2025届广东省四校高三上学期第二次联考化学试题

2025届广东省四校高三第二次联考 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 2024.11 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、单选题(16小题,共44分。1-10小题,每题2分:11-16小题,每题4分。) 1. 广东省博物院馆藏珍品中,材料所属类别与其他藏品不同的是 A.信宜铜委 B.阳春孔雀石 C.端石千金猴王砚 D.明德化窑罗汉像 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 太阳能电池能将光能转化为电能 B. 手机芯片的主要原料是二氧化硅 C. 聚四氛乙/耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D. 空间站使用石墨炜存储器,石墨燥与金刚石互为同素异形体 3. 龄南文化异彩纷吴。下列说法正确的是 A. 粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质 8. 广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子 C. 客家娘酒主要原料是糯米,其中所含淀粉可水解生成果粮 D. 潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造,纯金比合金的硬度更大 4. 对乙酷氢基盼是一种用于治疗疼痛与发热的药物,其分子结构如图示,下列有关对乙酷 氛基酬的说法正确的是 A. 分子式为CaHNO -### B 能发生氧化反应和取代反应 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 1mol对乙酷氢基酸最多能与1mo1NaOH发生反应 5. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 向已经加热的液体中直接补加沸石 B. 高铎酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C. 金属铀着火时,可使用泡沫灭火器灭火 D. 碱液溅到皮肤上,应使用大量水冲洗,并涂抹砌酸溶液 高三四校联考化学学科 第1页 共8页 6. 下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是 项目 选项 化学知识 红酒贮存:可加入适量的S0 S0.可杀菌防腐 医学手术:医生用聚酸作手术缝合线 聚孔酸在人体内可水解、吸收 试剂运输:常用铁罐车运输浓梳酸 常温下,铁与浓疏酸不反应 , 分离提纯:科技人员用杯盼超分子分离C。和C 超分子具有分子识别的特征 7.我国科学工作者发明了海水直接电解制H,其工作原理如图,透气膜只允许水分子通过。 下列说法正确的是 外接电源 透气膜 A. a为电解池的阴极 透气膜 B. b的电极反应方程式:2HO+2e--Hf+2OH 过红 C. 去除透气膜,a极发生的电极反应不变 HO D. 电解池工作时,海水侧的离子浓度理论上逐渐减小 阴离子交换膜 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉在空气中久置变质:Ca”*+H-0+CO。=CaCO。.+2Ht B. 和面时用小苏打和食醋能使头蓬松:HCO。+H' =H0十C0。t C. 疏酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板:2Fe”+Cu=2Fe”+Cu” D. 用氢水吸收烟气中的二氧化碗:S0十20H=S02+H-C 9. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 -浓氢水 ) 表面 破瑞 N FeCls) 浓 -氢氧化钩 A.实验室快速制氛气 B.配制 FeCl:溶液 C.纳的燃烧 D.观察白烟生成 高三四校联考化学学科 第2页 共8页 10.反应4Au+8NaCN+2HO+0-4Na[Au(CN):]+4NaOH可用于冶金.设N.为阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是(配体CN中存在C三N,HCN为弱酸) A. 该反应消耗22.4L0,转移电子数为4N B. 1mo1NaLAu(CN):]中含o键数目为6N C. 100mL1mo1·L-NaCN溶液中CN的数目为0.1N D. 2.0gH.^{o与D-0的混合物中所含质子数与中子数均为N 11. 一种工业制备无水氢化钱的工艺流程如下,下列说法错误的是 物X 碳、氢气 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融MgCl;制备金属 高温 C. “氧化”过程发生的反应为MgO+C+Cl。- -MgCl+Co D. “烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸干也可得到无水MgCl. 12. 离子液体在电化学研究中应用广泛,某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大 的短周期元素组成,其结构如图所示。下列说法正确的是 XW: WY- _ A. X和Y均能与W形成18电子分子,且前者的沸点相对较高 2 YW WY B. 元素7位于第2周期VIIA族,属于p区元素 Z C..物质M的晶体中含有离子键、C键、元键和氢键 D. 若用石墨电极电解M,阴极产生黄绿色气体 ##2# 13. 部分含氧物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列说法不正确的是 A. a的浓溶液与MnO:共热反应制得b A化合价 -4 B. b与Fe直接化合可得FeCl C. b、c均可用于自来水消毒 7△#{ D. 存在a→b→d→a的转化关系 单质氧化物 酸物质类别 高三四校联考化学学科 第3页 共8页 14. 下列陈述I与陈述II均正确,且具有因果关系的是 陈述I 选项 陈述II 酸性:CBrCOOH>CC1COOH A 电负性:Br<C1 碳酸氢钟用作面团膨松剂 B 碳酸氢钢可以与碱反应 C 工业生产中用zns除去废水中的Cu* 溶度积:K.(ZnS)>K(CuS) 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇 D 乙醇具有氧化性 的试管中,铜丝会变红色 15. CO和N0在Fe作用下转化为N和CO,反应的能量变化及反应历程如图所示,两步基元 反应:①N0+Fe N+FeO',②CO+FeO C0+Fe'。下列说法不正确的是 t能量 NCo Pe'N.O→FeO'N. PeO'+Co+Fe'+CO .C 反应历程 A. 该反应△H0 B. 两步反应中,决定总反应速率的是反应① C 升高温度,可提高N0的平衡转化率 D. Fe增大了活化分子百分数,加快了化学反应速率,但不改变反应的AH 16. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染 等优点,在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质,传导0) 燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是 物质X 空气 多孔电极a。 02- A. 外电路中,电流由集流器a流向集流器b 02- 多孔电极b- B. 电池工作一段时间后,电解质中0*的量不变 0 C. 集流器t C. 多孔电极b上发生反应CH.-8e+40=CO.+2HgC 。 D. 理论上每转移4mole”,产生的CO,与物质x的体积(同温同压下)比约为1:5 高三四校联考化学学科 第4页 共8页 二、非选择题(4小题,共56分) 17. (14分)Fe0.作为很有发展前景的磁性材料,在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分 离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用 I 甲实验小组利用如下装置制备FeO. 过氧化钟 活性铁粉 硬质玻璃管 A C (1)在加入试剂之前,需对A、B装置进行气密性检查:如图组装好装置,用止水夹夹紧B、C 间橡胶管, ,塞紧分液漏斗上口玻璃塞,打开玻璃旋塞,过一会儿,水不再下 滴,说明装置A、B的气密性良好。 (2)写出B装置仪器的名称_,D中反应的化学方程式 (3)将实验制备的产物溶于稀疏酸,欲验证所得溶液中含有Fe”可加入试剂 I 乙实验小组制备Fe0.流程如下图所示 加50“C~80-C 沉M..产品re:o 工业绿砚 的热水溶解 FesO ①适量NaOH溶液 过滤 (FesO·7H0) 过滤除杂 溶液 ②通一定量空气 →溶液N...副产品P (4)副产品P是 (填写化学式),由溶液N获得该副产品的操作是:加热浓缩→冷 却结晶→___→___→晶体加热至完全失去结晶水。 (5)小组实验前利用酸性高酸钾测定绿巩的纯度:称取3.0g工业绿巩,配制成250.00mI 溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000mol·L~酸性KMn0.溶液滴定至终点,消 耗KMn0.溶液的平均体积为20.00mL。 写出滴定时发生反应的离子方程式为 绿 的纯度为. __。(保留3位有效数字) 高三四校联考化学学科 第5页共8页 18.(14分)第五、六周期元素硒、 是重要的稀散氧族元素,都可以作为半导体材料。一种 从 碱淹(确和硒的含量较高,还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收 的工艺流程如下: 盐酸轻腰 HO NaHs H.sO. 盐酸 (HONH.Cl) NaSO 磅破→水漫水浸液→除除杂液中和→酸漫酸漫液→→还→还原确粉 中和液 酸浸淹 水浸淹 除杂湾 粗硒 还原液 已知:①“水浸液”的主要成分为NaTeO、NaSe0。及少量可溶性的铜、铅化合物等。“酸漫 液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。 ②Te0:为两性氧化物,微溶于水。 ③亚硒酸为二元弱酸,K.-2.7×10-*、K-2.5×10-* 回答下列问题: (1)基态Te原子价层电子排布式为 。Se0”的Se原子杂化类型为,Se0 空间构型为 (2)“除杂淹”的主要成分为_、PbS。 (3)“中和”时控制pH为4~5,生成TeO:沉淀,若碗酸过量,将导致Te的回收率下降的 原因是 c(SeO) (4)若控制“酸浸液”的pH为2,此时溶液中 c(H,SeO) (5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体,写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方 程式 (6)氮化嫁也是一种优良的半导体材料,GaN晶体的一种立方晶胞如图所 示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为_。该晶 .N 体密度为P8·cm,GaN的式量为M,则晶胞边长为 oGa nm(列出计算式,N为阿伏加德罗常数的值)。 高三四校联考化学学科 第6页 共8页 19.(14分)“氢能源”的开发利用意义重大,乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I:C.H.OH(g)+HO(g)→2CO(g)+4H(g)AH 反应II:CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)AH=-41.2kJ·mol-l 反应II:C.H.OH(g)+3HgO(g)2CO.(g)+6H(g)AH.=+173.3kJ·mol回答下列问题: (1)反应I的△H=__。 (2)①一定条件下,在某恒容密闭容器中,只发生反应II。下列能够说明该反应已达到化 学平衡状态的是 (填标号) A. y-(Co)=y(CO) B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内总压强不再变化 D. 混合气体中H的浓度不变 ②反应lI的速率v=v-V=k=·c(Co)·c(H0)-k·c(CO)·c(H),其中k、k分别为 正、逆反应速率常数。升温时1gk--1gk(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)压强为100kPa下,1mo1CH0H(g)和3mo1H0(g)发生上述反应,平衡时C0和C0的选 择性、乙醇的转化率(曲线b)随温度的变化曲线如图。 100 .100 a_i(573.85) (Co) [已知:C0的选择性= (573.60): _。 2 (填标号); ①表示C0选择性的曲线是 20 ②573K时,生成C0。的物质的量为 : p(co)p(H) 中p{为100kPa,p(Co)、 (Co)(Ho)其 p(H)、p(CO)和p(HO)为各组分的平衡分压,则反应III的 2000 r*-__(列出计算式即可)。 1600- n(Ho) 800 关系如图所示,每条曲线表示H相同的平衡产率。H.的平衡产 00 率:Q点_N点(填“>”、“=”或“(”)。 高三四校联考化学学科 第7页 共8页 20. (14分)利用木质纤维素、C0;合成聚碳酸对二甲笨酸的路线如下,回答下列问题 _ s:Beo 葡萄糖 HmOH 1 _ OH #0# COOH Rn-Sn-B 7AO CoOH m V VI VI 2 (1)化合物I的分子式为 __,写出其中一种官能团的名称 (②)对化合物II,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 反应试剂 反应产物 反应类型 #。## ① ② H2 (3)化合物III到化合物IV的反应是原子利用率100%的反应,且1mo1III与1mo1化合物a反应 得到1molIV。则化合物a的名称为 (4)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2:3,写出化合物V的结构简 式: (5)关于VII生成VI的反应的说法中,不正确的有 A. 反应过程中,有H-0键断裂 B. 反应过程中,有C=0双键和C-0单键形成 C. 该反应为缩聚反应 D. CO.属于极性分子,分子中存在“键 (6)参考VII生成VI的反应,以丙燥为唯一有机原料,合成 .基于你设计的合成路 线,回答下列问题: ①第二步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 高三四校联考化学学科 第8页 共8页