山东省潍坊市潍坊国开中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

高二化学月考检测题 （11月） 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分共20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 2．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) ⇌ H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) ⇌ SO2(g)，K2。则反应③H2(g)＋SO2(g) ⇌ O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D. 3．一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g) ⇌ CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(　　) A．升高温度　　B．加入催化剂 C．减小CO2的浓度 D．增加CO的浓度 4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，改变下列条件能使反应速率减小是(　　) A．减少碳的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持压强不变，充入Ne D．保持体积不变，增加水蒸气的量 5．反应C2H6(g) ⇌ C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是(　　) A．增大容器容积 B．升高反应温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体 6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为(　　) A． ④＞②＝③＞①　　 B．④＞②＞③＞① C．①＞②＝③＞④ D．①＞②＞③＞④ 7．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A．c平(H＋)·c平(OH－)乘积不变 B．c平(H＋)增大 C．c平(OH－)减小 D．水电离出的c平(H＋)增大 8．在一密闭容器中充入一定量的N2 和H2，发生反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3 的浓度为(　　) A．0.50 mol/L　　B．0.60 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 9．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)符合图(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图(Ⅱ)说法不正确的是(　　) A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示B的转化率 D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 10．室温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)和c平(OH－)的乘积是1×10－26 mol2·L－2，下列说法中正确的是(　　) A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2 C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋ D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11．10 mL浓度为1mol·L-l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 12．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　) A．该反应是熵减小的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 13．在某温度下，NaCl稀溶液中c平(H＋)为5.0×10－7 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　) A．该NaCl溶液呈中性 B．该NaCl溶液中KW＝1×10－14 mol2·L－2 C．该NaCl溶液中KW＝2.5×10－13 mol2·L－2 D．该NaCl溶液的pH＝7 14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g) ⇌ COS(g)＋H2(g)　K＝0.1 反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，若H2S的浓度增大，则平衡常数增大 B．通入CO后，H2S的转化率减小 C．反应前H2S的物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为20% 15．已知反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C 三．填空题 16. (12分，每空2分)常温下， (1)计算0.005mol·L-1稀硫酸的PH ＝ 　　　　　　。  (2)计算0.005mol·L-1Ba(OH)2的PH ＝ 　　 　 。  (3)某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。  17.(8分，每空2分) CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。 图1是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 (1)该反应的焓变ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。  (2)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K(T1)　　　　(填“>”“<”或“=”)K(T2)。在T1温度下,往容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为　　　　　　　。  (3)若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是　　　　(填字母)。  a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大 18. (10分，每空2分)为了缓解温室效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。其中一种方案是利用CO2制备CH4。300 ℃时,向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol H2,发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。 (1)①从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率v(H2)=　　 　 　。  ②300 ℃时,反应的平衡常数K=　　　　 　。  ③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2 mol CO2和8 mol H2,重新达到平衡时CH4的浓度　　　　　　　　(填字母)。  A.等于0.8 mol·L-1 B.等于1.6 mol·L-1 C.0.8 mol·L-1<c平(CH4)<1.6 mol·L-1 D.大于1.6 mol·L-1 (2)300 ℃时,如果该容器中有1.6 mol CO2、2.0 mol H2、5.6 mol CH4、4.0 mol H2O(g),则v(正)　　　(填“>”“<”或“=”)v(逆)。  (3)已知200 ℃时,该反应的平衡常数K=61.8 mol-2·L2。则ΔH　 (填“>”“<”或“=”)0。  19. (10分，每空2分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中所示的反应是　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,该反应　　　　　(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的ΔH=　　　　　　(用含E1、E2的代数式表示)。  (2)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为　　　　　　　　　　　　。  (3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是　 。  20.(26分，每空2分) (1)某温度(t ℃)时,水的离子积KW=1×10-12 mol2·L-2,则该温度　　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是　　　　　　　　　　　　　。  (2)该温度下,c平(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的 c水(OH-)=　　　 mol·L-1。  (3)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2,反应时溶液中水的电离平衡　　　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡　　　　移动。(填“向左”“向右”或“不”,) (4)25 ℃时,0.1 mol·L-1的下列4种溶液,水电离出的c平(H+)由大到小的关系是　　　　(填序号)。 　　　　　　　　　 ①盐酸　②H2SO4　③NaOH　④Ba(OH)2 (5)写出下列物质的电离方程式。 ①HClO：__________________________________________________________。 ②H2CO3：___________________________________________________________。 ③NaHSO4溶液：_____________________________________________________。 ④NaHSO3溶液：_______________________________________________________。 ⑤熔融 NaHSO4：___________________________________________________。 ⑥NH3·H2O：__________________________________________________________。 (6)下列物质是强电解质的是________，是弱电解质的是________。 ①CH3COOH　②AgCl　③盐酸　④SO2　⑤Al(OH)3 ⑥Cu　⑦HNO3　⑧NH4HCO3 1 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 1 页 2024~2025学年高二上学期第一次月考 化 学答题卡 姓名： 学校： 班级： 座号： 准考证号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C D B C D B C D B C D 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 一选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。每小题只有一个选项符合题意。 分. 10 2 20 (20 ) 二不定项选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 分，选对但不 全的得 分，有选错的不得分。 分 . 5 4 20 4 2 (20 ) 三非选择题：本题共 小题，共. 5 60分。 16 . (每空2分，共12分) (1) (2) (3) 17 . (每空2分，共8分) (1) (2) (3) 18 (每空2分，共10分) (1) ① ② ③ (2) (3) 19 (每空2分，共10分) (1) (2) (3) 20. (前6个空每空2分，其余每空1分，共20分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (6)