广东省广州市培正中学、第三中学、第四中学2024-2025学年高一上学期期中三校联考 化学试题

2024学年第一学期期中“三校联考”检测题 高一级化学(问卷) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na23 C135.5 Ca40 一、单选题(共44分,共中1-10题每题2分,11-16题每题4分) 1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C6o制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米 车”是由一个有机分子和4个C6o分子构成,直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输 单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C6o是一种新型的化合物 C. C6o与石墨都是是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 2. 下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合,正确的是 选项 非电解质 电解质 酸性氧化物 减 盐酸 蓝糖 CO A 一 KOH {2 CaSO4 CO2 NH:H2O siO2 氧化钟 Mg(OH)2 酸 D 固体CaCl2 Fe2O; 纯碱 3. 下列反应需加入氧化刻才能实现的是 A. s→H2S B. s→sO2 C. H2SO4→SO2 D. HS→CuS 4. 化学实验是学习化学的重要方法。下列做法正确的是 A. 钟着火时,要迅速用于粉灭火器灭火 B. 浓疏酸溅到皮肤上,立即用氢氧化钢溶液中和后用大量的水清洗 C. 实验室制备C,时,采用澄清石灰水吸收尾气 D. 实验中剩余的钢块,要立即放回原试剂瓶 5. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. HCl溶液中:Ba2+、Na'、Agt NO B. NaClO溶液中;Cr、H'。Fe2+、sO? C. 使酬融变红色的溶液中:Nat、Mg}、sO、CI D. 透明澄清的溶液:NHt、Fe3、NO)、SO 第1贞(共8页) 6. 以下有关NaCO;和NaHCO;的说法正确酌是 A. 溶解性:NaCO<NaHCO B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下,二者可以相互转化 D. 热稳定性:NaHCO>Na2CO 7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO;+NaCl-AgCl+NaNO B. CO2+HO=HCO C. 2o!MO2H-O+0f D. CaCO+2HCl-CaCl+HO+CO1 8. 以下物质间的转化,不能通过一步反应实现的是 A. S→SO:→HeSO B. Fe(OH):→FezO:→Fe C. Cu→CuClh→Cu(OH) D. Na→NaO→NaCO 9. 将Cl分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法不正确的是 滴入融的 s0和 AgNO FeCl和 ③ ④ A. 试管①中有白色沉淀生成:说明Cl与水反应生成了盐酸 B. 试管②中溶液褪色,是因为纂气与水反应生成了HC1C C. 试管③中能产生白色沉淀,说明Cl具有氧化性 D. 试管④中溶液变红色,说明Cl2具有氧化性 10. 在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 善 CO 海洋表面 NaCo, CaCl化作光合作用 .吸收作用) NaHCO. Caco (CHO). z. 该循环减少了碳的排放,有利于实现“碳达峰,碳中和” B. 碳酸氢钢的电离方程式为:NaHCO;-Na +HCO C. 该循环过程中含氧化还原反应 D. 化作用中含有的离子方程式:Ca2*+HCO =CaCO{+H 第2页(共8页) 11. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下,2.24LC1.中含有的分子数目为0.1N B. 标准状况下,11.2LH20中含有0.5N,个分子 C. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和NazOz,转移的电子数目为0.1N D. 44gN2O和CO。的混合物中含有原子数为3N 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀疏酸;H*+OH=HO B. 梳酸氢钢溶液中加入氢氧化规溶液至中性 $ H$+SO +Ba^*+2OH=BaSO4 l+2H$$$ C. 金属纳投入到碗酸铜溶液中:2Na+Cu2+-2Na +Cu D. 碳酸氢纳溶液中加入盐酸:CO*+2+-COt+HC 13. 下列去除杂质的方法中不正确的是( 物质 杂质 选项 除杂试剂 CO2 A HCI 饱和NaCO;溶液 B NazCO; NaHCO;溶液 CO2 O2 C CO2 灼热铜粉 CO: CO D 灼热碳层 14. 下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是 实验操作 实验现象 编号 结论或解释 蓝色石慈溶液 氛气既有酸性又 A 将氢气通入蓝色石薇溶液中 先变红后褪色 有漂白性 n 产生白色沉淀 往CaGl2溶液中通入少量CO 生成难溶于水的 CaCO; 向2mLI*叠&中滴加几滴澳 C 溶液呈蓝色 Br的氧化性比 水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液 2的强 D 溶液一定含有 向某溶液中滴加AgNO;溶液 产生白色沉淀 C 第3页(共8页) 15. 在稀疏酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3,如图所示: Ce4、 _Mn. Fe _ 反应1 反应2 下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为Mn2*,氧化产物为Ce* B. 反应2的催化剂为Fe,中间产物为Fe② C. 氧化性由强到弱的顺序为Ce >Mn+>Fe3+>I2 D. 反应3的离子方程式为Fe*+2r=I+Fe}+ 16. 氛化碑(ICl;)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33*C,沸点为73*C,遇水易反 应。实验室可用如图装置(部分夹持装置略去)制取ICl,制备的反应原理 Ih+3Cl=2ICl,下列说法不正确的是 行##一 浓盐酸 碱石灰 氛化 饱和食盐水 _{_r 丙 甲 乙 A. 利用装置甲选用药品可以是KMnO、KC1O; B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戍中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁,可用无水CaCl。固体代替 D. ICl;在潮湿的空气中可能会产生白雾 第4页(共8页) 二、非选择题:本大题共包括4小题,共56分。 17.(14分)利用化学知识,可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液,可能 由硝酸,碳酸钾、硝酸钾、氧化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学 设计并完成了如图所示的实验。 一碳酸纳溶液 一硝酸银溶液 实验1 实验2 由实验1可确定原营养液中一没有的物质是 (填化学式),写出生成白色 沉淀的离子方程式: (2)经检测,某化工厂排出的废水呈性,且其中含有大量Na'.Cu2、sO”、Cl、 NO。取100mL.该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在 的离子数团会发生明显变化的是 (用离子符号表示). (3)NaHCO;是生活中常见的物质,请豁 写出NaHCO;溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 ②写出足量的&aCO;溶液与澄清石灰水反应的离子方程 (4)次礴酸(HPO)在化工领域中发挥着重要作用。已知 H;PO+NaOH(过量)-NaHPO-+H2O,写出次磷酸的电离方程式 (5)一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(o)随新物质加入量(V) 的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是、_ (填序号)。 Vmt. Vm. ①向NaC1溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 第5页(共8页) 18.(14分)利用铁元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系 请据此图回答问题 化合价 NaFeO. FeO Fe(O. FeCls Fe(OH: FeO FeCl2 单质 氧化物 贼 盐物质类别 (1)根据高铁酸钾(K.FeO)中铁元素的化合价,推测其具有(填“氧t性”或“还 原性”)。工业上制备高铁酸钟的一种方法的化学原理为: 3NaClO+2FeCl+10NaOH=2NaFeO.+9NaCl+5HO。请用双线桥法表示该反应电子 转移的方向和数目:_ (2)FeCl;是棕黄色固体,主要用于金属蚀刻,污水处理。回答下列问题。 ①在小烧杯中加入20mL蒸水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl;溶液,继续 煮沸至出现 即可制得Fe(OH);胶体,.写出制备的化学方程式 ②为检验胶体是否制备成功,可利用胶体的__ ③取少量制得的胶体置于试管中,再加入少量稀H.sO.溶液,观察到的现象为 ④下列有关Fe(OH);胶体制备的说法正确的是_ A.向沸水中滴加饱和氢化铁溶液,为了使反应进行充分,应长时间加热 B. 制备Fe(OH);胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. Fe(OH);胶体和FeCl;溶液的本质区别是分散质粒子大小不同 D. 制备Fe(OH;胶体的反应为氧化还原反应。 电子工业中常用30%的FeCi溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(反应过程转化为Cu②*)来制 造印刷电路板。写出FeC;溶液与铜发生反应的化学方程式 (3)人体对Fe2的吸收效果更好,但人体中时刻进行着Fe*;Fe的相互转化。服用补铁 口服剂时,配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果,在此过程中维生素C体现 性。 第6页(共8页) 19.(14分) I.钟单质及其化合物与人类生产、生活密切相关,请回答下列问题。 (1)实验室常将钟保存在煤油中,愿因是 (2)过氧化钩可作呼吸面具中的供氧剂,请写出其与CO反应的化学方程式: 当消耗156g过氧化纳时,产生的O2在标准状况下体积是L。 II. 纯碱和小苏打都是重要的化工原料,根据下列三组实验,回答 ng Na.CO. ugNnHCO 澄清石灰水 乙 丙 (1)甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 (2)对比实验乙组和丙组,丙组能更便捷的验证两者的热稳定性,则丙组实验中A处盛放 的物质为(填化学式). (3)某同学欲采用CaCl溶液检验NaCO;和NaHCO;溶液,做了如下探究实验 反应物 现象 实验 组号 浓度 是否有沉淀 CaCl2浓度 气泡情况 物质 /mol.L-f /molL- (室温) 室温 60C水浴 有大量白色 NaHCO 0.5 0.5 有明显气 A 沉淀 泡 有大量白色 0.5 B 0.5 NazCO: 无 沉淀 有少量白色 C NaHCO; 0.05 0.05 无 沉淀 有较多白色 Na2CO; 无 0.05 0.05 D 无 沉淀 ①由实验现象得出“常温下可以用CaCl溶液鉴别同浓度的NaCO;和NaHCO;溶液”结论, 须满足的条件是 ____ ②请写出A组中60^C时NaHCO;和CaCl,溶液反应的离子方程式 ③加热15.0g碳酸钢和碳酸氢纳的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为 11.9g,则混合物中碳酸氢钢的质量分数为 第7页(共8页) 20.(14分) (1)18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,产 生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。 ①该反应的化学方程式为 某同学拟用该原理按如下装置制 备并收集纯净的氛气,在虚线框内选用的发生装置为_(填“甲”“乙”或“丙”)。 #什选 试剂X 浓HSO NaOH溶液 短 丙 ②试剂X是,其作用是 ③NaOH溶液用于. _,反应的离子方程式为__ (2)若将Cl通入热的NaOH溶液中,可以得到NaCI、NaClO和NaC1O;的混合液。当混 合液中C1和C10的个数比为6:1时,混合液中C1O和Cl0的个数比为。 (3)通过大量实验证明,氧气与水反应生成次氢酸,次氢酸能杀菌消毒。可利用数字化实 验探究次氢酸的化学性质,用强光照射氛水,得到氛水的pH随时间变化如图1所示 氢水的pH下降的原因是(请用化学方程式说明),请在图2中画出氧气的体积 随时间变化的趋势图___。 2.0 写 15 1.0 150 50 100 100 0 50 0 150 时间/s 时间/s 图1 图2 第8页(共8页)