2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题

2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题 1．阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核如下表。 氢元素的原子核 原子名称 质子数 中子数 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数质子数中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为H、H、。 质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如H、和互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的食物结构：追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 (1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为 。 (2)在、、、、C、中，互为同位素的是 和 。 (3)的原子核内中子数是 。 (4)下列说法正确的是 填字母。 A 原子的结构示意图为 B 氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C 由和组成的1个水分子中含11个中子 D 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 2．我国粮食产量逐年提升，科技人员对粮食储存进行了深入的研究，从简陋的储设施到高科技智慧粮仓。 传统储粮——粮食在质量检验合格以后，通常会存放在浅圆仓或平房仓里，由于粮食催呼吸作用会使仓内温度升高，粮食易发霉，此外粮食储存过程中会遭到害虫的破坏，为解决以上问题通常通过清理、通风、化学药物熏蒸除害虫和谷物冷却等多种方法进行储粮。 气膜仓储粮——这种由我国首创的架空式气膜仓将会明显提升储粮质量，气膜仓规格大，单仓能储藏粮食7500吨，可以满足七万人一年的口粮。仓内通入某些气体等科技手段，通过抑制粮食的呼吸，使害虫不能存活，并确保低温储粮的粮温常年保持在15℃以下。 阅读分析，解决问题： (1)粮食进行呼吸作用催过程中放热，该过程是将 能转化热能。 (2)PVDF膜可以防水，还起到的作用是 。 (3)适宜在该仓内充入的气体是 。 (4)由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，你觉得化学在其中的作用是 。 3．阅读下列科普短文，回答有关问题。 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3.6 mm，为1901～1990年期间上升速度的25倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋为人类提供的食物有 （举1例、下同），能源有 。 (2)海洋吸收热量发生的变化属于 （填 “物理变化”或“化学变化”）。 (3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 。 4．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石： 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 主要成分 Fe2O3 Cu2(OH)2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金。金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下通电进行电解，生成铝和氧气。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色：常温下大多数金属是固体，但汞是液体。 金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等。 人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 依据文章内容，回答下列问题： (1)根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。 (2)铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。 (3)根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。 (4)根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 (5)金属可以压成片、抽成丝，利用了金属的 性。 5．酒精（C2H5OH）是一种无色透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源：当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。 (1)根据上述叙述可归纳出酒精的物理性质： （任答一点）；酒精的化学性质： （任答一点）。 (2)酒精灯的火焰分三层， （选填“外焰”“内焰”“焰心”）温度最高。 (3)实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是 。 6．人类对事物的认识是不断发展的，经历了从宏观到微观，从现象到本质的过程，请根据下列有关过程回答问题。 I、人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实对物质燃烧条件提出新的认识。 (1)铁丝在空气中一般不能燃烧而在氧气中却能燃烧，说明 ，铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式为 。 (2)钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧。你的认识是 。 II、人类发现二氧化碳经历了多个世纪。 资料一：17世纪，海尔蒙特发现木炭燃烧之后除了产生灰烬外还产生一些看不见、摸不着，却能使烛火自然熄灭的气体，他称之为“森林之精”，后来被证实是二氧化碳气体。 资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。    资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。 资料四：1828年德国化学家弗里德里希·维勒首次使用氨气（NH3）与二氧化碳在高温高压下反应生成尿素CO（NH2）2和水。 (3)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 。 (4)图甲布莱克实验框图中各物质属于氧化物的有 种（填数字）。 (5)如图乙，在室温下将容积为300毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入400毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的液体约为 毫升。 (6)写出德里希维勒实验中的化学方程式 。 7．阅读下面科普短文，回答相关问题： 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，具有网状多孔的结构。它在去油污过程中会自动吸附物体表面的污渍，且柔软不伤手，被称为神奇海绵。 神奇的背后有哪些我们不知道的秘密呢？一位大学教授披露，纳米海绵的硬度大，其硬度和玻璃差不多，由于自身空隙较多，因此有软感，所以纳米海绵可有效清洁茶垢、油渍，但有人质疑它可能存在安全隐患。目前的实验表明，在纳米海绵的浸泡液中未发现三聚氰胺，但有 0.4ppm（浓度单位）的甲醛（国家食品用包装标准甲醛单位迁移量不得大于2.5ppm），消费者不必恐慌。另外，据资料显示，纳米海绵还是很好的吸油材料，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 随着科技的进步，纳米海绵的性能会不断提升，能更好地服务于生活、生产。 (1)纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (2)纳米海绵属于 （选填“天然材料”或“人工合成材料”）。 (3)纳米海绵具有 的结构特性，适于解决石油泄漏造成的污染。 (4)纳米海绵清洁油渍的原理是 ，生活中还可以通过 的方法去除油污。 (5)作为一种新型环保清洁产品，纳米海绵安全无隐患，其实验依据是 。 8．烈火洗礼下诞生的中国陶瓷 古代劳动人民掌握了用火的技能之后，偶然间发现在优质黏土上烧火，黏土会变得坚硬，这就是陶瓷的起源。我国陶瓷发展历史悠久，品类繁多，历久弥新。 中国陶瓷之所以能独领风骚，有两方面的原因：特殊的原料和先进的窑炉技术。高岭土是烧制陶瓷的原料，其主要成分有氧化铝、二氧化硅等物质。在高温烧制陶瓷时，古人所选的燃料多为高热值的煤炭或油脂多的松木，同时在土层易挖的地区建造窑炉，最终成就了中国灿烂的陶瓷文化。 陶瓷已在国民经济各领域得到广泛应用，如高压输电线上的绝缘子、宇宙飞船返回舱表面的隔热层、化学工业中盛放腐蚀液体的容器、陶瓷内衬复合钢板等。随着高新技术工业的兴起，各种新型特种陶瓷也获得较大发展，陶瓷已日趋成为卓越的结构材料和功能材料。 阅读文本，回答问题： (1)烧制陶瓷主要发生什么变化？ 。 (2)写出高岭土组成中的一种物质的化学式 。 (3)写出煤炭充分燃烧的化学方程式 ，并思考用煤作燃料可能引发的环境问题（写一个） 。 (4)分析松木可作为高温烧制陶瓷燃料的原因： 。 (5)陶瓷的广泛应用体现其具有的优点有那些？（写一个） 。 9．阅读下列材料，回答相关问题。 我们都知道酒精是液态的，但被用于干锅炉中常见的燃料是固体酒精，它为什么是固态的呢？原因就在于向液体酒精中加入了一些固化剂。固化剂的种类很多，例如醋酸钙、硝化纤维、乙基羧基乙基纤维素、高级脂肪酸等等，其中最常用的就是硬脂酸。酒精中除了要添加硬脂酸之外，还要加入氢氧化钠等。利用硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应生成硬脂酸钠，再和酒精形成凝胶状态的固体酒精。 (1)让固体酒精燃烧除了需要氧气外，还需要 。 (2)乙基羧基乙基纤维素[(C12H22O5)n]属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (3)固体酒精是 (填“纯净物”或“混合物”)。 10．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭(其推进剂有煤油、液氢、液氧)在中国文昌航天发射场成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。为增进国际合作，嫦娥六号任务还搭载了法国的氡气(Rn)探测仪，通过追踪氡的三种同位素：Rn－219、Rn－220和Rn－222，该探测仪可以帮助我们寻找月球上水的踪迹。 (1)液氢汽化成氢气，分子间的间隔 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的性质是 。 (3)Rn－219、Rn－220和Rn－222都属于氡元素，原因是 。 (4)玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 (填元素符号)。 11．阅读下列科普短文，回答相关问题。 2022年2月4日，正值祖国春节假期，北京冬奥会如期开幕，有超过一百个冰雪运动强国参加。走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。 “二氧化碳跨临界直接制冰”？——听上去就感觉很高大上！那么，它到底是啥意思呢？ 首先，我们要理解什么是临界点（Critical point）。以我们生活中常见的水为例，水在加热的时候会变成水蒸气。根据热力学知识，这一过程经历了液态水--液态水气态水蒸气的混合物--气态水蒸气的变化，但是当水在温度373℃，压力22.064MPa加热的时候，液态水和气态水蒸气的物理性质没有明显的变化，只有一个相存在，水变得可压缩、可膨胀，并且更喜欢与非极性气体和有机分子混合，这个点就是水的临界点。以二氧化碳为例，它的临界温度为31.1℃，而临界压力达到了7.38兆帕。在临界点以上的区称为超临界，以下的区是亚临界，而从亚临界到超临界就是跨临界。 常温常压下的二氧化碳是气态，施加一定压力后，可以液化成液体甚至凝华为固体（也就是我们说的干冰），压力降低后，液态或固态的二氧化碳又能快速汽化（或升华）为气体，并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷。 以往使用的氟利昂等制冷剂，对于环境的破坏较为严重，而二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点，而且，用二氧化碳直冷系统制出的冰面质量更好，能精准控制冰温和软硬度。满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。    (1)对比“氟利昂与二氧化碳跨临界制冰技术”二氧化碳跨临界制冰的优点是 (写一点即可）； (2)生产中制取二氧化碳的化学反应原理有很多种，实验室可以用大理石（石灰石）与盐酸反应制得二氧化碳，其反应的化学方程式是 ； (3)从微观的角度分析，干冰与冰化学性质存在很大差异的原因是 ； (4)气态二氧化碳转化成液态二氧化碳发生了 (填“物理”或者“化学”）变化； (5)打开“汽水”等碳酸饮料时，时常出现大量“泡沫”冲出，夏天打开时“泡沫”现象会更加明显。下列说法正确的是 。 a.打开瓶盖，气压变小，气体的溶解能力变小     b.摇晃碳酸饮料，不会加剧“泡沫”冲出现象 c.夏天，气温较高，气体的溶解能力变小 12．SO2是造成大气污染的主要物质之一。我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：    SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有起NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气-粒转化，大气中各种气体污染物在气-粒转化过程中都会产生大量PM2.5。二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。 回答下列问题： (1)H2SO3中硫元素的化合价为 。 (2)SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为 。 (3)下列矿石常用于冶炼铜。 ①黄铜矿由 三种元素组成。 ②冶炼过程中，会产生SO2的是 （填字母序号，下同）。 (4)下列有关说法中，不正确的是 。 A．北京地区SO2的多少与汽车无关 B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放 C．北京的雾霾天气与机动车无关 D．采用天然气供热能改善北京空气质量 13．氢氰酸，又名甲腈、氰化氢，化学式是HCN，是一种无机化合物，氢氰酸在标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，燃烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物，氢氰酸属于剧毒类，在第二世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸。 （1）氢氰酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号） （2）将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应属于 （填反应基本类型）。 （3）氢氰酸在空气中可燃烧，该反应的化学方程式为 。 （4）氰化钡用语制氰化物以及冶金、电镀等工业、98t氰化钠完全转化可以生产 t氰化钡。 14．阅读材料，根据短文回答下列问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。在4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图1所示。 (1)在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是______（填序号）。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (2)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．葡萄汁的发酵属于缓慢氧化 B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C．为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好 (3)酒精可以做燃料，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其充分燃烧的化学方程式为 。 (4)酿酒发酵过程中，会产生二氧化碳等气体。捕集所得的高纯度CO2可与H2反应制备CO，其反应原理如图2所示。理论上生成28gCO，需消耗H2的质量为 g。 15．臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化性比氧气强得多。臭氧在地面近的大气层中含重极少，在离地面处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层，但长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能引发中毒性肺气肿。依据文章内容，回答下列问题： (1)臭氧的物理性质有 、 ，化学性质有 、 （各写2点）。 (2)臭氧转变成氧气的过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$