6.2 金属的化学性质（第一课时）导学案--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质（第一课时）导学案 科粤版 · 九年级化学下册 · 第六单元 金属和金属材料 一、四维核心素养 化学观念：认识金属与氧气、酸反应，理解性质决定用途。 科学思维：对比现象，归纳金属活动性强弱，学习控制变量。 科学探究：经历金属与酸反应实验，观察记录并推理结论。 科学态度与责任：体会化学与生活联系，养成严谨求实态度。 二、教学重难点 教学重点 掌握金属与氧气、稀盐酸（稀硫酸）反应的规律，理解置换反应的概念，会判断常见反应的基本类型。 教学难点 依据实验现象比较金属活动性强弱，理解金属活动性与反应难易、快慢的关系，并能运用规律解释实际问题。 三、自主预习任务（阅读教材并填空） 1．镁能与氧气反应。常温下，镁表面生成很薄的____；点燃时剧烈燃烧，发出____，生成____固体。 2．铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的____，能保护内部铝不被继续氧化，故铝制品耐腐蚀。 3．铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧、____，生成____固体，并放出大量热。 4．铜在加热时与氧气反应，表面由____色变为____色，生成黑色的氧化铜。 5．金即使在高温下也____与氧气反应，说明金的化学性质很____。 6．镁、铝、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，表面有____产生；而铜____与酸发生反应。 7．铁与稀盐酸反应后，溶液由无色变为____色，说明生成了亚铁化合物。 8．由一种____与一种____反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 四、课中探究案 学习目标：通过探究认识金属与氧气、酸反应的规律，学会比较金属活动性强弱，理解置换反应的特征，并能运用所学知识解释生活中的有关现象。 探究任务一：金属与氧气的反应 【情境导入】生活中有这样的现象：铝锅、铝盆用久了表面依然光亮，铁制品却容易生锈；金饰品无论存放多久依然光彩夺目。为什么不同金属的抗腐蚀能力差别如此之大？这与其化学性质密切相关。让我们围绕金属与氧气的反应展开探究，寻找其中的规律。 1．下列金属在常温下就能与空气中的氧气发生反应的是（　　） A．金　　B．铜　　C．铁　　D．镁 2．镁条在空气中点燃，观察到的现象是（　　） A．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 C．缓缓燃烧，放出热量，无明显固体生成 D．发出蓝光，生成蓝色固体 3．铝制品不易锈蚀的主要原因是（　　） A．铝的化学性质很不活泼，不能与氧气反应 B．铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不被继续氧化 C．铝没有暴露在空气中 D．铝与氧气反应生成疏松的氧化物 4．判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）所有金属都能与氧气发生反应，只是反应条件不同。 （2）“真金不怕火炼”说明金在高温下也能保持稳定。 5．铜在空气中加热时，表面由红色变为黑色。请描述这一变化，并分析其发生的原因。 6．把镁、铝、铁、铜、金按“与氧气反应的难易程度”从易到难排列，并说明你的判断依据。 7．下列有关金属与氧气反应的说法中，正确的是（　　） A．铝在常温下不与氧气发生反应 B．铁在空气中加热就能剧烈燃烧 C．铜加热时表面由红色变为黑色 D．金在高温下能与氧气发生反应 探究任务二：金属与酸的反应 【任务情境】把打磨过的镁条、锌粒、铁片、铜片分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察并比较各自的变化。通过这一实验，我们既能了解金属与酸反应的规律，也能进一步比较金属的活动性强弱，为学习金属活动性顺序打下基础。 8．把一小段镁条放入稀盐酸中，可以观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解 C．溶液立即变为蓝色 D．镁条表面只变黑，无气泡产生 9．把铁片放入稀硫酸中，下列现象描述正确的是（　　） A．铁片表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 B．铁片表面无明显变化，溶液仍为无色 C．铁片表面产生气泡，溶液变为蓝色 D．铁片完全溶解，溶液变为红色 10．铜与稀盐酸、稀硫酸都不能发生反应，这一现象说明（　　） A．铜的化学性质比氢活泼 B．铜不能与任何物质反应 C．铜的金属活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢 D．酸中没有氢 11．在稀盐酸中分别放入镁、铝、锌、铁四种等质量且表面积相近的金属颗粒，产生气泡由快到慢的顺序是（　　） A．镁、铝、锌、铁　　B．铁、锌、铝、镁 C．铝、镁、铁、锌　　D．四种金属产生气泡的快慢相同 12．现有甲、乙、丙三种金属，分别放入足量的稀盐酸中，甲、乙表面产生气泡，丙表面无明显现象。据此判断：甲、乙的活动性____（填“强于”或“弱于”）丙；能否由该实验直接比较甲、乙的活动性强弱？若需比较，还需补充什么实验？请简要说明。 13．把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，观察并描述其现象，并分析反应后溶液中溶质的组成可能发生哪些变化。 14．综合以上实验，请用自己的语言概括“金属能否与酸反应”与金属活动性强弱之间的规律。 15．用相同质量、相同大小的锌片和铁片分别放入等量的稀盐酸中，你会观察到什么差异？这种差异说明了什么？请结合金属活动性知识解释。 16．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显二价。据此判断下列说法正确的是（　　） A．铁与稀盐酸反应生成三价铁的化合物 B．铁与稀硫酸反应后溶液呈浅绿色 C．铁与稀盐酸反应不能产生氢气 D．铁与酸反应后溶液呈黄色 探究任务三：置换反应 【任务情境】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应具有一个共同特点：反应物是金属单质和酸（化合物），生成物是氢气（单质）和金属化合物（化合物）。这类反应就是置换反应。让我们进一步认识置换反应的特征，并把它与已学过的化合反应、分解反应加以区分。 17．下列反应中，属于置换反应的是（　　） A．镁与氧气反应生成氧化镁 B．锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气 C．水通电分解生成氢气和氧气 D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水 18．关于置换反应的说法，正确的是（　　） A．一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 B．反应物和生成物都可以是两种化合物 C．置换反应与化合反应、分解反应属于同一基本反应类型 D．置换反应中单质只能做反应物，不能做生成物 19．判断正误并说明理由：金属与酸的反应属于置换反应，因为反应物是金属单质和酸（化合物），生成物是氢气（单质）和金属化合物（化合物）。 20．请从反应物、生成物的类别角度，概括置换反应、化合反应、分解反应在物质组成上的区别。 探究任务四：综合运用 21．向一烧杯中加入适量稀盐酸，再投入足量的铁片。下列有关说法正确的是（　　） A．铁片与稀盐酸发生置换反应，产生氢气，铁片质量减小 B．铁片表面产生气泡，溶液由无色变为蓝色 C．反应过程中液体的质量保持不变 D．该反应属于化合反应 22．某同学设计了如下方案探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序：把铁片分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中。请根据所学知识回答下列问题。 （1）铁片放入硫酸镁溶液中，观察到的现象是____，说明____。 （2）铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是____，说明____。 （3）综合上述现象，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。 （4）该方案能否比较出镁与铜的活动性强弱？若不能，请提出一种补充实验。 23．在铁锅上垫一块铝片长期放置，铝片表面变得粗糙甚至出现坑洼，而铁锅表面却变化不大。请结合金属活动性知识解释这一现象，并说明其中包含的化学原理。 24．现有镁、铁、铜三种金属，请你设计一个简单的实验方案，用稀盐酸将它们鉴别开来，并说明判断的依据。 25．判断下列各说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”并改正。 （1）能与稀盐酸反应产生氢气的金属，其活动性一定比氢强。 （2）铜能与稀硫酸反应产生氢气。 （3）金属与酸发生的反应都属于置换反应。 （4）等质量的镁和铁分别与足量稀盐酸反应，镁产生的氢气更多。 26．现有一块金属样品，可能是铁或铜中的一种。请设计一个简单的实验鉴别它是哪种金属，并写出判断依据。 27．相同条件下，将形状、质量都相同的锌片和铁片，分别放入足量且等质量的稀盐酸中，下列说法正确的是（　　） A．锌与稀盐酸反应更剧烈，产生气泡更快 B．两者产生气泡的快慢相同 C．铁不能与稀盐酸发生反应 D．两者反应后溶液的颜色相同 28．铁与稀盐酸反应后的溶液呈浅绿色。请判断该反应是否属于置换反应，并说明理由。 29．结合本课所学，运用“金属活动性”的知识解释：为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀，而铝却比铁更活泼？ 【课堂总结】通过本课学习，我们认识到：金属与氧气反应的能力不同，金属与酸反应产生氢气的难易和快慢不同，这些都体现了金属活动性强弱的差异。金属活动性顺序为我们判断金属的化学性质提供了重要依据。请结合预习与探究，梳理本课的知识要点，并思考金属活动性顺序在生产生活中的应用。 五、参考答案 （以下为自主预习任务与课中探究案的参考答案，供对照与订正。） 自主预习任务参考答案 1．氧化膜；耀眼白光；白色。 2．氧化铝薄膜。 3．火星四射；黑色。 4．红；黑。 5．不能；稳定。 6．有气泡；不能。 7．浅绿。 8．单质；化合物。 课中探究案参考答案 1．D。 2．B。 3．B。 4．（1）错误。并非所有金属都能与氧气反应，如金在高温下也不与氧气反应，说明金属与氧气反应的能力不同。（2）正确。金在高温下也不与氧气反应，化学性质稳定，故有“真金不怕火炼”之说。 5．现象：铜片表面由红色逐渐变为黑色。原因：铜在加热时与空气中的氧气反应，生成了黑色的氧化铜。 6．从易到难：镁、铝、铁、铜、金。依据：镁常温即可与氧气反应，铝常温表面生成致密氧化膜，铁需点燃才能与氧气反应，铜需加热才反应，金高温下也不反应；越容易与氧气反应，金属活动性越强。 7．C。 8．B。 9．A。 10．C。 11．A。 12．强于；不能。补充实验：可将甲、乙分别放入等浓度稀盐酸中，比较产生气泡的快慢；或把甲放入乙的盐溶液中，观察能否发生反应等。 13．现象：铁钉表面产生大量气泡，铁钉逐渐溶解（质量减小），溶液由无色逐渐变为浅绿色。分析：若盐酸不足，铁钉有剩余，溶液中溶质主要为生成的亚铁盐；若铁钉不足，盐酸有剩余，溶质为生成的亚铁盐与剩余的盐酸。 14．规律：位于金属活动性顺序中氢之前的金属（活泼金属）能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，金属越活泼反应越快越剧烈；位于氢之后的金属（如铜）不能与稀盐酸、稀硫酸反应。 15．现象：锌片产生气泡更快更剧烈，铁片产生气泡较慢。差异说明锌的金属活动性比铁强，反应时产生氢气的速率更快。 16．B。 17．B。 18．A。 19．正确。金属是单质，酸是化合物，生成的氢气是单质，金属化合物是化合物，符合置换反应“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征。 20．置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质（多变一）。分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质（一变多）。 21．A。 22．（1）无明显现象；铁的金属活动性比镁弱。（2）铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；铁的金属活动性比铜强。（3）镁、铁、铜。（4）不能直接比较镁与铜。补充实验：可将铜片放入硫酸镁溶液中观察，或把镁片放入硫酸铜溶液中观察，若能置换出铜则说明镁比铜活泼。 23．铝的金属活动性比铁强。当铝片与铁锅接触并处于潮湿空气中时，铝更易与周围物质反应而被腐蚀，表面逐渐粗糙甚至出现坑洼；铁相对较稳定，变化不大。这体现了金属活动性越强越容易发生化学反应的规律。 24．分别取三支试管加入等量稀盐酸，再分别放入镁、铁、铜三种金属。能产生气泡且反应剧烈的为镁，能产生气泡但反应较慢的为铁，无明显现象的为铜。依据：镁、铁位于金属活动性顺序中氢之前，能与酸反应放出氢气，且镁比铁活泼、反应更剧烈；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。 25．（1）√。（2）×。改正：铜位于金属活动性顺序中氢之后，不能与稀硫酸反应产生氢气。（3）√。（4）√。 26．方案：取少量稀盐酸分别加入样品，观察是否产生气泡。若产生气泡，说明是铁（铁能与稀盐酸反应）；若无明显现象，说明是铜（铜不与稀盐酸反应）。 27．A。 28．属于置换反应。理由：反应物是铁单质和盐酸（化合物），生成物是氢气（单质）和铁的化合物（化合物），符合置换反应的特征。 29．铝比铁更活泼，更易与氧气反应，但铝在常温下表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能保护内部金属不被继续氧化；铁在空气中生锈生成的铁锈疏松多孔，不能起保护作用，故铝制品更耐腐蚀。 学科网（北京）股份有限公司 $