第十单元常见的酸碱盐基础练习题-2024---2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习题 一、选择题 1．正确的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，正确的是 A．测定某溶液的PH时，先用水将PH试纸润湿 B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸钠溶液 2．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（    ） A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的，则含一种元素的物质一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 3．下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是 A．Zn、CuCl2 B．Na2SO4、H2O C．H2、O2 D．CaCO3、H2O 4．下列实验现象描述正确的是 A．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色固体 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色 D．氯化铵与熟石灰混合研磨，固体中产生刺激性气味的气体 5．化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量的水中 B 验证Mg、Zn、Ag的金属活动性顺序 分别将大小形状相同的镁片锌片放入硝酸银溶液中 C 探究氢氧化钠溶液变质 取样，加入少量石灰水没有沉淀产生，该溶液一定不变质 D 探究稀HCl和NaOH溶液是否完全反应 溶液向反应后溶液中加入AgNO3 A．A B．B C．C D．D 6．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D．铁钉放在稀硫酸中，溶液变蓝色 7．下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．向pH=12的氢氯化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．一定温度下不断向一定量水中加入氯化钾固体 D．电解水生成氢气和氧气质量 8．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中，错误的是 A．图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子 B．图2表示化学方程式是Mg + CuSO4=MgSO4 + Cu，说明镁的活动性比铜强 C．图3表示的反应若在通电的条件下能发生，说明电能可以转化为化学能 D．图3说明化学变化中分子可分，也说明水是由氢气和氧气组成的 9．下列选项对物质分类正确的是 A．生铁、不锈钢、氧化铁属于铁合金 B．尿素、氨水、硝酸钾属于氮肥 C．白酒、雪碧、冰水混合物属于混合物 D．水、干冰、氧化钙属于氧化物 10．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是 A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．FeCl3 二、填空题 11．（1）到2022年，元素周期表已经诞生153周年，世界上第一张元素周期表是由 （填字母序号）绘制完成的。 a.道尔顿   b.侯德榜   c.拉瓦锡   d.门捷列夫 请依据H、O、Cl、Na、Fe、Cu元素回答下列问题。 （2）写出一种常温下为液态的氧化物的化学式 （3）用一种物质就能把Na2CO3、KOH、AgNO3三种无色溶液区分开，该物质的化学式为 （4）写出在加热条件下发生置换反应的一个化学方程式∶ （5）甲、乙、丙、丁是由上述元素组成的不同类别的物质，"—一"表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应。若甲为铁，则下列判断错误的是 （填字母序号）    a.乙可能是 CuCl2 b.丙一定是碱 c.丁一定是HCl d.丙与乙、丙与丁之间发生的反应一定是复分解反应 12．化学物质在日常生活中有重要用途，请选择适当的物质填空（填序号） A．氧气    B．干冰    C．熟石灰    D．小苏打    E.稀硫酸    F.尿素 （1）改良酸性土壤 ；     （2）急救病人 ； （3）工业常用来除锈 ；     （4）人工降雨 ； （5）焙制糕点 ； 13．化学与我们的生产、生活息息相关。请用化学方程式表示下列反应： （1）用镁粉制作照明弹 。 （2）用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤 。 （3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿 。 14．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。 （1）甲曲线对应的是哪个反应 ？ （2）M点的出现，验证了物质的 性质。（回答写出1条即可） （3）请写出乙曲线对应的反应的化学方程式 。 15．将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。石灰水是用新烧制的生石灰配制成的，写出下列变化的化学方程式： ①烧制生石灰： ； ②配制石灰水 ； ③石灰水可使鸡蛋不变质的原因是（用化学方程式表示） ； ④浸泡一段时间后，鸡蛋的表面形成一层白色的覆盖物，白色覆盖物可以用稀盐酸除去，反应原理是 ； 上面四个化学反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 。（填番号） 16． A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，D可以用做补钙剂，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系。“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。 请回答下列问题： (1)A的化学式是 ，D的化学式是 。 (2)写出C→B的化学方程式 。 (3)写出E→F的化学方程式 。 17．盐酸生产工艺流程如图1所示。    【资料】 ①已知氯化氢气体极易溶于水。 ②电解饱和食盐水可以得到氛氧化钠、氢气和氯气。 ③下表是氯化钠和氢氧化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NaOH 42 51 109 119 129 145 174 299 (1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。 (2)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。 (3)废气处理发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式 。 (4)学习小组用图2中的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸。 ①电解饱和食盐水的化学方程式为 ，倒置的漏斗作用是 。 ②实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl，分离得到NaOH的结晶方法是 。 三、科学探究题 18．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 (1)同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 减轻涩味。(填写：厨房常见调料的名称) 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 (2)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等，其中碳酸钠属于 (填物质类别)，它的水溶液显 性。 【分析推理】 (3)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①CaO+H2O=Ca(OH)2 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(化学方程式)。 【提出猜想】 (4)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 (填化学式)； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 (5)【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 。 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有 生成 猜想 成立。 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (6)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物又要考虑 是否过量。 四、计算题 19．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。 请完成下列分析与计算： (1)恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、测定某溶液的pH时，用水将pH试纸润湿可能会引起误差，要用干燥的pH试纸测定，错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，避免酸液飞溅伤人，错误； C、氢氧化钠有腐蚀性，故称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量，正确； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，错误； 故选：C。 2．A 【详解】A、离子是带电荷的粒子，得失电子后的带电荷的原子就是离子，选项正确； B、含一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只有一种元素---氧元素，选项错误； C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水就不属于中和反应，选项错误； D、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，选项错误，故选A。 3．A 【详解】在四个选项中Na2SO4与H2O可由稀硫酸与氢氧化钠制得、H2与O2可由使得电解制得，CaCO3与H2O可由二氧化碳与氢氧化钙反应制得．只有Zn和CuCl2能发生反应生成铜与氯化锌，两者不能共存，且找不到任何反应能同时制得它们；故选A。 4．D 【详解】A、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项实验现象描述不正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项实验现象描述不正确； C、铜的活动性比铝弱，把铜丝放入硫酸铝溶液中不反应，无明显现象，故选项实验现象描述不正确； D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，因此固体中产生刺激性气味的气体，故选项实验现象描述正确。 故选D。 5．C 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不能与水反应，故选项实验方案不能达到实验目的； B、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，说明镁的活动性大于银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的活动性大于银，不能证明镁和锌的活动性，故选项实验方案不能达到实验目的； C、取样，加入少量石灰水，没有沉淀产生，说明溶液中不含有碳酸钠，该溶液一定不变质，故选项实验方案能达到实验目的； D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确定稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：C。 6．A 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变黄色，故选项说法正确； B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，故选项说法错误； D、铁钉放在稀硫酸中生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选A。 7．C 【详解】A、向 pH =12的氢氧化钠溶液中加入 pH =2的稀盐酸，刚开始时 pH =12, pH 应该是从12开始而不是从2开始，图 A 不正确； B、，，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，因此等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁生成氢气质量多，镁的活动性比铁强，反应速率快，图 B 不正确； C、在一定量的水中加入氯化钾固体，刚开始是水，氯化钾溶质质量分数为0，加入氯化钾不断溶解，氯化钾的质量分数不断增大，直到氯化钾溶液达到饱和，此时即使再加入氯化钾固体也不会溶解，氯化钾的质量分数也不再改变。图 C 正确； D 、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，图 D 不正确。 故选 C。 8．D 【详解】A、图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子：H＋＋OH－=H2O；故选项正确，但不符合题意。 B、图2表示化学方程式是Mg + CuSO4=MgSO4 + Cu，说明镁的活动性比铜强；故选项正确，但不符合题意。 C、图3表示的反应若在通电的条件下能发生，2H2O2H2↑＋O2↑，说明电能可以转化为化学能；故选项正确，但不符合题意。 D、图3说明化学变化中分子可分，也说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选项错误，但符合题意。 故选D。 9．D 【详解】A、生铁、不锈钢属于铁合金，氧化铁属于纯净物，故A不正确； B、尿素、氨水均属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B不正确； C、白酒、雪碧属于混合物，冰水混合物是有水一种物质组成，属于纯净物，故C不正确； D、水、干冰、氧化钙均由两种元素组成，其中一种为氧元素，则属于氧化物，故D正确。故选D。 10．C 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能共存。错误。 B、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能共存。错误。 C、硝酸钠与硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡不反应，能共存，X可能是硝酸钠，正确。 D、氯化铁溶液为黄色，不能是无色溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能共存。错误。 故选C。 11． d c 【详解】（1）世界上第一张元素周期表是由门捷列夫绘制完成的；故选：d； （2）常温下为液态的氧化物是水，化学式是：； （3）根据鉴别要求是所加试剂与需鉴别的物质作用出现如产生气体，出现沉淀，温度变化等不同现象，即可鉴别，根据题意，碳酸钠能与盐酸反应会生成二氧化碳气体，硝酸银能与盐酸反应会生成氯化银沉淀，而氢氧化钾与盐酸反应但没有明显现象，故可选盐酸来鉴别，化学式为： （4）加热条件下发生置换反应如：氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，化学方程式是： （5）元素组成的不同类别的物质分别为单质，氧化物，酸，碱，盐等，根据题意若甲是铁即单质，则甲和乙，甲和丁在溶液中能发生反应，说明乙和丁是能与金属反应的溶液，根据金属性质故推断为盐酸，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铜能与铁反应生成氯化亚铁和铜，根据丙与丁、乙均能反应，根据酸碱盐的性质和复分解反应的条件可判断，丙应属于碱，故推断丙为氢氧化钠，据此判断： a、乙可能是氯化铜或是盐酸，选项正确； b、丙一定是氢氧化钠，选项正确； c、丁可能是盐酸或氯化铜，选项错误； d、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，丙与乙、丙与丁反应即氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，符合复分解反应定义，选项正确； 故选：c。 12． C A E B D 【详解】（1）熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤； （2）氧气能供给呼吸，常用于急救病人； （3）铁锈主要成分是氧化铁，硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业常用稀硫酸来除锈； （4）干冰即固态二氧化碳升华时会吸收周围环境的热量，可用于人工降雨； （5）小苏打即碳酸氢钠受热会分解放出二氧化碳，常用于焙制糕点。 13． 2Mg+O22MgO Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【详解】（1）镁燃烧发出耀眼的白光，可用镁粉制作照明弹，反应方程式为：2Mg+O22MgO。 （2）熟石灰是氢氧化钙，与硫酸发生中和反应，用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤，反应方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 14． 和 H2SO4 反应 水不导电（或水几乎不导电、硫酸钡不溶于水等） 【详解】(1)甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有溶质的存在，此时溶液的电导率接近0，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应； (2)甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，电导率为0，说明水不导电； (3)乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。 15． ② ① ④ 【详解】①烧制生石灰是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②配制石灰水是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ③石灰水可使鸡蛋不变质的原因是：氢氧化钙能与鸡蛋呼吸作用产生的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙可堵住鸡蛋上的小孔，起到保鲜的作用，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型； ④浸泡一段时间后，鸡蛋的表面形成一层白色的覆盖物，白色覆盖物是碳酸钙，可用稀盐酸除去，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 故属于化合反应的是②；属于分解反应的是①，属于复分解反应的是④。 16．(1) CO2 CaCO3 (2)CaO+H2O = Ca(OH)2 (3)Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH 【分析】A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，D可以用做补钙剂，且D高温下反应可生成C，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故D为碳酸钙，E俗称纯碱，则E为碳酸钠，E（碳酸钠）与A、F可以相互转化，A能与F反应，A可转化为D（碳酸钙），碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为二氧化碳，F为氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则C为氧化钙，C（氧化钙）能转化为B，B能转化为F（氢氧化钠），B能与A（二氧化碳）反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为氢氧化钙，代入验证，推论合理。 【详解】（1）A为二氧化碳，化学式为CO2；D为碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）C→B即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2；　 （3）E→F即为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙的和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH。 17．(1) (2)使水与气体充分接触，使氯化氢充分溶解于水 (3)H2O (4) 便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中 降温结晶 【详解】（1）合成塔中发生反应为氢气和氯气反应生成氯化氢，对应的化学方程式为。 （2）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是使水与气体充分接触，使氯化氢充分溶解于水。 （3）化学反应前后原子种类及个数不变，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，反应前后氯原子有4个，钙原子有2个；反应前氢原子有4个，氧原子有4个，反应后氧原子有2个，没有氢原子，所以反应后少了4个氢原子和2个氧原子，那就是两个水分子，对应X的化学式为H2O。 （4）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢气和氯气，对应的化学方程式为，氢气和氯气点燃生成的氯化氢气体极易溶于水，所以倒置的漏斗作用是便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中。 ②实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl，氢氧化钠溶解度随温度变化比较大，所以分离得到NaOH的结晶方法是降温结晶。 18．(1)食醋 (2) 盐 碱 (3)放热 (4)Ca(OH)2 (5) 碳酸钠/Na2CO3 白色沉淀 二 (6)反应物 【详解】（1）为消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，食用时可加入呈酸性的食醋，与碱性物质发生中和反应，减轻涩味； （2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，它的水溶液显碱性； （3）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应； （4）猜想一：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则碱性物质只有NaOH； 猜想二：若氢氧化钙过量，则碱性物质为NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：若碳酸钠过量，则碱性物质为NaOH和Na2CO3； （5）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含氢氧化钙，即猜想二正确； （6）由以上分析知，化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，即反应物是否有剩余。 19．(1)NaCl (2)解:设稀盐酸中溶质的质量为x 解得x=3.65g 则该稀盐酸的溶质质量分数= 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】(1) 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是氯化钠，其化学式是：NaCl； (2) 见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$