6.2　金属的化学性质　第2课时　金属活动性　置换反应 同步练-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第2课时　金属活动性　置换反应 金属活动性顺序与应用 1.不同的金属其活动性就不同。下列金属中,金属的活动性依次减弱的是 (　　) A.Mg、Al、Fe、Zn B.Na、Ca、Mg、Al C.Mg、Zn、Hg、Cu D.Al、Fe、Cu、Ag 2.下列每组物质能发生化学反应的是 (　　) A.Hg和稀盐酸 B.Cu和FeSO4溶液 C.Zn和KCl溶液 D.Fe和CuSO4溶液 3.在CuSO4和MgSO4的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 (　　) A.Cu B.Cu和Mg C.Fe和Cu D.Fe和Mg 4.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁,剪取金属片打磨后,设计了如图所示的两种不同方法进行检验,这样设计的依据是 (　　) A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来 金属活动性强弱的判断与探究 5.三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下: ①Y+H2SO4YSO4+H2↑,Z和H2SO4不反应 ②Z+2XNO3Z(NO3)2+2X 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 (　　) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 6.为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性强弱,某实验小组的同学们设计了如图所示实验。 (1)实验A的目的是　　　　　　　　。  (2)实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　 。  (3)要验证上述四种金属的活动性,同学们补充了实验C,则X、Y分别是　　　　　　　　　　。  置换反应判断 7.下列反应属于置换反应的是 (　　) A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.CH4+2O2CO2+2H2O C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 8.下列关于置换反应的说法正确的是 (　　) A.Ag在金属活动性顺序中排在H的后面,所以Ag不会发生置换反应 B.只有活泼金属和酸发生的置换反应才会产生气体 C.Fe2(SO4)3可由铁和稀硫酸发生置换反应生成 D.置换反应中一定发生元素化合价的改变 1.向Cu(NO3)2溶液中分别加入金属X、Y,反应一段时间后,在X表面有红色物质析出,Y表面无明显变化,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　) A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>Cu>X 2.如图是铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应,下列有关说法正确的是 (　　) A.两个实验中均存在溶液颜色的变化 B.两个实验可以证明铝、铜、氢、银的活动性 C.将银放入硫酸铜溶液中无现象,不能证明银和铜的活动性 D.铝与硫酸铜反应的化学方程式为Al+CuSO4AlSO4+Cu 3.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 (　　) ①“真金不怕火炼” ②铝的利用比铁和铜都晚 ③波尔多液不宜用铁制容器盛放 ④常温下,铝比铁抗腐蚀能力更强 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④ 4.(2024滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 (　　) A.CuSO4溶液、Fe、Ag B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu 5.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 (　　) A.在金属活动性顺序里,M一定排在氢的前面 B.M的金属活动性比Ag弱 C.M可能是铝 D.反应前后M元素的化合价发生了改变 6.(科学探究与实践)小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过,有一种铜锌合金外观和黄金相似,常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。 【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金? 【猜想】①小新认为是黄金; ②小宝认为是铜锌合金。 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下不与氧气反应,锌在加热条件下与氧气反应生成白色固体。 【设计实验】①小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在陶土网上用酒精灯加热; ②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入足量硝酸银溶液中。 【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑,则他的猜想　　　　。黑色物质是　　　　,写出生成该黑色物质的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  ②小宝在实验中能观察到的现象是 　 ,  写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　(只写一个)。  【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同,你还可以设计的一个实验是截取一小片黄色的金属放入　　　　中。  ②你设计的实验中能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,写出该反应的化学方程式:　  　。  【详解答案】 课堂达标 1.D 2.D　解析:Hg的位置排在氢的后面,不能与稀盐酸反应;锌的金属活动性比钾弱,不能与氯化钾溶液反应;铁的金属活动性比铜强,铜不能与FeSO4溶液反应,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。 3.C　解析:根据金属活动性顺序,排在(K、Ca、Na除外)前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来,在金属活动性顺序中,Fe排在Cu前,Mg后。在CuSO4和MgSO4的混合溶液中,加入过量的铁粉,不能置换出镁,只能置换出铜,因此留在滤纸上的物质是铁和铜。 4.D　解析:两种方法设计的依据都是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 5.D　解析:Y能和硫酸反应,Z不能和硫酸反应,则说明在金属活动性顺序中,Y位于氢元素的前面,Z位于氢元素的后面,则Y位于Z前面,Z能将X从其化合物中置换出来,则Z位于X前面,则金属活动性顺序:Y>Z>X。故选D。 6.(1)验证锌和铁的金属活动性 (2)铁片上有气泡产生,铜片无明显现象　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (3)铜、硝酸银溶液(合理即可) 解析:(1)通过实验A中铁不能与硫酸锌反应可以比较铁和锌的金属活动性,所以实验A的目的是验证锌和铁的金属活动性。(2)根据金属与酸反应的剧烈程度可以比较金属的活动性强弱,所以实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是铁片上有气泡产生,铜片无明显现象。(3)实验A和实验B能验证锌>铁>铜,验证四种金属的活动性,还要验证铜与银的活动性强弱,所以X、Y分别是铜和硝酸银溶液或银和铜的化合物溶液。 7.C　解析:置换反应的定义:由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C选项符合题意。 8.D　解析:Ag在金属活动性顺序中位于H后,不会与酸发生置换反应,但是能与比它活泼性弱的金属的化合物溶液发生置换反应,A说法错误;不是只有活泼金属与酸发生的置换反应才会产生气体,碳酸钙也能与酸反应产生气体,B说法错误;铁和稀硫酸发生置换反应生成的是硫酸亚铁,不是硫酸铁,C说法错误;置换反应中有单质参加和生成,一定发生元素化合价的改变,D说法正确。 课后提升 1.B　解析:在X表面有红色固体析出,Y表面无明显变化,说明X的金属活动性比铜强,Y的金属活动性比铜弱,即X>Cu>Y。故选B。 2.A　解析:铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,溶液颜色由蓝色变为无色,铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,溶液由无色变为蓝色;铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,说明铝的活动性强于铜,铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,说明铜的活动性强于银,但是不能证明与氢的位置;银不能与硫酸铜溶液反应,证明铜的活动性强于银;铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu。 3.A　解析:①“真金不怕火炼”,是因为金的化学性质不活泼,能用金属活动性顺序解释。②铝的利用比铜和铁晚是因为铝的金属活动性比铜和铁强,活动性弱的金属容易以单质形式存在,易被开发和利用;铝的活动性强,以化合物形式存在,比较难冶炼,能用金属活动性顺序解释。③波尔多液不宜用铁制容器盛放,因为铁的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液,可用金属活动性顺序加以解释。④常温下,铝比铁抗腐蚀能力强,是因为铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,而不是因为铝比铁的活动性强,不能用金属活动性顺序加以解释。故①②③能用金属活动性顺序解释。故选A。 4.B　解析:Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,说明Fe比Cu活泼,Ag不能与CuSO4溶液反应,说明Ag不如Cu活泼,可以验证三种金属活动性强弱;Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀硫酸反应,只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱,但无法比较Cu和Ag的活动性,不能验证三种金属活动性强弱;Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明Fe比Ag活泼,Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明Cu比Ag活泼,Fe能与稀硫酸反应,Cu不能与稀硫酸反应,说明Fe比Cu活泼,可以验证三种金属活动性强弱;Cu不能与FeSO4溶液反应,说明Cu不如Fe活泼,Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明Cu比Ag活泼,可以验证三种金属活动性强弱。 5.D　解析:A.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag,说明M比银活泼,在金属活动性顺序里,M不一定排在氢的前面,该选项不正确。B.M的金属活动性比Ag强,该选项不正确。C.M不是铝,是因为硝酸铝中的铝元素化合价是+3,而M(NO3)2中的M的化合价是+2,该选项不正确。D.反应前后,M元素的化合价发生了改变,由0变成+2,该选项正确。故选D。 6.【现象与结论】①不正确　氧化铜(或CuO) 2Cu+O22CuO ②黄色金属表面覆盖一层银白色金属,溶液由无色逐渐变成蓝色　Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag] 【反思与应用】①稀盐酸(或稀硫酸) ②黄色金属表面有大量无色气泡产生　Zn+2HClZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑) 解析:【现象与结论】①合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温时不与氧气反应,而铜锌合金中含铜,铜在空气中加热可以与氧气反应生成黑色氧化铜;②铜锌合金中含铜、锌,在金属活动性顺序中,都排在银的前面,故都可以与硝酸银反应,将银置换出来,同时生成硝酸锌和硝酸铜,硝酸铜溶液显蓝色。【反思与应用】①铜锌合金中含有锌,在金属活动性顺序中,排在氢的前面,能与酸反应,放出氢气;②活泼金属与酸反应,生成氢气。 学科网（北京）股份有限公司 $$