山东省淄博实验中学2024-2025学年高二上学期学分认定考试模拟考试 化学试题

淄博实验中学高二学分认定考试模拟试题（一） 化 学 2024.11 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A B C B B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 AC BC BC C ABD （15题答出两个正确选项即给全分） 16．(1) MnO2 (2) Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O (3) 3/3.0 (4) 除去Ni2+ (5) (NH4)2SO4 (6) 2Co2+＋3NH3∙H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O 17． (1) 硫酸 (2) 铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜 铜和铁 (3) 防止硫酸亚铁被氧化 (4) FeSO4·4H2O 92.7% 18． 煤焦油 焦炭 2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋ CaSO4 处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多 水解平衡：S2−＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2−)增大，有利于FeS沉淀的生成 5×10−4 19．(1) 过滤 碱 (2) 4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O (3) AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（特别地，此题将AlO2-写为[Al（OH）4]-也对） (4) 2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O 20．(1) 分液漏斗 (2) 防止H2O2分解 水浴加热 (3) 2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH (4) 降低溶解度，提高产率 防止见光分解 (5) 入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去 或 偏大 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页 共 10页 第 2页 共 10页 淄博实验中学高二学分认定考试模拟试题（一） 化 学 2024.11 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷相应位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程 2 8 2 2 4 2 2 2C H N (l)+2N O (l)=3N (g)+2CO (g)+4H O(g) ΔH ，下列有关说法正确的是 A． H 0  B．若生成液态水， H 变大 C．该反应的ΔS>0 D．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 2．下列各组离子， 在 pH=1 的溶液中可以大量共存的是 A．Na+、K+、 -3NO 、Fe2+ B．K+、Al3+、Cl-、 2-4SO C．Mg2+、 -3NO 、 - 3HCO 、OH- D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、 +4NH 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数， 从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D． 1 13 mol L s   的反应速率一定比 1 11 mol L s   的反应速率大 4．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明 A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大 B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大 C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 5．Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水 解反应) A．M 为 Zn 电极，发生还原反应，失去电子 B．电池工作一段时间后，溶液的 pH 保持不变 C．电池工作一段时间后，M 和 N 两电极质量仍相同 D．每转移 0.2 mol 电子，同时生成 2.24 L 2Cl 6．已知 X(g)+Y(g) 2W(g)+M(g) ΔH＝+a kJ·mol-1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中， 加入 1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为 a kJ B．当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1∶2 C．当 X 的物质的量分数不再改变时，表明该反应已达到平衡 D．若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列解释事实的化学用语错误的是 A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=== 2-3SiO +H2O B．酸雨的 pH 小于 5.6：CO2+H2OH2CO3H++ -3HCO C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2 -3HCO +2OH-===CaCO3↓+ 2- 3CO +2H2O D．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊： 2-2 3S O +2H+===SO2↑+S↓+H2O 第 3页 共 10页 第 4页 共 10页 8．X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将 1molX 和 2molY 加入 2L 的恒容密闭容器 中，10min 后测得 Y 的物质的量为 1.4mol。下列说法正确的是 A．10min 内，X 的平均反应速率为 0.03mol/(L·min) B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C．10min 后 Z 的浓度为 0.7mol/L D．10min 内，反应放出的热量为 0.3kJ 9．如图所示，电解 4ZnSO 溶液可析出金属 Zn。下列说法正确的是 A．Zn 极上发生氧化反应 B．石墨电极上发生还原反应 C．溶液中 SO 24  移向 Zn 极 D．该条件下 2+Zn 先于 +H 得电子而放电 10．向体积均为 2L 的两个恒容容器中分别充入 2molX 和 1molY 发生反应：      2X g +Y g Z g △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化 曲线如图所示。下列说法正确的是 A．△H>0 B．反应速率： a bv >v正 正 C．气体的总物质的量： a cn =n D．a 点平衡常数：K>48 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的， 全部选对的 4 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是    + -wK =c H c OH平 平 B．水的离子积常数 wK 随着溶液中H 浓度或OH浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数 wK 随温度的升高而减小 12．漂白粉在溶液中存在平衡： 2ClO H O HClO OH    ﹐下列措施能增强漂白能力的是 A．加 2H O 稀释 B．加入适量盐酸 C．通入 3SO D．加少量 NaOH 13．把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L 的密闭容器中，一定条件下反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)H＜0；5min 达平衡，此时生成 2molC，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是 A．B 的转化率为 25% B．A 的平均反应速率为 0.15mol·(L·min)-1 C．恒温下达到平衡的标志是 C 的消耗速率和 D 的生成速率相等 D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 14．下列说法正确的是 A．洗涤油污常用热的碳酸氢钠溶液 B．用加热的方法可以除去 CuSO4溶液中的 Fe3+ C．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3和 Na2SO3 15．中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图 所示电池以 S、Zn 为电极，以 4CuSO 溶液和 4ZnSO 溶液为离子导体，分两步放电，在 a 极首先生成 2Cu S， 后生成 Cu。下列说法正确的是 第 5页 共 10页 第 6页 共 10页 A．放电过程中，每生成 1mol 2Cu S的同时消耗 2mol Zn B．充电时 24SO  通过隔膜向 a 极移动 C．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 6.5g 锌时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水 D．充电时 a 作阳极，Cu 和 2Cu S失电子生成单质硫和 2Cu  三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分. 16．三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为 Co2O3，含少量 MnO2、NiO、Fe3O4 等)制备 Co2O3的流程如图： 已知：“滤液 1”中含有的阳离子有 H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 (1)“滤渣 1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)“酸浸”时，H2O2可将 Co2O3还原为 Co2+，离子方程式为 。 (3)“调 pH”时，常温下，为保证“滤液 1”中 Fe3+完全沉淀，需调节“滤液 1”的 pH 的最小值为 。(已 知：溶液中离子浓度小于 1×10−5 mol∙L−1，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的 Ksp 为 1×10−38) (4)加入有机萃取剂的目的是 。 (5)由“滤液 2”可得到的主要副产品是 (写化学式)。 (6)“沉钴”过程中，生成 Co2(OH)2CO3的离子方程式为 。 17．工业上用赤铁矿（主要成分为 32Fe O FeO、 ，含 2 3 2Al O MnO CuO、 、 等杂质）制备绿矾  4 2FeSO 7H O 的流程如下： 已知： 2 3Al O 能与 NaOH 溶液反应生成可溶性盐  4Na Al(OH) 。 回答下列问题： (1)试剂 a 为 。 (2)试剂 b 需过量，其目的是 ；“滤渣”的成分是 。 (3)“结晶”需隔绝空气，原因是 。 (4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取 4 26gFeSO 7H O 样品隔绝空气加热（杂质不反应）， 受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体 N不含结晶水）。 ①固体M 主要成分的化学式为 。 ②633 C 时，除生成铁红外，同时生成能使 2BaCl 溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温 度下反应的化学方程式为 ；该样品中 4 2FeSO 7H O 的质量分数为 %（保留一 位小数）。 18．李克强总理在《2018 年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降 3%。” 因此，研究烟气的脱硝(除 NOx)、脱硫(除 SO2)技术有着积极的环保意义。 Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有 、 、焦炉煤气、粗氨水等。 第 7页 共 10页 第 8页 共 10页 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示。FeS2 2 2O /H O 在微生物作用下 Fe2+＋ 2 4SO  + 2O /H 在微生物作用下 Fe3+，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式 为 。 Ⅱ．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取 500mL 电石渣废水 (阳离子主要为 Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 项目 pH S2−(mg/L) CN－(mg/L) SS(mg/L) 平均 14 1000 5.2 2500 注：SS 表示固体悬浮物。模拟工业处理流程如图 1。 已知：ⅰ．常温时 CaSO4 微溶于水；ⅱ．溶解度：CaSO4＞Fe(OH)2＞FeS。 (1)①滤渣 A 的主要成分有 SS 和 。 ②采用 20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH 变化如图 2 所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS) 含量的关系是 。 (2)根据表中数据，回答下列问题。 不同熟石灰投加量下的废水处理效果 加试剂量(g) 分析结果 FeSO4 Ca(OH)2 pH S2−(mg/L) SS(mg/L) 4.8 0.50 5.5 15 ＞250 0.85 6.8 3.0 ＜50 1.15 9.3 0.95 ＜50 1.25 10.5 0.85 ＜50 熟石灰能促进 FeS 沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是 。 (3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将 500mL 废水中的 CN－完全氧化成 N2和 CO2， 转移 mol e－。 19．工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下： [查阅资料]①电镀污泥中含有 Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质；水浸后溶液中含有 Na2CrO4、 NaAlO2、Na2ZnO2 等物质 ②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表： 温度 化学式 20 ℃ 60 ℃ 100 ℃ Na2SO4 19.5 45.3 42.5 Na2Cr2O7 183 269 415 第 9页 共 10页 第 10页 共 10页 Na2CrO4 84 115 126 请回答： (1)操作①的名称是 ， “水浸”后的溶液呈 性 (2)“焙烧氧化”过程中 Cr(OH)3 转化成 Na2CrO4的化学方程式为 。 (3)滤渣Ⅱ的主要成分有 Zn(OH)2和 X，生成 X 的离子反应方程式为 (4)“酸化浓缩”时，需继续加入 H2SO4，使 Na2CrO4转化成 Na2Cr2O7，反应的离子方程式为 20．  3 2 4 23K Fe C O 3H O    是翠绿色晶体，见光易分解，是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室制 备该晶体并测定 2 2 4C O  含量的主要步骤如下。 Ⅰ．制备  3Fe OH 取一定浓度的    4 42 2NH Fe SO 溶液，恒温 80℃、磁力搅拌下加入过量的 6% 2 2H O 溶液，再加入适量 16mol L 的氨水，充分反应后过滤、洗涤。 Ⅱ．制备  3 2 4 23K Fe C O 3H O    晶体 80℃下，将 2 4KHC O 溶液缓慢滴入  3Fe OH 中，不断搅拌至固体完全溶解，将溶液蒸发浓缩、冷却， 加入适量 95%乙醇，置于暗处结晶，减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。 Ⅲ．测定晶体中 22 4C O  含量 称量 gm 样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用 1mol Lc  4KMnO 溶液滴定至终点，重复滴定两次， 平均消耗 4KMnO 溶液VmL。 回答下列问题： (1)由    4 4 22 2NH Fe SO 6H O 晶体配制 I 中的    4 42 2NH Fe SO 溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (2)Ⅰ中需控制温度 80℃左右主要原因是 ，合适的加热方式是 。 (3)Ⅰ中总反应的离子方程式为 。 (4)Ⅱ中加入 95%乙醇的作用是 ，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是 。 (5)氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。 ①实验Ⅲ中判断到达滴定终点的实验现象是 。 ②产品中 2 2 4C O  的质量分数为 (用字母 m、c 和 V 的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内 无气泡终点读数时有气泡，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案第 1页，共 8页 参考答案： 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 C B B A B C B B D B 题 号 11 12 13 14 15 答 案 AC BC BC AC AD 1．C 【详解】A．运载火箭使用偏二甲肼做燃料、 四氧化二氮作助燃剂，说明反应为放热反应， 焓变小于零，A 错误； B．放热焓变小于零，气态水变为液态水放 出热量，故焓变变小，B 错误； C．该反应为气体分子数增加的反应，熵变 大于零，C 正确； D．火箭发射过程中，该反应中的化学能部 分转化为动能、部分转化为热能等其它形式， D 错误； 故选 C。 2．B 【详解】A.pH=1 的溶液显酸性，在酸性条 件下 - 3NO 能氧化 Fe2+两者不能大量共存，故 A 不符合题意； B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故 B 符合题意； C.该组离子中 -3HCO 、OH-发生反应，且两 者均能与氢离子反应，不能大量共存，故 C 不符合题意； D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大 量共存，故 D 不符合题意； 故选：B。 3．B 【详解】A．恒温时，增大压强，如没有气 体参加的反应，化学反应速率不加快，故 A 错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即 缩小反应容器的体积），活化分子百分数不 变，可增加单位体积内活化分子数，从而使 反应速率增大，故 B 正确； C．增大反应物浓度，活化分子的百分数不 变，故 C 错误； D．用同种物质表示的同一个化学反应适用， 若是用不同物质表示， 1 13mol L s   的反应 速率不一定比 1 11mol L s   的反应速率大， 故 D 错误； 答案选 B。 4．A 【分析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可 知，非晶体不稳定，晶体较稳定，由此分析 【详解】由分析可知，非晶体不稳定，晶体 较稳定，能量越低越稳定，说明非晶体是处 于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量 的稳定状态，答案选 A。 5．B 【分析】由题干图示中电子转移的方向可知， M 即为负极，失去电子，发生氧化反应，故 M 为 Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N 为 Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析 解题。 答案第 2页，共 8页 【详解】A．由分析可知，M 为 Zn 电极， 发生氧化反应，失去电子，电极反应为： Zn-2e-=Zn2+，A 错误； B．由分析可知，电池工作一段时间后，溶 液溶质由 CuCl2 转化为 ZnCl2，若不考虑水 解反应，溶液的 pH 保持不变，B 正确； C．由分析可知，M 为 Zn，电极反应为： Zn-2e-=Zn2+，N 为 Cu，电极反应为： Cu2++2e-=Cu，电池工作一段时间后，M 电 极质量减少，N 电极质量增大，故两电极质 量不相同 M＜N，C 错误； D．由分析可知，该电极反应中不生成 Cl2， D 错误； 故答案为：B。 6．C 【详解】A．反应 X(g)+Y(g) 2W(g)+M(g) 属于可逆反应，且正向为吸热反应，则 1 mol X(g) 与 1 mol Y (g)充分反应后不可能完全 转化，吸收的热量小于 a kJ，故 A 项说法错 误； B．当反应达到平衡状态时，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变，但 X 与 W 的物质的量浓度之 比不一定为 1∶2，故 B 项说法错误； C．当 X 的物质的量分数不再改变时，说明 正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应 已达到平衡，故 C 项说法正确； D．若增大 Y 的浓度，正、逆反应速率均增 大，故 D 项说法错误； 综上所述，说法正确的是 C 项，故答案为 C。 7．B 【详解】A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能 用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中 的二氧化硅反应生成硅酸钠，A 项正确； B.酸雨的 pH 小于 5.6，是由于大气中的 SO2、 NOx溶于雨水造成的，B 项错误； C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，生成 碳酸钙、碳酸钠和水， Ca2++2HCO +2OH-===CaCO3↓+CO +2H2 O，C 项正确； D.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生硫、二氧 化硫和水，D 项正确； 答案选 B。 8．B 【详解】根据三段式解答： X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ/mol 起始物质的量（mol） 1 2 0 变化物质的量（mol） 0.3 0.6 0.6 10min 后物质的量（mol）0.7 1.4 0.6 10min 内，X 的平均反应速率为 0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A 项 错误；该反应有固体参加，随着反应的进行 气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不 变，根据密度=m÷V，当容器中的气体密度 不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B 项正确；C.10min 后 Z 的浓度为 0.6mol÷2L=0.3mol/L，C 项错误；D.根据题 给热化学方程式，10min 内，反应放出的热 量为 0.3a kJ，D 项错误。答案选 B。 答案第 3页，共 8页 9．D 【分析】石墨接电源正极做电解池的阳极， 溶液中氢氧根在石墨即失电子生成氧气，Zn 做阴极发生还原反应，溶液中锌离子在阴极 得电子生成锌； 【详解】A．Zn 极接电源负极做电解池的阴 极，发生还原反应，A 错误； B．石墨接电源正极做电解池的阳极，发生 氧化反应，B 错误； C．溶液中阴离子移向阳极，即 SO 24  移向石 墨电极，C 错误； D．题意是电解 4ZnSO 溶液得到金属 Zn，所 以在该条件下阴极反应中 2+Zn 先于 +H 得电 子而放电，D 正确； 故选：D。 10．B 【详解】A．由图像可知：甲在绝热条件下， 开始反应时压强开始增大，说明反应发生后 体系温度升高，故反应的正反应为放热反应， 所以ΔH<0，A 错误； B．温度越高，反应速率越快，因为甲是在 绝热条件下，该反应的正反应是放热反应， 故反应温度：a>c，则化学反应速率：va 正>vb 正， B 正确； C．在其他条件不变时，升高温度，气体分 子运动速率加快，气体压强增大。a、c 两点 气体压强相同，由于温度：a>c，所以气体 的物质的量：na<nc，C 错误； D．甲为恒容绝热，反应为放热反应，a 点 为平衡点，此时容器的总压为起始的一半， 则 a 点气体总物质的量小于(1+2)mol=3mol， 设 Y 转化的浓度为 xmol，则有 (2-2x)mol/L+(1-x)mol/L<3mol/L，解得 x>0.75mol/L，则 K(a)= 2 c(Z) c (X) c(Y) > 2 0.75 0.5 0.25 =12，D 错误； 故选 B。 11．AC 【详解】A．水的离子积常数的表达式是    WK c H c OH  平 平 ，故 A 项正确； B．水的离子积常数 WK 仅是温度的函数， 且随温度的升高而增大，故 B 项错误； C．水的离子积常数仅是温度的函数，故 C 项正确； D．水的离子积常数 WK 仅是温度的函数， 且随温度的升高而增大，故 D 项错误； 故答案为 AC。 12．BC 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡： 2ClO H O HClO OH    ，HClO 的漂 白能力比 ClO-的漂白能力强，故加入某物质， 使 HClO 的浓度增大，漂白能力增强，据此 分析解答。 【详解】A．加 2H O 稀释，HClO 的浓度减 小，漂白能力减弱，故 A 错误； B．加入适量盐酸，消耗 OH-，平衡正向移 动，HClO 的浓度增大，漂白能力增强，故 B 正确； 答案第 4页，共 8页 C．通入 3SO ，生成硫酸，消耗 OH-，平衡 正向移动，HClO 的浓度增大，漂白能力增 强，故 C 正确； D．加少量 NaOH ，OH-浓度增大，平衡逆 向移动，HClO 的浓度减小，漂白能力减弱， 故 D 错误； 故选 BC。 13．BC 【详解】A．根据 2mol 4Lv(C)= =0.1mol/(L min) 5min  ，   1( ) 0.1 · ·v mol L min Ｄ 利用速率之比等于化 学计量数之比，求出 D 的化学计量数为 2， 依题意将数据代入三段式              3A g B g 2C g 2 g mol 6 5 0 0 mol 3 1 2 2 mol 3 4 2 2   Ｄ 开始时 ： 转化 ： 平衡时 ： 所以 B 的转化率为 1mol 100% 20% 5mol   ，故 A 错误； B． 2mol 4Lv(C)= =0.1mol/(L min) 5min  ，利用速率之 比等于化学计量数之比，所以        3 3A C 0.1mol / L·min 0.15mol / L·min 2 2 v v    ，故 B 正确； C．根据   1(A) 0.15mol L minv    ，   1( ) 0.1mol L minv   Ｄ ，利用速率之比等于 化学计量数之比，求出D的化学计量数为 2， 与 C 的化学计量数相同，恒温下消耗速率 C 和 D 的生成速率一正一逆，二者相等，能说 明反应达到平衡，故 C 正确； D．降低温度，正逆反应速率都应降低，故 D 错误； 答案选 BC。 14．AC 【详解】A． 碳酸钠是强碱弱酸盐， 2-3CO 在 溶液中会发生水解反应，使溶液呈碱性，由 于水解反应是吸热反应，加热可使盐的水解 程度增大，溶液的碱性增强，油污在碱性条 件下水解，产生容易溶于水的物质，因此加 入热的碳酸钠溶液有利于除去油污，A 正确； B． Fe3＋在溶液中存在水解平衡，加热可以 促进 Fe3＋的水解，但也不能完全除去，可加 入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3 等，促使 Fe3＋的 水解平衡正向移动，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀，将其过滤除去，B 正确； C．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3 固体溶于稀 盐酸中，抑制 Fe3＋水解，然后稀释至所需浓 度，C 错误； D． 加热促进 AlCl3水解，蒸干、灼烧后得 到 Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、 灼烧后，所得固体为 Na2SO4，D 错误； 答案选 AC。 15．AD 【详解】A．根据信息分析可知由在正极单 质 S 和 2Cu 放电生成 2Cu S，每生成 1mol 2Cu S得电子 4mol，在负极消耗 2molZn， 答案第 5页，共 8页 选项 A 正确； B．充放电过程中在两极存在金属离子与电 极的转化，隔膜应为阴离子交换膜，防止金 属阳离子转移到另外电极参与反应，充电时 b 接负极为阴极，a 为阳极，则 24SO  通过隔 膜向 a 极移动，选项 B 错误； C．用此电池为铅酸蓄电池充电，做原电池， 消耗 6.5g 锌时，转移电子 0.2mol，根据总 反应 4 2 2 22PbSO 2H O Pb PbO 2H SO   ， 可知，转移 0.2mol 电子，消耗 0.2mol 水， 即水的质量为 3.6g，选项 C 错误； D．根据原电池反应时单质硫和 2Cu 放电生 成 2Cu S和 Cu，充电时 a 作阳极，则 2Cu S和 Cu 放电，失电子生成单质硫和 2Cu ，选项 D 正确； 答案选 AD。 16．(1)MnO2 (2)Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O (3)3/3.0 (4)除去 Ni2+ (5)(NH4)2SO4 (6)2Co2+＋3NH3∙H2O＋HCO 3  ＝ Co2(OH)2CO3↓＋3NH 4  ＋H2O 【分析】含钴废料(主要成分为 Co2O3，含少 量 MnO2、NiO、Fe3O4 等)加入硫酸和双氧 水发生反应，“滤液1”中含有的阳离子有H+、 Co2+、Fe3+、Ni2+，则说明 MnO2未反应，过 滤后，滤渣为 MnO2，将滤液调节适当的 pH 值得到氢氧化铁，过滤，向滤液中加入有机 萃取剂，萃取分液得到有机相和水相，水相 中加入碳酸氢铵和氨水沉钴得到 Co2(OH)2CO3，加热分解得到 Co2O3。 【详解】（1）根据前面分析 MnO2不与硫酸 双氧水反应，因此“滤渣 1”的主要成分是 MnO2；故答案为：MnO2。 （2）“酸浸”时，H2O2可将 Co2O3还原为 Co2+， 双氧水变为氧气，其反应的离子方程式为 Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O； 故答案为：Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑ ＋3H2O。 （3）“调 pH”时，常温下，为保证“滤液 1” 中 Fe3+完全沉淀，   3 3 338 53 (Fe ) (OH ) (Fe(OH) 1 10 1 O )0 H1sp c c cK        ，解得 11 1(OH ) 1 10 mol Lc      ，pH＝3， 因此需调节“滤液 1”的 pH 的最小值为 3 或 3.0；故答案为：3 或 3.0。 （4）根据“滤液 1”中含有的阳离子有 H+、 Co2+、Fe3+、Ni2+，前面沉淀铁离子，Co2+ 在水相中，因此 Ni2+在有机相中，则加入有 机萃取剂的目的是除去 Ni2+；故答案为：除 去 Ni2+。 （5）水相中是 CoSO4，CoSO4 与碳酸氢铵、 氨水反应生成 Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4， 因此由“滤液 2”可得到的主要副产品是 (NH4)2SO4；故答案为：(NH4)2SO4。 （6）根据前面分析水相中是 CoSO4，CoSO4 与碳酸氢铵、氨水反应生成 Co2(OH)2CO3 答案第 6页，共 8页 和(NH4)2SO4，则“沉钴”过程中，生成 Co2(OH)2CO3的离子方程式为 2Co2+＋ 3NH3∙H2O＋HCO 3  ＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH 4  ＋H2O；故答案为：2Co2+＋3NH3∙H2O＋ HCO 3  ＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH 4  ＋H2O。 17．(1)硫酸 (2) 铁离子转化为亚铁离子，铜离子转 化为铜 铜和铁 (3)防止硫酸亚铁被氧化 (4) FeSO4·4H2O 4 2 3 2 32FeSO Fe O +SO +SO  高温 92.7% 【分析】赤铁矿（主要成分为 32Fe O FeO、 ， 含 2 3 2Al O MnO CuO、 、 等杂质）粉碎与氢氧 化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3、FeO、 CuO 与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫 酸铜，与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁，蒸 发浓缩、冷却结晶得到绿矾(FeSO4·7H2O)。 【详解】（1）制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂 a 为硫酸，故答案为：硫酸； （2）试剂 b 为铁粉，可以还原三价铁和置 换出铜离子，则试剂 b 需过量，确保铁离子 转化为亚铁离子，铜离子转化为铜，“滤渣” 的成分是铜和铁，故答案为：铁离子转化为 亚铁离子，铜离子转化为铜；铜和铁； （3）硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，则 “结晶”需隔绝空气，原因是防止硫酸亚铁被 氧化，故答案为：防止硫酸亚铁被氧化； （4）①6gFeSO4·7H2O 其物质的量约为 0.02mol，FeSO4·7H2O→M，质量减小 1.08g， 恰好失去 0.06molH2O，则 M 的化学式为 FeSO4·4H2O； ②FeSO4·7H2O→M，质量减小 3.96g，则水 的物质的量为 3.96 mol=0.14mol 18 ，则样品全 部失去结晶水得到固体质量为 6 ×152g 3.28g 278  ，则 633℃时，硫酸铁分 解除生成铁红外，同时生成能使 BaCl2溶液 变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，则 该温度下反应的化学方程式为 4 2 3 2 32FeSO Fe O +SO +SO  高温 ； 由此可得出样品中 FeSO4·7H2O 的质量为 278×0.02mol =5.56g，则该样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为 5.56 100% 92.7% 6   。 18． 煤焦油 焦炭 2FeS2＋ 2H2O＋7O2＝Fe2+＋4 24SO  ＋4H＋ CaSO4 处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多 水解 平衡：S2−＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰， c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2−)增大， 有利于 FeS 沉淀的生成 5×10−4 【详解】Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有煤 焦油、焦炭、焦炉煤气、粗氨水等；故答案 为：煤焦油；焦炭。 (2)FeS2 2 2O /H O 在微生物作用下 Fe2++ 24SO  ，该反应的 答案第 7页，共 8页 离子方程式为 2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋ 4 24SO  ＋4H＋；故答案为：2FeS2＋2H2O＋7O2 ＝Fe2+＋4 24SO  ＋4H＋。 Ⅱ．(1)①废水(阳离子主要为 Ca2+)，加入硫 酸，会生成硫酸钙，因此滤渣 A 的主要成分 有 SS 和 CaSO4；故答案为：CaSO4。 ②根据图中信息可知，处理至相同 pH 时， 废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多； 故答案为：处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多。 (2)硫离子能够水解：S2−＋H2O HS－＋ OH－，溶液呈碱性，加入熟石灰后减小增强， 抑制硫离子水解，有利于 FeS 的生成，故答 案为：水解平衡：S2−＋H2OHS－＋OH－， 加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动， c(S2−)增大，有利于 FeS 沉淀的生成。 (3)若将 500mL 废水中的 CN－的物质的量 1 3 1 40.5L 5.2 10m gn= 1 mol M 26 L g 0 mol 1            ， 根据得失电子守恒，CN－中 C 由+2 价升高 到+4 价，N 由−3 价升高到 0 价，因此失去 电子的物质的量为 1.0×10−4×2＋ 1.0×10−4×3=5×10−4mol；故答案为：5×10−4。 19．(1) 过滤 碱 (2)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋ 4CO2＋6H2O (3)AlO -2 ＋H ＋ ＋H2O=Al(OH)3↓ (4)2CrO 2-4 ＋2H ＋=Cr2O 2-7 ＋H2O 【分析】电镀污泥中含有 Cr(OH)3、Al2O3、 ZnO、CuO、NiO 等物质，加入碳酸钠焙烧 氧化，水浸后从滤渣中回收 Cu 和 Ni，则水 浸后溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2， 再向溶液中加入 H2SO4水解除杂，调节溶液 pH 沉淀 ZnO 22  离子和偏铝酸根离子，过滤 得到滤液 Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬 酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠，以此解 答。 【详解】（1）操作①是从溶液中分离出滤渣， 操作①的名称是过滤；水浸后溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱 酸盐，水解后呈碱性。 （2）焙烧氧化过程中有氧气参加反应，可 知还应生成水，反应的化学方程式为 4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋ 4CO2＋6H2O。 （3）水浸后溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2、 Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的 pH 可得到 Zn(OH)2、Al(OH)3 沉淀，NaAlO2溶 液中加入酸生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式 为 AlO 2  ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。 （4）Na2CrO4转化成 Na2Cr2O7的离子方程 式为 2CrO 2-4 ＋2H ＋=Cr2O 2-7 ＋H2O。 20．(1)分液漏斗 (2) 防止 H2O2 分解 水浴加热 (3)2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH） 3↓+4NH 4  (4) 降低  3 2 4 23K Fe C O 3H O    溶解度， 答案第 8页，共 8页 提高产率 防止  3 2 4 23K Fe C O 3H O    见光分解 (5) 入最后一滴 KMnO4溶液，溶液变为 红色，红色 30s 内不褪去 0.22 100%cV m  或 22 %cV m 偏大 【详解】（1）由    4 4 22 2NH Fe SO 6H O 晶 体配制 I 中的    4 42 2NH Fe SO 溶液，需要称 量、溶解、量取液体体积。用到分析天平、 烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要分液漏斗。 （2）H2O2 受热易分解，Ⅰ中需控制温度 80℃ 左右主要原因是防止 H2O2分解，温度低于 100℃可以水浴加热，合适的加热方式是水 浴加热。 （3）Ⅰ中亚铁离子被氧化为铁离子，然后和 氨水反应生成氢氧化铁，总反应的离子方程 式为 2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH） 3↓+4NH 4  。 （4）Ⅱ中加入 95%乙醇的作用是降低  3 2 4 23K Fe C O 3H O    溶解度，提高产率，  3 2 4 23K Fe C O 3H O    是翠绿色晶体，见光 易分解，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因 是防止  3 2 4 23K Fe C O 3H O    见光分解。 （5）①高锰酸钾本身有颜色，故不需要另 加指示剂， 2 2 4C O  反应完毕，加入最后一滴 KMnO4溶液，溶液变为红色，红色 30s 内不 褪去，说明滴定到终点； ②两者反应离子方程式为 2MnO 4  +5 22 4C O  +16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2 O， 22 4C O  质量分数为 35 / 10 88 / 2 100% cmol L V L g mol mg      = 0.22 100%cV m  或 22 %cV m ；滴定前滴定管内 无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体 应占有的体积，实际标准液读数体积偏大， 会导致测定结果偏大。 淄博实验中学高二学分认定考试模拟试题（一） 化 学 2024.11 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷相应位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程，下列有关说法正确的是 A． B．若生成液态水，变大 C．该反应的 D．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 2．下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是 A．Na+、K+、、Fe2+ B．K+、Al3+、Cl-、 C．Mg2+、、、OH- D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D．的反应速率一定比的反应速率大 4．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明 A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大 B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大 C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 5．Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应) A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子 B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变 C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同 D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L 6．已知X(g)+Y(g)2W(g)+M(g)　ΔH＝+a kJ·mol-1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2 C．当X的物质的量分数不再改变时，表明该反应已达到平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列解释事实的化学用语错误的是 A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===+H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2CO3H++ C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2+2OH-===CaCO3↓++2H2O D．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊：+2H+===SO2↑+S↓+H2O 8．X(g)+2Y(s) 2Z(g)   △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min) B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C．10min后Z的浓度为0.7mol/L D．10min内，反应放出的热量为0.3kJ 9．如图所示，电解溶液可析出金属Zn。下列说法正确的是 A．Zn极上发生氧化反应 B．石墨电极上发生还原反应 C．溶液中SO移向Zn极 D．该条件下先于得电子而放电 10．向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：  △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．△H>0 B．反应速率： C．气体的总物质的量： D．a点平衡常数：K>48 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的，全部选对的4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是 B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数随温度的升高而减小 12．漂白粉在溶液中存在平衡：﹐下列措施能增强漂白能力的是 A．加稀释 B．加入适量盐酸 C．通入 D．加少量 13．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)H＜0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是 A．B的转化率为25% B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 C．恒温下达到平衡的标志是C的消耗速率和D的生成速率相等 D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 14．下列说法正确的是 A．洗涤油污常用热的碳酸氢钠溶液 B．用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+ C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 15．中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成Cu。下列说法正确的是 A．放电过程中，每生成1mol 的同时消耗2mol Zn B．充电时通过隔膜向a极移动 C．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗6.5g锌时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 D．充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和 三、非选择题：本题共5小题，共60 分. 16．三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)制备Co2O3的流程如图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 (1)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式为 。 (3)“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为 。(已知：溶液中离子浓度小于1×10−5 mol∙L−1，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp为1×10−38) (4)加入有机萃取剂的目的是 。 (5)由“滤液2”可得到的主要副产品是 (写化学式)。 (6)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为 。 17．工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下： 已知：能与溶液反应生成可溶性盐。 回答下列问题： (1)试剂a为 。 (2)试剂b需过量，其目的是 ；“滤渣”的成分是 。 (3)“结晶”需隔绝空气，原因是 。 (4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。 ①固体主要成分的化学式为 。 ②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中的质量分数为 （保留一位小数）。 18．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有 、 、焦炉煤气、粗氨水等。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示。FeS2Fe2+＋Fe3+，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 。 Ⅱ．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 项目 pH S2−(mg/L) CN－(mg/L) SS(mg/L) 平均 14 1000 5.2 2500 注：SS表示固体悬浮物。模拟工业处理流程如图1。 已知：ⅰ．常温时CaSO4微溶于水；ⅱ．溶解度：CaSO4＞Fe(OH)2＞FeS。 (1)①滤渣A的主要成分有SS和 。 ②采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如图2所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是 。 (2)根据表中数据，回答下列问题。 不同熟石灰投加量下的废水处理效果 加试剂量(g) 分析结果 FeSO4 Ca(OH)2 pH S2−(mg/L) SS(mg/L) 4.8 0.50 5.5 15 ＞250 0.85 6.8 3.0 ＜50 1.15 9.3 0.95 ＜50 1.25 10.5 0.85 ＜50 熟石灰能促进FeS沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是 。 (3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN－完全氧化成N2和CO2，转移 mol e－。 19．工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下： [查阅资料]①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质 ②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表： 　温度 化学式 20 ℃ 60 ℃ 100 ℃ Na2SO4 19.5 45.3 42.5 Na2Cr2O7 183 269 415 Na2CrO4 84 115 126 请回答： (1)操作①的名称是 ， “水浸”后的溶液呈 性 (2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为 。 (3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式为 (4)“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，使Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，反应的离子方程式为 20．是翠绿色晶体，见光易分解，是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室制备该晶体并测定含量的主要步骤如下。 Ⅰ．制备 取一定浓度的溶液，恒温80℃、磁力搅拌下加入过量的6%溶液，再加入适量的氨水，充分反应后过滤、洗涤。 Ⅱ．制备晶体 80℃下，将溶液缓慢滴入中，不断搅拌至固体完全溶解，将溶液蒸发浓缩、冷却，加入适量95%乙醇，置于暗处结晶，减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。 Ⅲ．测定晶体中含量 称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗溶液。 回答下列问题： (1)由晶体配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (2)Ⅰ中需控制温度80℃左右主要原因是 ，合适的加热方式是 。 (3)Ⅰ中总反应的离子方程式为 。 (4)Ⅱ中加入95%乙醇的作用是 ，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是 。 (5)氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。 ①实验Ⅲ中判断到达滴定终点的实验现象是 。 ②产品中的质量分数为 (用字母m、c和V的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡终点读数时有气泡，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第3页 共10页 第4页 共10页 第1页 共10页 第2页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A B C B B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 AC BC BC AC AD 1．C 【详解】A．运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，说明反应为放热反应，焓变小于零，A错误； B．放热焓变小于零，气态水变为液态水放出热量，故焓变变小，B错误； C．该反应为气体分子数增加的反应，熵变大于零，C正确； D．火箭发射过程中，该反应中的化学能部分转化为动能、部分转化为热能等其它形式，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下能氧化Fe2+两者不能大量共存，故A不符合题意； B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故B符合题意； C.该组离子中、OH-发生反应，且两者均能与氢离子反应，不能大量共存，故C不符合题意； D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意； 故选：B。 3．B 【详解】A．恒温时，增大压强，如没有气体参加的反应，化学反应速率不加快，故A错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，故B正确； C．增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故C错误； D．用同种物质表示的同一个化学反应适用，若是用不同物质表示，的反应速率不一定比的反应速率大，故D错误； 答案选B。 4．A 【分析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，由此分析 【详解】由分析可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态，答案选A。 5．B 【分析】由题干图示中电子转移的方向可知，M即为负极，失去电子，发生氧化反应，故M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为Zn电极，发生氧化反应，失去电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，A错误； B．由分析可知，电池工作一段时间后，溶液溶质由CuCl2转化为ZnCl2，若不考虑水解反应，溶液的pH保持不变，B正确； C．由分析可知，M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电池工作一段时间后，M电极质量减少，N电极质量增大，故两电极质量不相同M＜N，C错误； D．由分析可知，该电极反应中不生成Cl2，D错误； 故答案为：B。 6．C 【详解】A．反应X(g)+Y(g)2W(g)+M(g)属于可逆反应，且正向为吸热反应，则1 mol X(g) 与1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化，吸收的热量小于a kJ，故A项说法错误； B．当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X与W的物质的量浓度之比不一定为1∶2，故B项说法错误； C．当X的物质的量分数不再改变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C项说法正确； D．若增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 7．B 【详解】A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确； B.酸雨的pH小于5.6，是由于大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误； C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，生成碳酸钙、碳酸钠和水，Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O，C项正确； D.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生硫、二氧化硫和水，D项正确； 答案选B。 8．B 【详解】根据三段式解答：          X(g)+2Y(s) 2Z(g)   △H=-a kJ/mol 起始物质的量（mol）    1         2                 0 变化物质的量（mol）  0.3      0.6              0.6 10min后物质的量（mol）0.7  1.4             0.6 10min内，X的平均反应速率为0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A项错误；该反应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度=m÷V，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B项正确；C.10min后Z的浓度为0.6mol÷2L=0.3mol/L，C项错误；D.根据题给热化学方程式，10min内，反应放出的热量为 0.3a kJ，D项错误。答案选B。 9．D 【分析】石墨接电源正极做电解池的阳极，溶液中氢氧根在石墨即失电子生成氧气，Zn做阴极发生还原反应，溶液中锌离子在阴极得电子生成锌； 【详解】A．Zn极接电源负极做电解池的阴极，发生还原反应，A错误； B．石墨接电源正极做电解池的阳极，发生氧化反应，B错误； C．溶液中阴离子移向阳极，即SO移向石墨电极，C错误； D．题意是电解溶液得到金属Zn，所以在该条件下阴极反应中先于得电子而放电，D正确； 故选：D。 10．B 【详解】A．由图像可知：甲在绝热条件下，开始反应时压强开始增大，说明反应发生后体系温度升高，故反应的正反应为放热反应，所以ΔH<0，A错误； B．温度越高，反应速率越快，因为甲是在绝热条件下，该反应的正反应是放热反应，故反应温度：a>c，则化学反应速率：va正>vb正， B正确； C．在其他条件不变时，升高温度，气体分子运动速率加快，气体压强增大。a、c两点气体压强相同，由于温度：a>c，所以气体的物质的量：na<nc，C错误； D．甲为恒容绝热，反应为放热反应，a点为平衡点，此时容器的总压为起始的一半，则a点气体总物质的量小于(1+2)mol=3mol，设Y转化的浓度为xmol，则有(2-2x)mol/L+(1-x)mol/L<3mol/L，解得x>0.75mol/L，则K(a)=>=12，D错误； 故选B。 11．AC 【详解】A．水的离子积常数的表达式是，故A项正确； B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故B项错误； C．水的离子积常数仅是温度的函数，故C项正确； D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故D项错误； 故答案为AC。 12．BC 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强，据此分析解答。 【详解】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误； B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确； C．通入，生成硫酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故C正确； D．加少量，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误； 故选BC。 13．BC 【详解】A．根据，利用速率之比等于化学计量数之比，求出D的化学计量数为2，依题意将数据代入三段式 所以B的转化率为，故A错误； B．，利用速率之比等于化学计量数之比，所以，故B正确； C．根据，，利用速率之比等于化学计量数之比，求出D的化学计量数为2，与C的化学计量数相同，恒温下消耗速率C和D的生成速率一正一逆，二者相等，能说明反应达到平衡，故C正确； D．降低温度，正逆反应速率都应降低，故D错误； 答案选BC。 14．AC 【详解】A． 碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，使溶液呈碱性，由于水解反应是吸热反应，加热可使盐的水解程度增大，溶液的碱性增强，油污在碱性条件下水解，产生容易溶于水的物质，因此加入热的碳酸钠溶液有利于除去油污，A正确； B． Fe3＋在溶液中存在水解平衡，加热可以促进Fe3＋的水解，但也不能完全除去，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，促使Fe3＋的水解平衡正向移动，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将其过滤除去，B正确； C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，抑制Fe3＋水解，然后稀释至所需浓度，C错误； D． 加热促进AlCl3水解，蒸干、灼烧后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4，D错误； 答案选AC。 15．AD 【详解】A．根据信息分析可知由在正极单质S和放电生成，每生成1mol得电子4mol，在负极消耗2molZn，选项A正确； B．充放电过程中在两极存在金属离子与电极的转化，隔膜应为阴离子交换膜，防止金属阳离子转移到另外电极参与反应，充电时b接负极为阴极，a为阳极，则通过隔膜向a极移动，选项B错误； C．用此电池为铅酸蓄电池充电，做原电池，消耗6.5g锌时，转移电子0.2mol，根据总反应，可知，转移0.2mol电子，消耗0.2mol水，即水的质量为3.6g，选项C错误； D．根据原电池反应时单质硫和放电生成和Cu，充电时a作阳极，则和Cu放电，失电子生成单质硫和，选项D正确； 答案选AD。 16．(1)MnO2 (2)Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O (3)3/3.0 (4)除去Ni2+ (5)(NH4)2SO4 (6)2Co2+＋3NH3∙H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O 【分析】含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)加入硫酸和双氧水发生反应，“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，则说明MnO2未反应，过滤后，滤渣为MnO2，将滤液调节适当的pH值得到氢氧化铁，过滤，向滤液中加入有机萃取剂，萃取分液得到有机相和水相，水相中加入碳酸氢铵和氨水沉钴得到Co2(OH)2CO3，加热分解得到Co2O3。 【详解】（1）根据前面分析MnO2不与硫酸双氧水反应，因此“滤渣1”的主要成分是MnO2；故答案为：MnO2。 （2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，双氧水变为氧气，其反应的离子方程式为Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O；故答案为：Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O。 （3）“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，，解得，pH＝3，因此需调节“滤液1”的pH的最小值为3或3.0；故答案为：3或3.0。 （4）根据“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，前面沉淀铁离子，Co2+在水相中，因此Ni2+在有机相中，则加入有机萃取剂的目的是除去Ni2+；故答案为：除去Ni2+。 （5）水相中是CoSO4，CoSO4与碳酸氢铵、氨水反应生成Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4，因此由“滤液2”可得到的主要副产品是(NH4)2SO4；故答案为：(NH4)2SO4。 （6）根据前面分析水相中是CoSO4，CoSO4与碳酸氢铵、氨水反应生成Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4，则“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为2Co2+＋3NH3∙H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O；故答案为：2Co2+＋3NH3∙H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O。 17．(1)硫酸 (2) 铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜 铜和铁 (3)防止硫酸亚铁被氧化 (4) FeSO4·4H2O 92.7% 【分析】赤铁矿（主要成分为，含等杂质）粉碎与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3、FeO、CuO与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾(FeSO4·7H2O)。 【详解】（1）制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a为硫酸，故答案为：硫酸； （2）试剂b为铁粉，可以还原三价铁和置换出铜离子，则试剂b需过量，确保铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜，“滤渣”的成分是铜和铁，故答案为：铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜；铜和铁； （3）硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，则“结晶”需隔绝空气，原因是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止硫酸亚铁被氧化； （4）①6gFeSO4·7H2O其物质的量约为0.02mol，FeSO4·7H2O→M，质量减小1.08g，恰好失去0.06molH2O，则M的化学式为FeSO4·4H2O； ②FeSO4·7H2O→M，质量减小3.96g，则水的物质的量为，则样品全部失去结晶水得到固体质量为，则633℃时，硫酸铁分解除生成铁红外，同时生成能使BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，则该温度下反应的化学方程式为； 由此可得出样品中FeSO4·7H2O的质量为278×0.02mol =5.56g，则该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。 18． 煤焦油 焦炭 2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋ CaSO4 处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多 水解平衡：S2−＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2−)增大，有利于FeS沉淀的生成 5×10−4 【详解】Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有煤焦油、焦炭、焦炉煤气、粗氨水等；故答案为：煤焦油；焦炭。 (2)FeS2Fe2++，该反应的离子方程式为2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋；故答案为：2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋。 Ⅱ．(1)①废水(阳离子主要为Ca2+)，加入硫酸，会生成硫酸钙，因此滤渣A的主要成分有SS和CaSO4；故答案为：CaSO4。 ②根据图中信息可知，处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多；故答案为：处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多。 (2)硫离子能够水解：S2−＋H2O HS－＋OH－，溶液呈碱性，加入熟石灰后减小增强，抑制硫离子水解，有利于FeS的生成，故答案为：水解平衡：S2−＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2−)增大，有利于FeS沉淀的生成。 (3)若将500mL废水中的CN－的物质的量，根据得失电子守恒，CN－中C由+2价升高到+4价，N由−3价升高到0价，因此失去电子的物质的量为1.0×10−4×2＋1.0×10−4×3=5×10−4mol；故答案为：5×10−4。 19．(1) 过滤 碱 (2)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O (3)AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ (4)2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O 【分析】电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，加入碳酸钠焙烧氧化，水浸后从滤渣中回收Cu和Ni，则水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2，再向溶液中加入H2SO4水解除杂，调节溶液pH沉淀ZnO离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠，以此解答。 【详解】（1）操作①是从溶液中分离出滤渣，操作①的名称是过滤；水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解后呈碱性。 （2）焙烧氧化过程中有氧气参加反应，可知还应生成水，反应的化学方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O。 （3）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀，NaAlO2溶液中加入酸生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。 （4）Na2CrO4转化成Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O。 20．(1)分液漏斗 (2) 防止H2O2分解 水浴加热 (3)2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH (4) 降低溶解度，提高产率 防止见光分解 (5) 入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去 或 偏大 【详解】（1）由晶体配制I中的溶液，需要称量、溶解、量取液体体积。用到分析天平、烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要分液漏斗。 （2）H2O2受热易分解，Ⅰ中需控制温度80℃左右主要原因是防止H2O2分解，温度低于100℃可以水浴加热，合适的加热方式是水浴加热。 （3）Ⅰ中亚铁离子被氧化为铁离子，然后和氨水反应生成氢氧化铁，总反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH。 （4）Ⅱ中加入95%乙醇的作用是降低溶解度，提高产率，是翠绿色晶体，见光易分解，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是防止见光分解。 （5）①高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点； ②两者反应离子方程式为2MnO+5+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O，质量分数为=或；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，实际标准液读数体积偏大，会导致测定结果偏大。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案第 1 页，共 2 页 淄博实验中学高二学分认定考试模拟试题（一） 化 学 2024.11 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A B C B B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 AC BC BC C ABD （15 题答出两个正确选项即给全分） 16．(1) MnO2 (2) Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O (3) 3/3.0 (4) 除去 Ni2+ (5) (NH4)2SO4 (6) 2Co2+＋3NH3∙H2O＋HCO 3 −＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH 4 +＋H2O 17． (1) 硫酸 (2) 铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜 铜和铁 (3) 防止硫酸亚铁被氧化 (4) FeSO4·4H2O 4 2 3 2 32FeSO Fe O +SO +SO  高温 92.7% 18． 煤焦油 焦炭 2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4 2 4SO −＋4H＋ CaSO4 处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多 水解平衡：S2−＋H2O HS －＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移 动，c(S2−)增大，有利于 FeS 沉淀的生成 5×10−4 19．(1) 过滤 碱 (2) 4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O (3) AlO - 2 ＋H ＋＋H2O=Al(OH)3↓（特别地，此题将 AlO2-写为[Al（OH）4]- 也对） (4) 2CrO 2- 4 ＋2H ＋=Cr2O 2- 7 ＋H2O 20．(1) 分液漏斗 答案第 2 页，共 2 页 (2) 防止 H2O2 分解 水浴加热 (3) 2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH 4 + (4) 降低 ( )3 2 4 23K Fe C O 3H O    溶解度，提高产率 防止 ( )3 2 4 23K Fe C O 3H O    见光分解 (5) 入最后一滴 KMnO4 溶液，溶液变为红色，红色 30s 内不褪去 0.22 100% cV m  或 22 % cV m 偏大