-。 高二化学 第6页共6页