河北省邢台市清河中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

清河中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学参考答案 单选题，每小题3分，共计42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D D D B C A C C C B C B 非选择题，共计58分 15.（14分，每空2分） （1）< 低温 （2）1.2 25 （3）不变 不 （4）a c 16.（14分，每空2分） （1）无色溶液先变红色（1分），最终褪色（1分） （2）①cd（答对1个1分，错答0分）②1.39×10－3 （3）①CO32－②C③1 （4）104:1 17. （16分，每空2分） （1）H2O2⇌H++HO2－ 5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+3H2O （2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ （3） ①HSeO3－+OH－=SeO32－+H2O②1×10－2.5 ②< ，HSeO3－的电离常数为H2SeO3的K2=1×10－7.3，HSeO3－的水解常数为，HSeO3－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以NaHSeO3溶液pH＜7。 ③1×10－9.8 18.（14分，每空2分） （1）> B （2）锥形瓶 （3）①当滴加最后半滴标准液，锥形瓶无色溶液刚好变为浅红色，且30s颜色不复原②0.1100 （4）AB（答对1个1分，错答0分） （5）B 学科网（北京）股份有限公司 $$ 清河中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：选择性必修一第二章到第三章第三节 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 一、单选题（每题4分，共12题，一共48分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（    ） A．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫气体的排放 B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 C．高纯度的SiO2可以制成太阳能电池，将光能直接转化为电能 D．用硫酸铁除去水中的悬浮物，包含化学变化和物理变化 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖会产生大量的气泡 B．工业上合成氨采用高温以提高氨的产率 C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D．通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 3.下列物质属于弱电解质的是 A.H2SO4 B.Ba(OH)2 C.NaHCO3 D.H2O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0. 1 mol·L-1的FeCl2溶液中，所含的Cl－总数为0. 2NA B.标准状况下，1LpH=13的NaOH溶液中，所含的OH－总数为0. 1NA C.常温下，0. 1 mol SO2与足量的H2O反应后，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的总数为0. 1NA D.标准状况下，22. 4LNO2所含的原子总数大于3NA 5.常温下，在c水(H+)·c水(OH－)=1×10－26的溶液中，下列粒子一定不能大量共存的是 A.NO3－ B.CO32－ C.Fe3+ D.HSO3－ 6．表示下列过程的化学用语正确的是 A.草酸钠溶于水电离：Na2C2O4⇌2Na++C2O42－ B.硫酸铝与碳酸钠溶液混合：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.硫酸铁溶于水发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D.向CaCl2溶液中通入CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl 7．在某刚性容器中发生  ，下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下，增大的物质的量，则的平衡转化率增大 B．恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小 C．恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 D．加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高的平衡产率 8．下列说法错误的是 A.与块状大理石反应制取CO2时，使用1mol/L的H2SO4比使用1mol/L的盐酸速率快 B.某温度下，稀NaCl溶液的pH=6.5 C.H3PO4属于三元酸，且其Ka1>Ka2>Ka3 D.“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（浓盐酸）不能混合使用，是因为产生Cl2 9．常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各项始终保持减小的是 A． B． C． D． 10．化学上常用酸度(AG)表示溶液中lg。25℃时，用0.1000mol/L的HCl滴定20mL0.1000mol/LMOH，AG与所加HCl溶液的体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0.1000mol/L的MOH溶液的pH=3 B．点b溶液中存在c(M+)+c(MOH)=2c(Cl－) C．r ＞20 D．随着HCl的滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小 11.下列装置能达到相应目的的是 A.测定稀硫酸的pH B.测定NaOH溶液的浓度 C.验证硝酸铵溶于水为吸热过程 D.对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 12．常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．直线甲代表与溶液pH的关系 B．草酸的电离常数之比： C．d点溶液中： D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性 13.某研究小组用次氯酸钙溶液脱除SO2的反应为Ca (ClO) 2 (aq) +2SO2 (aq) +2H2O (1)⇌CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq) ，其平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.次氯酸钙溶液中c(H+)<c(OH－) B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C.上述反应的平衡常数表达式为 D.a点与b点对应条件下反应的平衡常数之比为 14.25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4 二、填空题 15.一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入和，发生主反应和副反应。测得温度对平衡产率的影响如图所示。 （1）主反应的△H (填“>”或“<”)0，该反应在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下自发进行。 （2）时，反应达到平衡，此时测得的物质的量为的物质的量为0.2mol，则混合气体中碳元素的质量为 g，主反应的K= 。 （3）反应达到平衡后，若保持温度和体积不变，向密闭容器中充入少量的稀有气体，则甲醇的生成速率 (填“增大”“减小”或“不变”)，主反应的化学平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （4）为增大CH3OH的平衡产率，生产上可采用的措施有 （填字母） a.降低反应温度 b.使用选择主反应的高效催化剂 c.分离出甲醇 16．日常生活中，常用到各种酸、碱、盐。回答下列问题 (1)在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的溶液颜色变化现象是 。 (2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数 ①下列反应不能发生的是 （填序号）。 a． b． c． d． ②反应的平衡常数K＝ （填具体数值）。 (3)常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。 ②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。 A．HCN                    B．HClO                C．            D． ③0.1的CH3COONa溶液中，= (填具体数值） (4)25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的H+浓度之比为 。 17.氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题： (1)H2O2是一种二元弱酸，写出H2O2的电离方程式_______(只写第一步)，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式_____。 (2)工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。写出其发生的离子方程式 。 (3)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数) ①将NaOH溶液滴入溶液中，当时发生反应的离子方程式为 。 ②H2SeO3的Ka1= （填具体数值），由图可知，25℃时溶液的pH （填“>”、“<”或“=”）7，通过计算和必要的文字加以解释： 。 ③当溶液中c(H2SeO3)=c(SeO32－)时，此时溶液中的c(OH－)= mol/L。 18.某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 盐酸的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 1.00 28.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 27.55 (1)盛装标准液的滴定管规格是50mL，滴定前液面调节的刻度为0.10mL，则滴定管中的盐酸体积为 (填“>”“<”或“=”）49.90mL；滴定过程中，滴定管使用的方法正确的是___________（填字母）。 A．B．C．D． (2)滴定时眼睛应注视 （填“锥形瓶”或“滴定管”）中液体变化情况 (3)滴定终点的判断依据是 ；该氢氧化钠溶液中c(NaOH)= mol/L（保留4位有效数字） (4)下列操作会使所测溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液 B．实验中锥形瓶使用待测氢氧化钠溶液润洗 C. 读取标准液体积时滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视读数 D. 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 (5)若用0.1000mol/L盐酸溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为盐酸滴定NaOH过程的pH曲线大致正确的是___________(填字母)。 A．B． C．D． 答案第1页，共2页 答案第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$