山东省淄博第七中学2024-2025学年高二上学期学分认定考试模拟 化学试题（一）

试卷第 1页，共 11页 高二上学期学分认定考试模拟试题 化 学 2024.11 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷相应位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项是符合题目要求 的。 1．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应      22NaCl s 2Na s Cl g  的 H 0  ， S 0  C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行      2 3 2 2 42Na SO s O g 2Na SO s  ，则该反应的 H 0  2．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1 1mol L 2 3Na CO 溶液： +4NH 、 2+Ba 、 -OH B．0.1 1mol L 2 4H SO 溶液： 2+Mg 、ClO、Cl C．pH=11的氨水：K、Na、Cl D． 2SO 的饱和溶液：K、 -4MnO 、 3Fe  3．已知化合物 A与 H2O在一定条件下反应生成化合物 B与 HCOO-，其反应历程如图所示， 其中 TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 试卷第 2页，共 11页 A．化合物 A与 H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能) -1E =16.87kJ mol正 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 4．下列说法正确的是 A．对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B．已知：①      2 2 22H g O g 2H O g  1ΔH ，②      2 2 22H g O g 2H O l  2ΔH ，则 1 2H H   C．同温同压下，      2 2H g Cl g 2HCl g  在光照和点燃条件下的 H 不同 D．反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高 5．用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误．．的是 A．甲图中正极上发生的反应为 Cu2++2e-=Cu B．甲图溶液中的 Cu2+向铜电极移动 C．乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D．若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为 32：1 试卷第 3页，共 11页 6．反应        3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O g  1904 kJ molH     ，下列有关说法正确 的是 A．恒温恒容密闭容器中充入 4mol 3NH 和 5mol 2O 充分反应后放出热量 904kJ B．温度升高，v(逆)增大，v(正)减小 C．断裂 1mol N-H键的同时，断裂 1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D．达到平衡后，仅增大容器的体积，则 v(正)和 v(逆)都增大 7．下列有关离子方程式错误的是 A． 4FeSO 溶液中加入 2 2H O 产生沉淀：  2+ 2 2 2 32Fe +H O +4H O=2Fe OH 4H   B．碳酸银粉末加入到稀盐酸中： + +2 3 2 2Ag CO +2H =2Ag +CO H O  C．少量 2SO 通入  2Ca ClO 溶液中： 2+ - -2 2 4Ca +3ClO +SO +H O=CaSO +Cl +2HClO D．向 2FeI 溶液中通入少量 2Cl ： - - 2 22I +Cl =I +2Cl 8．某温度下，向恒容密闭容器中按1: 2的比例充入  X g 和  Y g ，同时发生两个反应： ①        X g Y g Z g W g  ，②        X g Y g Z g M g  。反应体系中组分  X g 、  W g 的物质的量浓度 c 随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是 A．10min时，  Y g 的反应速率为 1 10.025mol L min   B．平衡时，W的选择性 W 100% X      的物质的量 反应的 的物质的量 比M的大 C．反应①的活化能比反应②的活化能更大 D．平衡后，充入Ar，压强增大，速率增大 9．乙醛酸(OHCCOOH)是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中 的双极膜中间层中的 H2O解离为 H+和 OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说 试卷第 4页，共 11页 法正确的是 A．Y的名称为乙二醛，1molY与银氨溶液反应最多产生 432gAg B．阳极上是乙二酸被氧化生成乙醛酸 C．若共制得 1mol乙醛酸，则理论上有 2molH2O解离为 H+和 OH- D．铅电极电势高于石墨电极电势 10．向反应器中充入起始原料组成  4CH : (NO) 1: 4n n  的混合气体，在体系压强为 p 下发 生反应： 4 2 2 2CH (g) 4NO(g) 2N (g) CO (g) 2H O(g) H     。达到平衡时，五种组分的物质 的量分数 ( ) 与温度T 的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．甲曲线代表 NO B．上述反应的反应热 H 0  C．350℃时 4CH 的转化率为90% D．250℃平衡常数 p 1 16 K  二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项是符合题 目要求的，全部选对的 4 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是    + -wK =c H c OH平 平 试卷第 5页，共 11页 B．水的离子积常数 wK 随着溶液中H浓度或OH 浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数 wK 随温度的升高而减小 12．向恒温恒容密闭容器中通入 22molSO 和 21molO ，反应 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g)  达到 平衡后，再通入一定量 2O ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A． 3SO 的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．逆向反应速率减小 D． 2SO 的转化总量增大 13．在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B 2C(g)达到平衡状态的标志是 A．C生成的速率与 B分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间内，生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 1：3：2 14．已知 SnCl2易水解，实验室利用 SnCl2·2H2O固体配制 490mL 1mol/LSnCl2溶液。下列说 法正确的是 A．配制溶液时 490mL容量瓶需要干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用电子天平称量 112.850gSnCl2·2H2O固体 D．溶解 SnCl2·2H2O固体时需要用盐酸代替蒸馏水 15．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说 法错误的是 A．若将图 1装置的 Zn，Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B．图 2中 +H 向 Zn片移动 C．若将图 2中的 Zn片改为Mg 片，Cu片上产生气泡的速率加快 试卷第 6页，共 11页 D．图 2与图 3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为32 :1 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．工业上以方铅矿(PbS，含少量 FeS)和软锰矿  2MnO ，含少量 2 3 2 3Fe O Al O、 为原料， 制备PbO和 3MnCO 的工艺流程如图所示。 已知：① 2PbCl 难溶于冷水，易溶于热水； 2 2 4PbCl (s) 2Cl (aq) PbCl (aq) 0H     ②常温下，某些难溶物质的 spK 如下表： 物质 3Fe(OH) 3Al(OH) 2PbCl 3PbCO 2Mn(OH) spK 381.0 10 33.51.0 10 51.5 10 147.5 10 10.81.0 10 回答下列问题： (1)方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是 ；“热浸取”时，PbS参与反应的离子方 程式为 。 (2)“操作 X”是 ；若溶液中 2Mn 的浓度为 2 11.0 10 mol L   ，则“调 pH ”的范围 是 (当离子浓度 5 11.0 10 mol Lc     时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体 积变化)。 (3)“转化”过程中反应能够发生的原因是 ；“滤液”可循环使用，应 当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。 (4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为 。 17．从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要 含MnO2及 Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2，CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO4·H2O的实验 如下： 试卷第 7页，共 11页 ①在 2000 mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应 80 min。 ②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节 pH在 5.0～5.5，过滤。 ③将滤液加热升温至 90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸 60 min，静置过滤除去 不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌30 40min ， 静置过滤除去不溶物。 ④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌 30 min，静置、 过滤除去不溶物。 ⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷 却得高纯MnSO4·H2O。 回答下列问题： (1)步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在 ℃，其中发生的氧 化还原反应的离子方程式为 。 (2)当溶液中可溶组分浓度 5 1c 1.0 10 mol L    时，可认为已除尽。已知下列物质的Ksp 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 CaF2 Ksp 38.410 32.710 19.710 12.710 8.310 步骤②中滤渣主要成分是 ，步骤③不溶物主要成分是 。 (3)步骤④反应的离子方程式为 。 (4)已知MnSO4·H2O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有 错误，步骤⑤的正确操作为： 。 试卷第 8页，共 11页 18．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化 合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数 K值。 反应 大气固氮 N2(g)＋O2(g)  2NO(g) 工业固氮N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×10-31 1.847 5×108 1.847 0.507 0.152 (1)根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，人类不适 合大规模模拟大气固氮的原因 。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应 (填字母) A．吸收的能量很多 B．所需的活化能很高 (2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随 温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是 (填“A”或“B”)；比较 p1、p2的大小 关系： 试卷第 9页，共 11页 (3)20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递 H+)为介质，实现高温常压 下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 SCY陶瓷 一定条件  2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将 H2不断地通入 极(填“阴”或“阳”)；向另一 电极通入 N2，该电极的反应式为 (4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为： 2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH= (已知： N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1) 19．工业废水对环境产生很大影响，不同的工业度水有不同的处理方法。 (1)电化学氧化法处理酸性废水中 4NH  的原理是：利用电解产生高活性羟基自由基 ( OH) 将 4NH  氧化成 2N ，电解产生 OH 的反应机理如图所示。 ①电解制取 OH 的过程可描述为 。 ②研究表明当 pH大于 4后，随溶液 pH增大， 4NH  去除率降低的原因是 。 ③写出 OH 与 4NH  反应的离子方程式： 。 (2)工业制革废水中含有大量蛋白质(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和 3 3 4Cr( ) Cr ,Cr(OH) ,Cr(OH)Ⅲ    。当Cr( )Ⅲ 以 3Cr(OH) 胶体颗粒形式存在时，可用 3 4Fe O 纳 米颗粒吸附除去。 3Cr(OH) 胶体、 3 4Fe O 纳米颗粒的 zeta 电位、Cr( )Ⅲ 捕获量随溶液 pH的 试卷第 10页，共 11页 变化关系如图所示。 资料卡片 胶体粒子所带电荷多少和正负用 zeta电位衡量，zeta 电位的正负值表示胶体粒子带正负电荷， 数值越大所带电荷越多。 ① pH 4 时，铬元素吸收效率很差，其原因可能是 。 ②在碱性条件下 3 4Fe O 吸附废水中 3Cr(OH) 胶体颗粒具有选择性的原因是 。 ③ 3 4Fe O 纳米颗粒吸附后的形成 3 4 3Fe O Cr(OH) ，加入到NaClO溶液中浸泡可以回收 3 4Fe O 纳米颗粒，同时得到 2 4Na CrO 溶液，反应的离子方程式为 。 20．葡萄糖酸锌  6 11 7 2Zn C H O   (相对分子质量为 455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有 良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下： Ⅰ．取 200mL烧杯，加水，加热至 80~90℃，加入 4 26.7gZnSO 7H O ，用玻璃棒搅拌至完全 溶解。 Ⅱ．将烧杯置于 90℃水浴中，逐渐加入 10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温 20min。 Ⅲ．趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将 滤液冷却到室温，加入 95%乙醇 20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析 法去除清液。再加 20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸 锌粗品。 试卷第 11页，共 11页 Ⅳ．取粗品经重结晶并干燥得到无色晶体，准确称取 2.3g样品，配成 100mL溶液。 Ⅴ．纯度测定：移取 25.00mL溶液于锥形瓶中，加 10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑 T(EBT) 指示剂，用 10.0500mol L EDTA 标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗 EDTA标准溶液的 体积为 24.79mL。 已知：滴定中的反应原理为 Zn EBT EDTA Zn EDTA EBT ( ) ( )      紫红色 蓝色 回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为 。 (2)本实验中 (填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是 。 (3)步骤Ⅲ中用到的倾析法通常用于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的 固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器 是 。实验中加入 95%乙醇，其作用是 。 (4)步骤Ⅳ重结晶时，需进行的操作有①加入 10mL95%乙醇，搅拌；②加入 10mL90℃热水， 搅拌；③待结晶析出后，减压过滤；④趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为 (填标号)。 (5)为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤Ⅴ采用了络合置换滴定法。 ①下列关于滴定分析的实验操作错误的是 。 A．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度 B．排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下 C．在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确度 D．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中溶液体积的变化 ②用 EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是 。 (6)样品中葡萄糖酸锌的含量为 %(保留四位有效数字) 答案第 1页，共 1页 高二上学期学分认定考试模拟试题 化 学 2024.11 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B C C B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 AC BC B CD BD 三、非选择题：本题共5小题，共60 分 16．(1) 增大接触面积，加快反应速率(或提高浸取效率) (2) 趁热过滤 (3) PbCO3溶解度远小于PbCl2(或，) 热浸取 (4) 18．(1) 吸热 K值小，正反应方向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 B (2) A p2>p1 (3) 阳 N2+6H++6e-=2NH3 (4)+1530kJ·mol-1 19．(1) 得电子结合生成，得电子生成，生成的与在酸性条件下反应生成和 浓度减少，得电子结合生成的的量减少，和会转变为、沉淀，导致与的量减少，生成的变少 (2) 时，纳米颗粒带正电，主要以形式存在，不易被纳米颗粒吸附 碱性条件下纳米颗粒带负电荷，能大量吸附废水中带正电荷的胶体颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电荷，不易被带负电荷的纳米颗粒吸附 20．(1) (2) 不能 不能和葡萄糖酸钙形成沉淀，不能实现葡萄糖酸锌的分离 (3) 玻璃棒 降低葡萄糖酸锌的溶解度，利于其析出 (4)②④①③ (5) D 溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟不复原 (6)98.08 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二上学期学分认定考试模拟试题 化 学 2024.11 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷相应位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 2．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1溶液：、、 B．0.1溶液：、、 C．pH=11的氨水：、、 D．的饱和溶液：、、 3．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 4．下列说法正确的是 A．对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B．已知：①  ，②  ，则 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D．反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高 5．用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是 A．甲图中正极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu B．甲图溶液中的Cu2+向铜电极移动 C．乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D．若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1 6．反应    ，下列有关说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中充入4mol 和5mol 充分反应后放出热量904kJ B．温度升高，v(逆)增大，v(正)减小 C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D．达到平衡后，仅增大容器的体积，则v(正)和v(逆)都增大 7．下列有关离子方程式错误的是 A．溶液中加入产生沉淀： B．碳酸银粉末加入到稀盐酸中： C．少量通入溶液中： D．向溶液中通入少量： 8．某温度下，向恒容密闭容器中按的比例充入和，同时发生两个反应：①，②。反应体系中组分、的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是 A．时，的反应速率为 B．平衡时，W的选择性比M的大 C．反应①的活化能比反应②的活化能更大 D．平衡后，充入，压强增大，速率增大 9．乙醛酸(OHCCOOH)是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．Y的名称为乙二醛，1molY与银氨溶液反应最多产生432gAg B．阳极上是乙二酸被氧化生成乙醛酸 C．若共制得1mol乙醛酸，则理论上有2molH2O解离为H+和OH- D．铅电极电势高于石墨电极电势 10．向反应器中充入起始原料组成的混合气体，在体系压强为下发生反应：。达到平衡时，五种组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．甲曲线代表NO B．上述反应的反应热 C．时的转化率为 D．平衡常数 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的，全部选对的4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是 B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数随温度的升高而减小 12．向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．逆向反应速率减小 D．的转化总量增大 13．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是 A．C生成的速率与B分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 14．已知SnCl2易水解，实验室利用SnCl2·2H2O固体配制490mL 1mol/LSnCl2溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时490mL容量瓶需要干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．需用电子天平称量112.850gSnCl2·2H2O固体 D．溶解SnCl2·2H2O固体时需要用盐酸代替蒸馏水 15．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A．若将图1装置的Zn，Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B．图2中向Zn片移动 C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D．图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为 三、非选择题：本题共5小题，共60 分 16．工业上以方铅矿(，含少量和软锰矿，含少量为原料，制备和的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于冷水，易溶于热水； ②常温下，某些难溶物质的如下表： 物质 回答下列问题： (1)方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是 ；“热浸取”时，参与反应的离子方程式为 。 (2)“操作X”是 ；若溶液中的浓度为，则“调”的范围是 (当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化)。 (3)“转化”过程中反应能够发生的原因是 ；“滤液”可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。 (4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为 。 17．从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要含MnO2及Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2，CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO4·H2O的实验如下： ①在2000 mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应80 min。 ②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节pH在5.0～5.5，过滤。 ③将滤液加热升温至90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸60 min，静置过滤除去不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌，静置过滤除去不溶物。 ④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌30 min，静置、过滤除去不溶物。 ⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷却得高纯MnSO4·H2O。 回答下列问题： (1)步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在 ℃，其中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 (2)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。已知下列物质的 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 CaF2 Ksp 步骤②中滤渣主要成分是 ，步骤③不溶物主要成分是 。 (3)步骤④反应的离子方程式为 。 (4)已知MnSO4·H2O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有错误，步骤⑤的正确操作为： 。 18．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。 反应 大气固氮N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工业固氮N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×10-31 1.847 5×108 1.847 0.507 0.152 (1)根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应 (填字母) A．吸收的能量很多           B．所需的活化能很高 (2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是 (填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系： (3)20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入 极(填“阴”或“阳”)；向另一电极通入N2，该电极的反应式为 (4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH= (已知： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1) 19．工业废水对环境产生很大影响，不同的工业度水有不同的处理方法。 (1)电化学氧化法处理酸性废水中的原理是：利用电解产生高活性羟基自由基将氧化成，电解产生的反应机理如图所示。 ①电解制取的过程可描述为 。 ②研究表明当大于4后，随溶液增大，去除率降低的原因是 。 ③写出与反应的离子方程式： 。 (2)工业制革废水中含有大量蛋白质(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和。当以胶体颗粒形式存在时，可用纳米颗粒吸附除去。胶体、纳米颗粒的zeta电位、捕获量随溶液的变化关系如图所示。 资料卡片 胶体粒子所带电荷多少和正负用zeta电位衡量，zeta电位的正负值表示胶体粒子带正负电荷，数值越大所带电荷越多。 ①时，铬元素吸收效率很差，其原因可能是 。 ②在碱性条件下吸附废水中胶体颗粒具有选择性的原因是 。 ③纳米颗粒吸附后的形成，加入到溶液中浸泡可以回收纳米颗粒，同时得到溶液，反应的离子方程式为 。 20．葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下： ．取200mL烧杯，加水，加热至80~90℃，加入，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 ．将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20min。 ．趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将滤液冷却到室温，加入95%乙醇20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析法去除清液。再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。 ．取粗品经重结晶并干燥得到无色晶体，准确称取2.3g样品，配成100mL溶液。 ．纯度测定：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑T(EBT)指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液的体积为24.79mL。 已知：滴定中的反应原理为 回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为 。 (2)本实验中 (填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是 。 (3)步骤中用到的倾析法通常用于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器是 。实验中加入95%乙醇，其作用是 。 (4)步骤重结晶时，需进行的操作有①加入10mL95%乙醇，搅拌；②加入10mL90℃热水，搅拌；③待结晶析出后，减压过滤；④趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为 (填标号)。 (5)为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤采用了络合置换滴定法。 ①下列关于滴定分析的实验操作错误的是 。 A．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度 B．排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下 C．在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确度 D．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中溶液体积的变化 ②用EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是 。 (6)样品中葡萄糖酸锌的含量为 %(保留四位有效数字) 试卷第6页，共11页 试卷第5页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 答案第10页，共11页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案第 1 页，共 2 页 高二上学期学分认定考试模拟试题 化 学 2024.11 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B C C B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 AC BC B CD BD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．(1) 增大接触面积，加快反应速率(或提高浸取效率) 2 2 2 4 2MnO PbS 4H 4Cl Mn PbCl S 2H O + − + −+ + + = + + + (2) 趁热过滤 4.5 pH 9.6  (3) PbCO3溶解度远小于 PbCl2(或 2 2 3 3PbCl CO PbCO 2Cl − −+ + ， 82 10K =  ) 热浸 取 (4) 2 3 3 2 3 4 2Mn HCO NH H O MnCO NH H O + − ++ +  = + + 18．(1) 吸热 K 值小，正反应方向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 B (2) A p2>p1 (3) 阳 N2+6H++6e-=2NH3 (4)+1530kJ·mol-1 19．(1) 2O 得电子结合H+生成 2 2H O ， 3Fe + 得电子生成 2Fe +，生成的 2 2H O 与 2Fe +在酸 性条件下反应生成 3Fe + 和 OH H+浓度减少， 2O 得电子结合H+生成的 2 2H O 的量减少， 3Fe + 和 2Fe +会转变为 3Fe(OH) 、 2Fe(OH) 沉淀，导致 2 2H O 与 2Fe +的量减少，生成的 OH 变 少 4 2 22NH 6 OH=N 6H O 2H + ++  + + (2) pH 4= 时， 3 4Fe O 纳米颗粒带正电，Cr( )Ⅲ 主要以 3Cr + 形式存在，不易被 3 4Fe O 纳 米颗粒吸附 碱性条件下 3 4Fe O 纳米颗粒带负电荷，能大量吸附废水中带正电荷的 3Cr(OH) 胶体颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电荷，不易被带负电荷的 3 4Fe O 纳米颗粒吸 答案第 2 页，共 2 页 附 2 3 4 3 3 4 4 22Fe O Cr(OH) 3ClO 4OH 2Fe O 2CrO 3Cl 5H O − − − − + + = + + + 20．(1) ( ) ( )6 11 7 4 6 11 7 42 2Ca C H O ZnSO Zn C H O CaSO+ = +  (2) 不能 2ZnCl 不能和葡萄糖酸钙形成沉淀，不能实现葡萄糖酸锌的分离 (3) 玻璃棒 降低葡萄糖酸锌的溶解度，利于其析出 (4)②④①③ (5) D 溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟不复原 (6)98.08