精品解析：山东省泰安市宁阳县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 ⒉答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 关于溶液和乳化的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 可以用汽油乳化衣服上油污 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 2. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A. 食醋 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 苏打水 3. 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 4. 下列超市中常见的饮品，属于溶液的是 A. 酸奶 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 果粒橙 5. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色烟雾 B. 向氢氧化铜中滴加稀盐酸，固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 C. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D. 向Mg(OH)2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色 7. 下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（ ） A. 物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙 B. 物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水 C. 化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳 D. 常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等 8. 如图所示实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 溶解 C. 浓硫酸稀释 D. 测定溶液pH 9. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 用硫酸处理印染厂含碱的废水 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 10. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 11. 小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 A. 甲、乙 B. 丙 C. 乙、丙 D. 甲、乙、丙 12. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　) A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. 白醋、紫色石蕊试液 C. 食盐水、酚酞溶液 D. “雪碧”饮料、酚酞溶液 13. 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是 A. 加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B. 用pH试纸测试，数值在9—10 C. 选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D. 选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸 14. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 15. 同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A. ②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B. ③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C. ④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D. 该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 16. 按如图所示装置，将注射器中的物质M加入装有物质N的试管中，会导致U形管中右端液面下降，则可能的组合是 选项 物质M 物质N A 水 硝酸铵 B 碳酸钠溶液 稀盐酸 C 稀硫酸 氧化铁 D 稀盐酸 镁条 A. A B. B C. C D. D 17. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 18. 向碘的水溶液(黄色)中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 汽油的密度比水小，且不溶于水 D. 碘在水中的溶解性比在汽油中弱 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C.在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D.浓氨水敞口放置在空气中 A. A B. B C. C D. D 20. 兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1” 的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是 A. pH的不断减少说明了CO2和NaOH 的反应会放出热量 B. pH的不断减少说明溶液中OH-也在不断的减少 C. 整个过程中，溶液的碱性总体在减小 D. 在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括3小题，共28分。) 21. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t3℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________(填写序号，下同)。 （2）若要将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是___________。 （3）t3℃时，把a、b物质各38g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是___________(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入___________g该溶质。 （4）将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。 22. 如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是___________。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式___________。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为___________。 （5）图中甲表示的物质类别是___________；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式___________。 23. 化学在身边在实验室在课堂，在你呼吸的每一口空气中在你的吃穿住行里。 （1）厨房中的化学 ①某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20。 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。 写出该清洁剂主要成分的化学式___________。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是___________。一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是___________(用化学方程式解释)。 ②烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______(选填字母序号，下同)。 A.料酒 B.食醋 C.酱油 （2）实验室里的化学 小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈用水很难清洗，随后通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表： 物品 食醋 油污净 洁厕灵 pH 3 13 1 上述物品中，酸性最强的是___________。小明将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。洁厕灵的主要成分是盐酸，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 （3）课堂中的化学 甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙+丁”转化关系，若甲是氢氧化钠溶液，丙是一种蓝色沉淀，请写出符合要求的反应方程式：___________。 三、实验题(本题包括2个小题，共24分。) 24. 实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠_______g，需要量取水________mL。 （2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为___________（填字母）。 （3）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___________（填仪器名称）滴加水至刻度线。下图观察方式正确的是___________（填序号）。 （4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （6）用溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制125g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需加水___________g。 25. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___________(填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 （2）小组同学进行图2实验，充分反应后溶液变蓝色的为实验___________(填序号)；写出实验①中发生反应的化学方程式___________。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___________(填或Y或Z)pH数值相等，图3中X对应的溶液的溶质为___________(填化学式)。 （4）第二组的小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是___________。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 用pH试纸能测出某硫酸溶液的pH为3.2 B. 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C. 某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 四、计算题(本题包括1个小题，8分。) 26. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 （1）第3次实验生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 ⒉答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 关于溶液和乳化的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 可以用汽油乳化衣服上油污 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、汽油可去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。 故选A。 2. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A. 食醋 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋呈酸性，不能够使无色酚酞溶液变红，A选项错误； B、柠檬汁呈酸性，不能够使无色酚酞溶液变红，B选项错误； C、食盐水呈中性，不能够使无色酚酞溶液变红，C选项错误； D、苏打水呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，D选项正确。 故选：D。 3. 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。 点睛：浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性。 4. 下列超市中常见的饮品，属于溶液的是 A. 酸奶 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 果粒橙 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故A错误； B.矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C.豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C错误； D.果粒橙是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故D错误。 故选：B。 5. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】 【分析】由信息可知此实验是水与固体混合后放出热量。 【详解】A、蔗糖溶于水时没有明显的热量变化，故A不正确； B、氢氧化钠溶于水时会放热量，故B正确； C、氯化钠溶于水无明显的热量变化，故C不正确； D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，故D不正确。 故选B。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色烟雾 B. 向氢氧化铜中滴加稀盐酸，固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 C. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D. 向Mg(OH)2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色 【答案】BC 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、氢氧化铜难溶于水，和稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，故选项说法正确； C、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐消失，铁锈消失后，铁钉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈消失后，观察到铁钉表面有气泡产生，故选项说法正确； D、氢氧化镁难溶于水，向氢氧化镁中滴加酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，故选项说法错误。 故选BC。 7. 下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（ ） A. 物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙 B. 物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水 C. 化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳 D. 常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质制备：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙，说法正确； B、物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水，说法正确； C、化学性质：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳，说法正确； D、 常见用途：农业上，氢氧化钙溶于水溶液显碱性，可用于改良酸性土壤，说法错误。 故选：D。 8. 如图所示实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 溶解 C. 浓硫酸稀释 D. 测定溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性，为了不使天平受到污染和损害，必须放在玻璃器皿里称量，A选项错误； B、量筒不能进行溶解，B选项错误； C、浓硫酸稀释，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，C选项正确； D、测定溶液pH时，将pH试纸放到点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，D选项错误。 故选：C。 9. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 用硫酸处理印染厂含碱的废水 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意； C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。 故选C。 10. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误； B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误； C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，正确； D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。 故选C。 11. 小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 A. 甲、乙 B. 丙 C. 乙、丙 D. 甲、乙、丙 【答案】C 【解析】 【详解】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。 故选：C。 12. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　) A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. 白醋、紫色石蕊试液 C. 食盐水、酚酞溶液 D. “雪碧”饮料、酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH溶液是无色的显碱性的溶液，遇无色酚酞溶液显红色。选项A符合题意； B、白醋是无色显酸性的溶液，紫色石蕊试液是紫色溶液。选项B不符合题意； C、食盐水是无色的中性溶液，遇无色酚酞溶液无明显变化。选项C不符合题意； D、“雪碧”饮料是碳酸型饮料，显酸性，遇无色的酚酞溶液无明显变化。选项D不符合题意。 故选：A。 13. 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是 A. 加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B. 用pH试纸测试，数值在9—10 C. 选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D. 选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，说法错误，不符合题意； B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠溶液与硫酸、盐酸反应都会生成二氧化碳气体，均会产生气泡，所以无法证明是否含有硫酸，说法错误，不符合题意； D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，产生白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，则加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明含有硫酸；如果无明显现象，则证明含有盐酸，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，铁酸镍由Ni、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，不符合题意； D、铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。 故选D。 15. 同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A. ②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B. ③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C. ④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D. 该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、升温可加快物质溶解速率，因此②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解，选项正确； B、③的操作为过滤，其中的纱布相当于实验室中的滤纸，选项正确； C、④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，碳酸钾溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿，现象不同，选项错误； D、由紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化表可知，紫甘蓝汁遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显绿色，遇到中性溶液显紫色，其变色情况与紫色石蕊溶液相似，可替代紫色石蕊溶液，选项正确。 故选C。 16. 按如图所示装置，将注射器中的物质M加入装有物质N的试管中，会导致U形管中右端液面下降，则可能的组合是 选项 物质M 物质N A 水 硝酸铵 B 碳酸钠溶液 稀盐酸 C 稀硫酸 氧化铁 D 稀盐酸 镁条 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使装置内压强减小，从而导致U形管中右端液面下降，故A符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，有气体生成，使装置内压强增大，从而导致U形管中右端液面上升，故B不符合题意； C、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应放热，使装置内压强增大，从而导致U形管中右端液面上升，故C不符合题意； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，生成气体且放出热量，会导致U形管中右端液面升高，故D不符合题意。 故选A。 17. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH>7，pH>7的溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，A选项错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水，B选项错误； C、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，NaOH和Ba(OH)2都是碱，都能使无色酚酞溶液变红，C选项正确； D、酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，D选项错误。 故选：C。 18. 向碘的水溶液(黄色)中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 汽油的密度比水小，且不溶于水 D. 碘在水中的溶解性比在汽油中弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项C正确； D、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项D正确； 故选B。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C.在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D.浓氨水敞口放置在空气中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故A错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应生成水，加入的盐酸中有水，溶液的pH 不会小于或等于3，只会无限接近3，故B错误； C、在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，还会继续溶解硝酸钾，溶液的质量不断增大，至达到饱和，溶液质量不再发生变化，故C正确； D、浓氨水具有挥发性，浓氨水敞口放置在空气中，会不断挥发出氨气，溶液的溶质质量分数会逐渐变小，故D错误； 故选：C 20. 兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1” 的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是 A. pH的不断减少说明了CO2和NaOH 的反应会放出热量 B. pH的不断减少说明溶液中OH-也在不断的减少 C. 整个过程中，溶液的碱性总体在减小 D. 在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH变化与温度没有关系，故选项说法错误； B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH较大，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，故选项说法正确； C、由图2可知，整个反应过程中，pH在逐渐减小，溶液的碱性就逐渐减小，故选项说法正确； D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，故选项说法正确。 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括3小题，共28分。) 21. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t3℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________(填写序号，下同)。 （2）若要将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是___________。 （3）t3℃时，把a、b物质各38g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是___________(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入___________g该溶质。 （4）将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。 【答案】（1）a>b>c （2）加溶剂或者降低温度 （3） ①. a ②. 12 （4）b>a>c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c； 【小问2详解】 若要将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是加溶剂或者降低温度； 【小问3详解】 t3℃时，a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度为38g，所以t3℃时，把a、b物质各38g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是a，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入50g-38g=12g； 【小问4详解】 将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，此时得到a、b的饱和溶液，b的溶解度大于a，则溶液的溶质质量分数b＞a，c物质的溶解度随温度的降低而增大，t3℃时降温至t1℃时，c物质变为不饱和溶液，因为t1℃时a物质的溶解度仍大于t3℃时c物质的溶解度，故降温后溶质质量分数a＞c，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。 22. 如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是___________。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式___________。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为___________。 （5）图中甲表示的物质类别是___________；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式___________。 【答案】（1）OH- （2）紫色石蕊溶液 （3） （4）Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O （5） ①. 盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-； 【小问2详解】 碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 【小问3详解】 反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； 【小问5详解】 碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 23. 化学在身边在实验室在课堂，在你呼吸的每一口空气中在你的吃穿住行里。 （1）厨房中的化学 ①某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20。 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。 写出该清洁剂主要成分的化学式___________。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是___________。一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是___________(用化学方程式解释)。 ②烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______(选填字母序号，下同)。 A.料酒 B.食醋 C.酱油 （2）实验室里的化学 小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈用水很难清洗，随后通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表： 物品 食醋 油污净 洁厕灵 pH 3 13 1 上述物品中，酸性最强的是___________。小明将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。洁厕灵的主要成分是盐酸，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 （3）课堂中的化学 甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙+丁”转化关系，若甲是氢氧化钠溶液，丙是一种蓝色沉淀，请写出符合要求的反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ③. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ④. B （2） ①. 洁厕灵 ②. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH；在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；故选B； 【小问2详解】 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则表中物品中，酸性最强的是洁厕灵；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 若甲是氢氧化钠溶液，丙是一种蓝色沉淀，则丙是氢氧化铜，乙为硫酸铜，丁为硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 三、实验题(本题包括2个小题，共24分。) 24. 实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠_______g，需要量取水________mL。 （2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为___________（填字母）。 （3）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___________（填仪器名称）滴加水至刻度线。下图观察方式正确的是___________（填序号）。 （4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （6）用溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制125g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需加水___________g。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 47.5 （2）CBDEA （3） ①. 胶头滴管 ②. A （4）偏大 （5）①②③ （6）100 【解析】 【小问1详解】 50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为：，故填写：2.5g； 溶剂水的质量=50g-2.5g=47.5g，水的体积=，故填写：47.5。 【小问2详解】 配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解，故顺序是C B D E A，故填写：C B D E A。 【小问3详解】 量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加水至刻度线，故填写：胶头滴管； 量取水读数时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内水的凹液面的最低处保持水平，图B为仰视读数，图C为俯视读数，图A正确，故填写：A。 【小问4详解】 若用C观察方式量取水的体积，使得读数偏大，实际量取的液体体积偏小，因此，溶液质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大，故填写：偏大。 【小问5详解】 ①氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故符合题意； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致溶质质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故符合题意； ③量取水时，仰视读数，使得读数偏小，实际量取的液体体积偏大，因此，溶液质量偏大，所配制溶液的溶质质量分数会偏小，故符合题意； ④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变，故不符合题意，故填写：①②③。 【小问6详解】 根据溶液稀释前后，溶质质量不变可得， 解：设需要用溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的质量为x 需加水的质量为：125g-25g=100g，故填写：100。 25. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___________(填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 （2）小组同学进行图2实验，充分反应后溶液变蓝色的为实验___________(填序号)；写出实验①中发生反应的化学方程式___________。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___________(填或Y或Z)pH数值相等，图3中X对应的溶液的溶质为___________(填化学式)。 （4）第二组的小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4，小明认为小亮的结论不合理，你认为不合理的原因是___________。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 用pH试纸能测出某硫酸溶液的pH为3.2 B. 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 C. 某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质一定为碳酸盐 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】（1）盐酸 （2） ①. ①和② ②. H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O （3） ①. Y ②. Na2SO4和NaOH （4）若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸； 【小问2详解】 ①和②中氢氧化铜固体和稀硫酸、稀盐酸反应，生成硫酸铜、氯化铜和水，硫酸铜溶液、氯化铜溶液为蓝色，因此①和②反应后溶液变蓝色；①中氢氧化铜固体和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O； 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；图3中X对应的溶液pH＞7，氢氧化钠有剩余，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na2SO4和NaOH； 【小问4详解】 因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀，因此小亮的结论不合理； 【小问5详解】 A、用pH试纸只能测出溶液的pH为整数，不能测出pH为3.2，故说法不正确； B、盐酸能与硝酸银反应，而硫酸能与硝酸钡反应，所以盐酸与硫酸的化学性质不一定相同，故说法不正确； C、某固体物质加入盐酸或硫酸后有气泡产生，则该固体物质可以是碳酸盐也可以是活泼金属，故说法不正确； D、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，故说法正确； 故选ABC。 四、计算题(本题包括1个小题，8分。) 26. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 （1）第3次实验生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）1.1 （2）解：共生成二氧化碳气体115g+25g×4-209.5g=5.5g。 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律和表格数据知，第3次生成的二氧化碳的质量为160.6g+25g-184.5g=1.1g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $