山东省临沂市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2024.11 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时必须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法中，错误的是（ ） A.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 B.门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C.1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 D.化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 2.下列叙述中不涉及氧化还原反应的是（ ） A.石钟乳色黄，以苦酒（醋）洗刷则白 B.用氯气漂白鲜花 C.绿色植物的光合作用 D.曾青得铁则化为铜 3.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温下，与中含有的分子数均为 B.盐酸与充分反应，产生气体分子数目为 C.总质量为的和混合物中含有碳原子数目为 D.标准状况下，溶于水所得溶液中含分子数为 4.某同学进行配制溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量；将溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用。实验中存在的错误有几处（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 滴加氢氧化钙溶液 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A.A B.B C.C D.D 6.下列叙述中，不正确的是（ ） A.蓝矾和干冰属于化合物，不属于碱性氧化物 B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都属于碳酸盐 D.下列转化在给定条件下不能实现： 7.在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是（ ） A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 8.下列说法正确的是（ ） A.胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 B.胶体区别于溶液最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 C.向胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黄色溶液 D.直径在左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化铜溶液与硫酸的反应： B.向的溶液中通入： C.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾： D.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： 10.已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是（ ） A.肯定没有 B.肯定含有 C.不能含有 D.可能含 11.已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是（ ） A.反应④中生成氯气消耗浓盐酸的体积大于0.4L B.反应②中每生成氯气转移电子 C.氧化性由强到弱的顺序为 D.根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 12.下列说法正确的是（ ） A.钠的金属性比铜更强，故将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜单质析出 B.可以用焰色试验鉴别溶液和溶液 C.实验室中盛装溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D.金属钠着火时，用干燥沙土盖灭，不能使用泡沫灭火器灭火 13.下列关于氯水和液氯的说法不正确的是（ ） A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C.红色鲜花投入液氯中，鲜花会褪色，说明液氯中的次氯酸具有漂白性 D.铁虽然能与氯气能反应，但液氯可用钢瓶储存 14.某废水中存在少量的、、、、，欲除去其中的、和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是（ ） A.甲同学的该方案可达实验目的 B.上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C.交换和的加入顺序，可达到相同目的 D.乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A.若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸 B.稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C.该硫酸的物质的量浓度为 D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.（10分）现有下列10种物质：①银 ②氢氧化铁胶体 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩ （1）上述物质中属于电解质的有________，给定状态下能导电的纯净物是________（填序号）。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：________。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是________，该反应中反应掉转移的电子数目为________。 （5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是________。 17.（12分）据史料记载；我国汉代已将用于制药等生活实践。 （1）实验室模拟工业制备，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀，水浴加热使温度保持80℃左右，向混合物中通入，充分反应（实验装置如图所示）。将最终所得溶液经分离提纯得。 ①用离子方程式表示该制备硫酸铜的原理________。 ②用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生；检验该气体的实验操作是________。 （2）实验室需配制的溶液。 ①用胆矾（）配制上述溶液，所需质量为________g。 ②配制该溶液过程中，除下列仪器外，还需使用的玻璃仪器为________。 a.玻璃棒；b.托盘天平；c.烧杯；d.试剂瓶；e.量筒； ③该同学用质量为25.6g的烧杯放在托盘天平上称取所需固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________（填字母，下同），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是________（填序号）。 a.容量瓶底部有少量水 b.胆矾长期放置失去部分结晶水 c.定容时俯视刻度线 d.定容摇匀后有溶液溅出 ⑤现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________上述溶液。 18.（11分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验结束剩余的物质①应________（填实验操作），若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是________（填化学式）。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。 （3）溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为________。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________。 （5）和热稳定性对比实验如下图所示。 ①能够证明的热稳定性强于的证据________。 ②试管中发生反应的化学方程式是________。 19.（12分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________（填“甲”“乙”或“丙”），该发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称为________。 试剂X是________。在用溶液吸收尾气时由于溶液温度升高会反应生成和，写出生成和的离子方程式________。 （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如下图所示，氯水的下降的原因是________（请用化学方程式说明）。 （3）已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高。、、、都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。 A. B. C. D. （4）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在450℃利用空气中的某一成分与氯化氢反应制氯气，过程如下图，其中过程I的反应为，则反应的总化学方程式为________，该原理中起到催化剂作用的物质的化学式为________。 20.（10分）类比是化学学习的重要方法之一，与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 实验室制备流程如下： 回答下列问题： （1）中钙元素的化合价为________。 （2）①“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发；________； ②“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：________。 （3）“操作1”的名称是________。 （4）“沉淀”工序中为了提高产品产率应在________浴中进行。 （5）某实验小组利用下图装置（夹持装置省略）测定产品中的纯度。常温常压下，称取产品，记录量气管起始读数为，从分液漏斗中迅速加入的盐酸（足量）后，立即关闭旋塞。恢复至室温后，调整量气管读数为39.00mL。 仪器A的名称是________；室温下气体摩尔体积为，该产品的纯度为________%（用含、的代数式表示）；若读数时，未调平水准管与量气管的液面，所测定产品的纯度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$