2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。    (1)图Ⅰ是某试剂瓶标签上的内容。取10mL该盐酸可配制成3.7%的稀盐酸 g。 (2)请用方程式表示图Ⅱ装置内气球胀大的原因 。 (3)在配制10%氯化钠溶液过程中，导致溶液中溶质质量分数偏小的可能原因是：①称量氯化钠时物体和砝码放反，②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，③用量筒量取水时俯视读数，④装瓶时有溶液洒落。其中正确的是___________ A．①②③④ B．只有①②③ C．只有①② D．只有②③ (4)加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气(化学式为NH3)，同时生成氯化钙和水 ， 请写出该反应的化学方程式 。 (5)某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶液成分进行探究。 【提出问题】反应后的溶液中可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】甲： NaOH；  乙： NaOH、Ca(OH)2；   你认为还有的可能是 。 【实验探究】请你设计实验方案(包括实验步骤、现象和结论)，验证你的的猜想 。 (6)取20g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定所得溶液质量为115.6g．求稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 2．超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某化学小组的同学设计了下图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。） （1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是 （填字母代号）。 A NaCl b NaOH c Na2CO3 d NaHCO3 （2）A装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）用化学方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用 ；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是 。 （4）请将C装置中导管补画完整 。 （5）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是 。 （6）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。请设计方案验证该水溶液中含有氢氧化钠 （简要写出实验操作、现象） （7）把一定量CO2通入100g某NaOH溶液中恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到5.3g白色固体物质。请计算原NaOH溶液中溶质的质量分数 。 3．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题： (1)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．酸和碱都含有氢元素 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．多数酸和碱都有腐蚀性 D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应 (2)为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如下图所示的实验。    ①反应后某试管为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失恰好变为无色，则此时溶液的pH 7。写出一个符合反应现象的化学方程式为 。 ②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释原因？ 。 (3)某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用化学方程式表示变质的原因 。 为证明该氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 方程式 在滤液中滴加酚酞溶液 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠 (4)取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干溶液可得到固体的质量。 4．氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。    某兴趣小组采用上面装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下： a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 30.6 27.4 23.8 21.2 21.2 (资料)常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 请回答下列问题： (1)三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式： ；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ； (3)打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是 ； (4)饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ； (5)根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程 。 5．某食品包装袋上的说明如下： 商品名称 XX饼干 配料 小麦、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 保质期 270天 生产日期 XXXX年XX月XX日 （1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是 ，富含油脂的是 。葡萄糖（C6H12O6）在人体组织里在酶的催化作用下发生反应的化学方程式为 。 （2）已知蛋白质中含N的质量分数约为15%，假设一个成年人从食物中提取的蛋白质经过人体新陈代谢后，完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外，每天排出尿素25g。计算成年人每天从食物中摄取的蛋白质的质量不少于 g（列出算式即可）。 6．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。 ②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： (1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 (3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 。 (4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与 克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 7．CO2是自然界中不可缺少的物质 (1)可用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式为 ； (2)如图为探究 CO2性质的装置 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭 K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ； ②观察到纸花变红 ①小明由此得出 CO2能与水发生化学反应，化学方程式为 ； ②小芳认为此现象并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ； (3)CO2的实验室制法 如图是实验室制取 CO2的发生装置，所需药品为 ，化学方程式为 ，可用 法收集一瓶干燥的 CO2，验满方法为 ，当二氧化碳收集完毕后，通过 （操作方法）将液体压入长颈漏斗，使固体和液体分离，从而达到使反应停止的目的； (4)习近平总书记强调，如期实现 2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的目标。过量排放 二氧化碳会加剧温室效应。为了减少二氧化碳的排放，下列做法符合“低碳”理念的是______（填字母）。 A．鼓励民众植树造林 B．提倡公民绿色出行 C．加大煤和石油的使用 D．推动使用太阳能等可再生能源 8．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为 (填字母)，化学方程式为 。 (2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是 。制取该气体的化学方程式为 。 (3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是 。 (4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从 (填“a”或“b”)端导入。 (5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 9．从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为Na+和 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I、“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 [已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ、侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ、测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 10．（I）某化学小组同学用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。 (1)写出CO还原氧化铜的化学方程式 。 (2)点燃A处酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的操作顺序是 （填序号）。 a.检查装置的气密性                        b.关闭K1，打开K2，通CO c.装药于仪器中                            d.关闭K2，打开K1，通CO (3)实验中装置B的作用是 。 (4)实验结束后，观察到玻璃管内黑色固体全部变成红色。为探究红色固体组成，同学们首先查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）呈红色，且能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为 ，然后设计了以下实验：证明红色固体中含有Cu2O的实验现象是 。若要确定红色固体中是否含有铜，还需称量 。 （Ⅱ）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (5)试管①中能够观察到的现象是 。 (6)试管③中发生反应的化学方程式是 。 (7)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。 ①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 。 ②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 ，把烧杯中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后，废液缸内上层清液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 。 11．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 请你回答下列问题： (1)仪器②的名称是 (2)实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 (填字母编号);利用该装置还可以用于实验室制备什么气体，请写出该反应的化学方程式 。 (3)若用D 装置采用排水法收集氧气，气体应从 (填字母编号)进。 (4)植树造林，造福人类。解振华说：“我国人工造林面积位列世界第一，森林蓄积量已经超额完成了2020年 的任务。”森林蓄积量有助于降低碳强度，请解释原因 。 (5)变废为宝， 一举多得。二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (6)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了30g 的混合物，其中氯酸钾的质量为24.5g,加热到完全分解。请你通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少? 12．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 I.铁的性质和防护 (1)深圳市计量质量检测研究院测出某麦片中含微量铁粉（还原铁）。专家指出，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为 。但一旦食用过量，也会给身体带来负担。 (2)为防止铁生锈，对铁制品进行“发蓝”处理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 Ⅱ.废铁的再利用 硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeCO3等）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：） (3)酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在 。 (4)转化1温度不宜过高的原因是 。 Ⅲ.铁的冶炼 实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定各成分的质量分数，某兴趣小组按图示装置实验（固定装置略去、装置气密性良好）。 已知：氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳。 【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计） ①称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2。 ②连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3。 ③再次连接好装置，继续实验，通入CO，依次点燃丙处酒精灯和甲处酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体质量为m4。 【交流讨论】 (5)丙处点燃的酒精灯作用是 。 (6)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 (7)m2-m3表示铁屑中 的质量。 (8)样品中氧化铁的质量分数为 （用含有m1、m2、m3、m4的代数式表示）。 13．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 （选填序号）。 a.导热性        b.导电性        c.硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。 (4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 FeOOHFe2O3Fe3O4FeO 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (6)样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。 (7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。 14．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有 （填化学式，下同）。 (2)如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有 。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。 ③如何测定p点溶液的pH： （填操作步骤）。 (3)某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式： 。 ②溶液2中的成分有 。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式： 。 (4)如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。 帮助消化 减缓胃痛 每片含0.84g碳酸氢钠 15．常见制取氧气的方法和装置如下图所示。 (1)下图标有字母“m”的仪器名称是 。 (2)写出用甲方法制取氧气的化学方程式 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 。 (3)若用排空气法收集氧气，请在D装置图图中将导管画出。 (4)若用F装置收集氧气先在集气瓶中装满水，从 进气，若改用排空气法收集，则氧气应从 进气（填“a”或“b"）。 (5)实验室用甲方法制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。则正确的操作顺序为： （填序号）。 (6)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物共15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算原混合物中氯酸钾的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$