精品解析：江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（艺术班）

无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期中试卷 高一化学(艺术班) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共22小题，每小题3分，共计66分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 红酒 B. 盐酸 C. 液氧 D. 发酵粉 2. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 有色玻璃 B. 淀粉溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 碘酒 4. 古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 荷风送香气，竹露滴清响 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 8. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、，该溶液中还可能大量存在的是 A. B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 9. 高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 在a过程中被细菌还原 C. 在b过程中形成的胶体能净水 D. 在a过程中细菌发生还原反应 10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 混合物：盐酸、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融NaCl、硫酸、铜 11. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 (说明：一种小球代表一种元素的原子) A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应属于氧化还原反应 D. 该反应一定遵守质量守恒定律 12. 下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 天然气燃烧 B. 用生石灰干燥氢气 C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能完成的是 A. SO3→H2SO4 B. C. CO→CO2 D. 14. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠着火时，可以用沙土灭火 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 C. 实验后剩余的钠粒，需要放回盛有煤油的原试剂瓶中 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 15. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 16. 下列说法中正确的是 A. Na2SO4·10H2O是混合物 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 17. 下列分散系中最不稳定的是 A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 18. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是 A. 该量子点属于混合物 B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C. 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料 D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 19. 物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是 A. M可能是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y-是OH- D. M一定属于盐 20. 对于离子反应，下列说法正确的是（ ） A. 参加离子反应的一定都是电解质 B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C. 自由离子之间的反应不能在固态中进行 D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 21. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥ 22. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 二、非选择题：本大题共4题，共计34分。 23. 现有下列物质：①KCl晶体  ②液态HCl  ③  ④汞  ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸  ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl  ⑨浓氨水 其中属于混合物的是(填序号，下同)_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的有_______。 24. 按要求写出与下列过程或反应相对应的一个化学表达式。 （1）的化学方程式：___________； （2）醋酸溶解于水的电离方程式：___________； （3）配平以下反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 - （4）化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。 ②上述物质中，可以确定既不是电解质也不是非电解质的是___________，依据是___________。 25. 有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有Na+、H+、NO、Mg2+、CO，取该溶液进行以下实验： ①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。 ②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）该溶液中可能存在的离子为___________。 （4）根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是___________。 26. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________性(填“氧化”或“还原”，下同)，在反应过程中维生素C发生___________反应。 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 ［预测］ （2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 ［实验和观察］ （3）(a)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的___________(“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝)。 （4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：___________。 ［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期中试卷 高一化学(艺术班) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共22小题，每小题3分，共计66分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 红酒 B. 盐酸 C. 液氧 D. 发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．红酒是混合物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误； C．液氧是单质，是纯净物，C正确 D．发酵粉是混合物，D错误； 故选C。 2. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意； D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 有色玻璃 B. 淀粉溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．有色玻璃为固溶胶，属于胶体能产生丁达尔效应，故A不选； B．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故B不选； C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不选； D．碘酒属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 4. 古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 荷风送香气，竹露滴清响 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，A正确； B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，B错误； C．经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，D错误； 故选A。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】图中阴影部分是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应。 【详解】A．是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，A符合题意； B．是氧化还原反应，是分解反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应，是化合反应，C不符合题意； D．是氧化还原反应，是置换反应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确； C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 8. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、，该溶液中还可能大量存在的是 A. B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸根离子和氢离子因反应而不共存，A不符合； B．钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合； C．银离子和氯离子因反应而不共存，C不符合； D．Al3+与H+、Cl-、均不反应，能够大量共存，D符合； 故选D。 9. 高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 在a过程中被细菌还原 C. 在b过程中形成的胶体能净水 D. 在a过程中细菌发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中钾为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．在a过程中中Fe元素由+6价降为+3价被还原，被活细菌还原，选项B正确； C．在b过程中Fe3+水解形成的胶体能净水，选项C正确； D．在a过程中细菌被氧化，发生氧化反应，选项D不正确； 答案选D。 10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 混合物：盐酸、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融NaCl、硫酸、铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，故A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，故B正确； C．稀盐酸为氯化氢的水溶液，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，故C正确； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下均导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故D错误； 故选D。 11. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 (说明：一种小球代表一种元素的原子) A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应属于氧化还原反应 D. 该反应一定遵守质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应物微粒的构成可知，反应物是一种单质和一种化合物，故A不正确； B．由化学反应的微观示意图可知，该反应是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确； C．该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确； D．在该反应的前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故D正确； 故选A。 12. 下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 天然气燃烧 B. 用生石灰干燥氢气 C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】涉及电子转移的反应是氧化还原反应，天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故答案为B。 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能完成的是 A. SO3→H2SO4 B. C. CO→CO2 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价没变，不需要加还原剂，A错误； B．铜元素化合价由0价升高为+2价，需要加入氧化剂，B错误； C．碳元素由+2价升高为+4价，需要加入氧化剂，C错误； D．N元素化合价由+5价降低为+2价，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 14. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠着火时，可以用沙土灭火 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 C. 实验后剩余的钠粒，需要放回盛有煤油的原试剂瓶中 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用沙土来扑灭，A正确； B．钠放置于空气中发生银白色（钠）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），所以最终生成碳酸钠，B正确； C．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜、氯化钠和氢气，没有白色沉淀产生，D错误； 故选D。 15. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸过量，加入少量碳酸钠与盐酸反应，不能产生沉淀，无法证明钙离子是否存在，故A错误； B．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，排除了Ag+等干扰，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明矿石中含，故B正确； C．蓝色沉淀，不能证明存在镁离子，氢氧化镁是白色沉淀，故C错误； D．加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，因为盐酸过量，不能证明原来的样品中是否存在氯离子，故D错误； 答案选B。 16. 下列说法中正确的是 A. Na2SO4·10H2O是混合物 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．混合物是由两种或两种以上的物质组成，Na2SO4·10H2O是单一物质组成，属于纯净物，故A错误； B．纯净物是一种物质组成的物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确； C．混合物是由两种或两种以上的物质组成，由两种以上元素组成不一定是混合物，可能是化合物，同时混合物也可能是由一种元素组成，如氧气和臭氧的混合物就是由一种元素组成，故C错误； D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸盐等，故D错误； 故答案为B。 17. 下列分散系中最不稳定的是 A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色碳酸钠溶液，溶液比较稳定，A不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，B符合题意； C．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意； D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，D不符合题意； 故选B。 18. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是 A. 该量子点属于混合物 B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C. 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料 D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意可知，该量子点是TiO2复合氧化铁量子点，属于复合物，属于混合物，A正确； B．氧化铁可以和酸反应生成盐和谁，属于碱性氧化物，B正确； C．根据题意，该量子点可用于高效率降解有机污染物，但是该物质属于复合材料，不是金属材料，C错误； D．根据题意，该量子点的粒径范围为40~60nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，D正确； 故选C。 19. 物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是 A. M可能是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y-是OH- D. M一定属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，M在水中发生电离生成的阳离子不是氢离子，M不可能是酸，A错误； B．M不是酸，M可能为碱或盐，因此X2＋一定是金属离子，B正确； C．Y-不一定是OH-，也可能是Cl-，如氯化钙能电离生成钙离子和两个氯离子，C错误； D．M不一定属于盐，也可能是碱，如氢氧化钡能电离生成钡离子和两个氢氧根离子，D错误； 答案选B。 20. 对于离子反应，下列说法正确的是（ ） A. 参加离子反应的一定都是电解质 B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C. 自由离子之间的反应不能在固态中进行 D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水的反应也属于离子反应，但反应物金属钠不是电解质，A错误； B．离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如的反应中，的浓度是增大的，B错误； C．固态物质中不管是否存在离子，离子都是不属于自由离子，故自由离子之间的反应不能在固态中进行，C正确； D．复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如，D错误； 故答案为：C。 21. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋强，故选D。 22. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4题，共计34分。 23. 现有下列物质：①KCl晶体  ②液态HCl  ③  ④汞  ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸  ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl  ⑨浓氨水 其中属于混合物的是(填序号，下同)_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的有_______。 【答案】 ①. ⑥⑨ ②. ①②⑤⑧ ③. ③⑦ ④. ④⑥⑧⑨ 【解析】 【详解】⑥稀硫酸是硫酸的水溶液；⑨浓氨水氨气的水溶液，属于混合物的是⑥⑨； ①KCl晶体②液态HCl⑤CaCO3固体⑧熔融的NaCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，这些属于电解质； ③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；⑦酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质； ④汞中有自由移动的电子；⑥稀硫酸⑧熔融的NaCl⑨浓氨水中能电离出自由移动的离子，能导电； 故答案为：⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦；④⑥⑧⑨。 24. 按要求写出与下列过程或反应相对应的一个化学表达式。 （1）的化学方程式：___________； （2）醋酸溶解于水的电离方程式：___________； （3）配平以下反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 - （4）化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。 ②上述物质中，可以确定既不是电解质也不是非电解质的是___________，依据是___________。 【答案】（1）或（满足题意即可） （2） （3） （4） ①. 纯碱 ②. 盐酸 ③. 盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物 【解析】 【小问1详解】 满足的化学方程式可以为：或（满足题意即可）； 【小问2详解】 醋酸溶解于水，电离产生醋酸根与氢离子，电离方程式：； 【小问3详解】 根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，单线桥表示为：； 【小问4详解】 ①纯碱是碳酸钠，属于盐，故分类不恰当一种物质是纯碱； ②上述物质中，可以确定既不是电解质也不是非电解质的是盐酸，原因是：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 25. 有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有Na+、H+、NO、Mg2+、CO，取该溶液进行以下实验： ①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。 ②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）该溶液中可能存在的离子为___________。 （4）根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是___________。 【答案】（1）CO （2） （3）Na+ （4）H+ 、Mg2+、NO 【解析】 【分析】①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性，说明含H+，故可以排除CO的存在； ②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生，白色沉淀为Mg(OH)2，说明含Mg2+；根据溶液电中性原则，一定含NO，可能含Na+。 【小问1详解】 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明含H+，故可以排除CO的存在； 【小问2详解】 步骤②中产生白色沉淀为Mg(OH)2，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，该溶液中可能存在的离子为Na+； 【小问4详解】 根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是：H+ 、Mg2+、NO。 26. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________性(填“氧化”或“还原”，下同)，在反应过程中维生素C发生___________反应。 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 ［预测］ （2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 ［实验和观察］ （3）(a)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的___________(“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝)。 （4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：___________。 ［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化 （2） ①. -1 ②. H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可升高也可降低 （3） ①. 还原 ②. 氧化 （4） （5）KMnO4>H2O2>I2 【解析】 【分析】(a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，氧化性：KMnO4>H2O2； (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2>I2。 【小问1详解】 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应； 【小问2详解】 H2O2中的O元素的化合价为-1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性； 【小问3详解】 (a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性； (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性； 【小问4详解】 实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，双线桥表示为： ； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2，氧化性KMnO4>H2O2，H2O2将I-氧化为了I2，说明氧化性：H2O2>I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>H2O2>I2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $