2025年中考化学一轮复习考点击破课件---第2讲空气、氧气

第一部分　中考考点突破 主题一　物质的性质与应用 第2讲　空气、氧气 “——”表示物质之间可以相互反应，“―→”表示物质之间存在转化关系(后同) 化学方程式网络构建 ①____________________________________ ②____________________________ ③_______________________________ ④______________________ ⑤_______________________ ⑥_______________________ 4Al＋3O2 === 2Al2O3 ⑦___________________________________________ ⑧____________________ ⑨_______________________ ⑩______________________ ⑪______________________ ⑫_____________________________ ⑬__________________________________ 78% 考点一 空气的成分及用途、污染及防治 1.空气的成分及用途 (1)空气的成分和含量(体积分数) 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 含量 ①______ ②________ 0.94% 0.03% 0.03% 21% (2)空气中各成分的用途 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 用途 a．制造硝酸和氮肥 b．焊接金属时用作保护气 c．食品包装中充入氮气防腐 d．液氮用作制冷剂 a．用于动植物呼吸、医疗急救(供给呼吸) b．用于支持燃料燃烧、炼钢、气割、气焊、航空航天(支持燃烧) a．通电发出不同颜色的光，用于制作航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯 b．液态氦可用于制造低温环境 酸雨 2.空气的污染及防治 (1)空气污染物 a．固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等→形成雾霾。 b．气体污染物：CO、O3、SO2、NO2等。其中SO2、NO2会导致_____。 (2)空气质量分级标准：根据空气质量指数将空气质量分为六级，级别越高，空气质量状况越差。 二氧化碳含量过高会加剧温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物。 (3)污染来源及防治措施 空气污染物来源 防治措施 物质燃烧(化石燃料、垃圾和农作物秸秆等) 使用清洁能源、垃圾分类回收、秸秆综合利用等 工厂排放的废气、汽车尾气 工业废气处理达标后排放、安装汽车尾气净化装置 沙尘(植被破坏、建筑扬尘等) 积极植树造林、城市道路洒水作业等 答案 D 1.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是(　 　) A.O2 B.CO2 C.He D.N2 2.空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是(　 　) A.氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 B.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 C.稀有气体可用于制造航标灯 D.氧气能供给生物呼吸,支持燃料燃烧 B 3.空气看不见,摸不着。下列有关空气的描述错误的是(　 　) A.干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78% B.通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应 C.空气中各成分含量的变化可能影响生命体正常活动 D.目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等 答案 A 氧气 考点二 空气中氧气含量的测定 1.基础实验 实验原理 利用红磷燃烧,消耗集气瓶中的①______,使集气瓶内压强②_______ (填“增大”或“减小”),在大气压的作用下,烧杯中的水从导管进入集气瓶中,进入瓶内水的体积即为消耗的③________的体积。反应的 化学方程式为④____________________________ 减小 氧气 白烟 实验用品 及装置 实验现象 红磷燃烧,产生大量⑤________,放出热量,待装置冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水沿导管流入集气瓶,并上升到刻度⑥______处  实验结论 氧气约占空气体积的 1 小 2.误差分析 误差 原因 分析 测量结果偏 ①________ 红磷量不足 氧气不能被完全耗尽 装置漏气 外界的空气进入集气瓶,导致进入集气瓶中水的体积偏小 实验结束后装置未冷却至室温就打开弹簧夹 装置内气体温度偏高,压强偏大,导致进入集气瓶中水的体积偏小 大 误差 原因 分析 测量结果偏 ②________ 燃烧匙伸入过慢 使装置内气体受热逸出,导致进入集气瓶中水的体积偏大 弹簧夹未夹紧 红磷燃烧时集气瓶内气体受热顺着导管逸出,导致进入集气瓶中的水的体积偏大 不能，因为木炭燃烧有气体生成，密闭容器内外无法形成压强差 3.试剂的选择 选择原则 (1)试剂在空气中能燃烧 (2)试剂只与氧气反应,与空气中的其他成分不反应 (3)试剂与氧气反应最好只生成固体物质,若生成气体,则气体要能被瓶内溶液吸收尽 举例分析 在上述实验中能否用下列物质代替红磷,请说明原因: (1)木炭:______________________________________________________ (2)铁丝:________________________________ (3)镁条:不能,镁与空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能发生反应 【注意】如果将水换成浓NaOH溶液时,可用硫代替红磷,因为浓NaOH溶液会吸收生成的气体,从而使密闭容器内外形成压强差 不能，铁丝在空气中不能燃烧 答案 B 1．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是(　 　) A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为4P＋5O2 2P2O5 B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 无色 考点三 氧气的性质及用途　 知识梳理　 1．物理性质 (1)标准状况下，氧气是一种________、________的气体。 (2)密度比空气________，________溶于水。 无臭 略大 不易 2．化学性质(物质在氧气中燃烧) (1)与非金属反应 物质 化学方程式 现象 木炭 ①_________________(氧气充足) ②___________________(氧气不足) 在空气中：持续红热、无烟，无焰 在氧气中：发出③_____光，放热 红磷 ④___________________________ 产生大量⑤______，放出热量 白 白烟 物质 化学方程式 现象 硫 ⑥_________________ 在空气中：发出⑦____________色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 在氧气中：发出⑧_____色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 氢气 ⑨____________________ 在空气或氧气中燃烧，产生⑩_____色火焰，放出热量 微弱的淡蓝 蓝紫 淡蓝 白光 (2)与金属反应 物质 化学方程式 现象 镁条 ①______________________ 剧烈燃烧，发出耀眼的②______，生成白色固体，放出大量的热 铁 ③______________________ 在空气中：铁丝红热，不能燃烧 在氧气中：④________________ ___，放出大量的热，有黑色固体生成 铜 ⑤______________________ 红色固体变黑 铝条 ⑥______________________ — 剧烈燃烧，火星四 射 4Al＋3O2 === 2Al2O3 铁丝燃烧实验 a．实验前用砂纸打磨细铁丝；b.铁丝一端系一根火柴的作用是引燃铁丝；c.铁丝绕成螺旋状的作用是增大接触面积；d.为了防止高温熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂，需要预先在集气瓶瓶底加少量水或铺一层细沙。 (3)与化合物反应 物质 化学方程式 现象 一氧化碳 ①_______________________________ 产生蓝色火焰 甲烷 ②_______________________________ 描述物质燃烧现象的注意事项 a．格式：是否剧烈燃烧＋产生火焰、光的颜色(或火星)＋生成物的色、味、态＋是否放热。 b．描述现象：不要出现生成物的名称；要表述清楚反应是在空气中还是氧气中进行；区分“烟”和“雾”——烟是固体小颗粒，雾是小液滴。 3．缓慢氧化 (1)有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫作缓慢氧化。 (2)动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。 答案 × 1．易错辨析 (1)氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生化学反应。(　 　) (2)硫燃烧实验中，集气瓶瓶底留少量水的原因是降低装置温度。(　 　) (3)物质与氧气反应的实验中，为了充分利用集气瓶内的氧气，燃烧匙或坩埚钳要从瓶口向瓶底缓慢移动。(　 　) × √ 2．下列对实验现象的描述正确的是(　 　) A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 3．下列关于氧气的说法正确的是(　 　) A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧 B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D．空气中氧气的质量分数为21% 答案 D C 考点四 氧气的制取　 1．氧气的实验室制取 实验试剂 高锰酸钾(KMnO4) 过氧化氢(H2O2)、二氧化锰(MnO2) 实验原理 (写化学方程式) ①________________________ __________________________ ②__________________ _____________________ ＋MnO2＋O2↑ ＋O2↑ 发生装置 ③____________型 ④____________型 收集装置 　　　　 　　　　　　　　　 固体加热 固液常温 操作步骤 查、装、定、点、收、离、熄(固固加热型、排水法收集) 查、装、加、收(固液常温型) 检验方法 将⑤_________的木条插入集气瓶中，如果木条⑥_______，则证明该气体是氧气 验满方法 (1)向上排空气法：将⑦________的木条放在集气瓶⑧_____，若木条⑨______，证明氧气已收集满 (2)排水法：当有大气泡从集气瓶瓶口连续、均匀冒出时，证明氧气已收集满 带火星 复燃 带火星 瓶口 复燃 略向下 注意事项： (1)固体加热型发生装置：试管口要__________倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团________，防止加热时试管内粉末随气流进入导管造成堵塞。 (3)排水法收集完氧气后，先撤________，再撤__________，防止水槽中的水倒流回热的试管使试管炸裂。 棉花 导管 酒精灯 质量 2．催化剂与催化作用 (1)概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的_____ 和_________在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 (2)一变两不变： 化学性质 a.催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，但物理性质可能改变；b.化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质。 沸点 (3)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 3．氧气的工业制取：工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，这利用了液氮和液氧________不同的特性。 答案 × 1．易错辨析 (1)实验室分解过氧化氢溶液制取氧气时，不加二氧化锰，过氧化氢就不分解。(　 　) (2)盛满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放在桌面上。(　 　) (3)使用催化剂可以增加生成物的质量。(　 　) (4)化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变。(　 　) (5)工业上制取氧气的过程中得到了氧气和氮气两种物质，属于化学变化。(　 　) √ × × × 2．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是(　 　) A.检查气密性 B.制取氧气 C.收集氧气 D.硫在氧气中燃烧 答案 C 答案 D 3．实验室用过氧化氢制取氧气，结合如图所示装置，下列说法正确的是(　 　) A．用装置①制取氧气时可以控制反应的发生与停止 B．用装置②收集氧气，气体应从b端进 C．用装置③收集一瓶纯净的氧气，集气瓶不一定要装满水 D．用装置④可以干燥氧气 答案 D 4．证据推理是化学学习中的重要思维能力。下列说法正确的是(　 　) A．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B．催化剂的化学性质在反应前后不变，则在反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂 C．过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂，则高锰酸钾制取氧气时二氧化锰也作催化剂 D．MnO2能够加快H2O2的分解，说明催化剂可以改变反应速率 2Mg＋O2 2MgO 2Cu＋O2 2CuO 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 3Fe＋2O2 Fe3O4(合理即可) 2H2＋O2 2H2O 2CO＋O2 2CO2 CH4＋2O2 CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O C＋O2 CO2(或2C＋O2 2CO) S＋O2 SO2 4P＋5O2 2P2O5 4P＋5O2 2P2O5 C＋O2 CO2 2C＋O2 2CO 4P＋5O2 2P2O5 S＋O2 SO2 2H2＋O2 2H2O 2Mg＋O2 2MgO 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 2CO＋O2 2CO2 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 2KMnO4 K2MnO4 2H2O2 2H2O $$