2025年中考化学一轮复习考点击破课件---第5讲溶液

第5讲　溶液 均一 考点一 溶液的形成 1．溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、______的__________，叫作溶液。 (2)溶液的特征 均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。 稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。 稳定 混合物 a．均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等。 b．溶液一般都是透明的，但不一定是无色的，如氯化铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色。 (3)溶液的组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 溶质可以是固体、液体或气体。 降低 (4)溶液的用途：农业上，无土栽培营养液等；医疗上，医用酒精、注射液等。 2．溶解时的吸、放热现象 (1)物质溶解时吸收热量，溶液温度______，如硝酸铵溶于水。 (2)物质溶解时放出热量，溶液温度_____，如浓硫酸、氢氧化钠溶于水。 (3)物种溶解时吸放热不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠溶于水。 升高 氧化钙固体加入水中也会放出热量，是因为其与水发生了化学反应。 3．乳浊液和悬浊液 (1)乳浊液：液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作乳浊液。乳浊液不稳定，乳化能增强乳浊液的稳定性。 (2)悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。 (3)溶液、乳浊液和悬浊液中的粒子大小：溶液中溶质粒子的直径小于1 nm；在悬浊液和乳浊液中，粒子的直径大于100 nm。 (4)悬浊液和乳浊液的用途：用X射线检查肠胃时服用钡餐(硫酸钡的悬浊液)；粉刷墙壁使用的乳胶漆(主要原料——合成树脂乳液是乳浊液)；农业上，常把不溶于水的固体或液体配制成悬浊液或乳浊液。 答案 × 1．易错辨析 (1)溶液中的溶质和溶剂都只有一种。(　 　) (2)溶液的质量或体积等于溶质与溶剂的质量或体积之和。(　 　) 2．厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是(　 　) A．豆油 B．面粉 C．食盐 D．牛奶 × C 3．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是(　 　) A．医用酒精的溶质是酒精 B．溶液一定是无色透明的液体 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．氯化钠溶于水是氯化钠分子运动到水分子间隔中 答案 A 4．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(　 　) A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、汽水 5．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是(　 　) A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 答案 A B 不能 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液的判断：在一定温度下，向某溶液中加入少量的该溶质，观察能否溶解，若______(填“能”或“不能”)溶解，则溶液达到饱和，否则不饱和。 2．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 (1)大多数溶解度随温度升高而增大的物质： (2)Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 蒸发溶剂 3．结晶 (1)概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程。 (2)结晶的方法 方法 原理 适用范围 举例 升温法(蒸发结晶) 通过①__________的方法使溶质析出 溶解度受温度变化影响较小的物质 NaCl 降温结晶(冷却热的饱和溶液) 通过②__________的方法使溶质析出 溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的物质 KNO3 降低温度 答案 × 1．易错辨析 (1)饱和溶液在任何时候都不能再溶解物质。(　 　) (2)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　 　) (3)升高温度一定能将饱和溶液变成不饱和溶液。(　 　) × × 2．能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是(　 　) A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温 3．把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是(　 　) A．溶剂的质量可能不变 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的溶质质量分数一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解其他物质 答案 A C 100 考点三 溶解度及溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的______。溶解度的单位是_____。 (2)影响因素：内因(溶质和溶剂本身的性质)和外因(温度)。 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)。 b．少数固体物质的溶解度受温度的变化影响不大，如氯化钠(NaCl)。 c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙[Ca(OH)2]。 饱和 质量 克 饱和 2．气体的溶解度 (1)概念：压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到______状态时的气体体积。 (2)影响因素 a．内因：气体和溶剂本身的性质。 b．外因：温度越高，气体的溶解度越____(如喝了汽水后，常常会打嗝)。压强越小，气体的溶解度越____(如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出)。 3．溶解度曲线及溶解度表(详见专项1) 小 小 答案 B 1．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(　 　) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 2．若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中你认为最合理的是(　 　) A．升高溶液的温度 B．蒸发溶剂 C．降低溶液的温度 D．从溶液中倒掉一部分水 B 考点四 溶质的质量分数 1．溶液浓度的表示 (1)溶质质量分数的定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比是溶质的质量分数。 (2)溶质质量分数的计算公式 溶质 2．溶液的稀释 (1)稀释的原理：稀释前后溶液中______的质量不变。 (2)公式：溶液质量(浓)×溶质的质量分数(浓)＝溶液质量(稀)×溶质的质量分数(稀) (3)加入水的质量＝稀释后溶液的质量－浓溶液的质量。 3．配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体试剂配制溶液 实验仪器 天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒 实验试剂 氯化钠固体、蒸馏水 量筒和胶 实验步骤 计算：计算所需氯化钠固体的质量以及水的体积 称量、量取：用天平称取所需质量的氯化钠固体；用①__________ ________量取所需体积的水 溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用②________ 不断搅拌至固体完全溶解 装瓶贴签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签 头滴管 玻璃棒 (2)用浓溶液配制稀溶液 实验仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 实验 步骤 计算 计算所需浓溶液的体积及所需水的体积 量取 用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，放入试剂柜中 答案 B 1．某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是(　 　) A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25 mL规格的量筒 2．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是(　 　) A．若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．⑥中玻璃棒的主要作用是混匀 C．配制该溶液需要7.5 g氯化钠固体和42.5 mL水 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 答案 C 3．实验室中，用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是(　 　) A．计算可知需要水的质量为25 g B．配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒 C．取水时，仰视读数会使配制的溶液质量分数偏小 D．实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶 答案 D 考点五 粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验用品 (1)试剂：粗盐、蒸馏水。 (2)仪器及用品：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、药匙、坩埚钳、天平、滤纸、火柴。 2．实验装置操作顺序 3．实验步骤 (1)称量：用天平称取一定质量的粗盐，称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸，防止______________________。 (2)溶解：将粗盐放入烧杯中，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解，称量溶解后剩余粗盐的质量(玻璃棒的作用是_________________)。 (3)过滤：将粗盐溶液用玻璃棒引流到提前铺好滤纸的漏斗内，如果滤液浑浊，应再次过滤[玻璃棒的作用是______________________________]。 试剂污染和腐蚀托盘 搅拌，加速溶解 引流，防止液体飞溅(或冲破滤纸) (4)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当观察到蒸发皿中__________________，停止加热，利用余热将其蒸干(玻璃棒的作用是____________________________________)。 有较多固体析出时 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4．误差分析 产率偏高 ①滤纸破损 ②过滤时漏斗内液体液面高于滤纸边缘 ③蒸发结晶时未充分蒸干 产率偏低 ①过滤时有液体溅出 ②粗盐没有充分溶解 ③蒸发时没有搅拌，有液体溅出 ④从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 1．下列是某同学进行粗盐中难溶性杂质去除实验的相关操作，正确的是(　 　) A．称量时，将粗盐放在托盘天平的右盘上 B．溶解时，在量筒中进行，并用玻璃棒搅拌 C．过滤时，将玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边 D．转移固体，将蒸发皿内的固体直接倒入指定容器中 答案 C 2．在粗盐提纯的实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是(　 　) A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 答案 C a．所有溶液：溶质的质量分数＝×100%＝×100% b．饱和溶液：溶质的质量分数＝×100% (5)计算产率：产率＝×100%。 $$