2.3.3.2 配置一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　物质的量 第4课时　一定物质的量浓度的溶液的配制 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 1.计算：所需NaCl的质量 g，水的质量 g(95mL)。 2.称量：用托盘天平称取5.0g氯化钠，倒入烧杯中； 用量筒量取95.0 mL水 (选择 100mL量筒)。 3.溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里， 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4.装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中， 放回原处。 5 95 温故知新： 如何配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液？ n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g 称量 5.85 g NaCl溶于水配成100 mL溶液 ? 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1、专用仪器：容量瓶 (1)构造：梨形、细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 (2)特点：①标有温度、容量、刻度线 (3)规格：50 mL、100ml、250ml、500ml、1000ml等 (4)注意事项： ①使用前要检漏 向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180◦、倒立，再观察是否漏水。 ②“五不”：不加热、不溶解、不稀释、不反应、不长期储存 ——用来配制一定体积、浓度准确的溶液 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏 选择原则：大而近 2、实验步骤： 以配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例。 m(NaCl)=cB·V· M =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 计算 称量 用托盘天平称取NaCl固体_______g 5.9 ①托盘天平精确度0.1g； ②“左物右码” 物品 砝码 ③有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 注意： 溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 作用：搅拌，加速溶解。 移液 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流， 将其缓缓注入100mL容量瓶中。 玻璃棒下端伸到刻度线以下。 玻璃棒不接触容量瓶口 蒸 馏 水 2、实验步骤： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。 2、实验步骤： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm ～ 2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。 2、实验步骤： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。 装瓶 把配置好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。 把配置好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。 实验仪器：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙 2、实验步骤： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀 装瓶 洗涤 计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀 装瓶 洗涤 若改为用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸480 mL，实验步骤有何区别？ 四、一定物质的量浓度溶液的配制 思考： 量取 稀释 实验仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 ≈13.6 mL。 V（浓H2SO4）= 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质 (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用 × × √ √ × 练习： 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是___________(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水 至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 练习：应用体验 大本p57 3、误差分析： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 cB= = 能引起误差的操作 因变量 c n(m) V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 ④用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) ⑤称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 常见的误差： 不 变 偏小 偏小 偏小 偏小 3、误差分析： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 cB= = 能引起误差的操作 因变量 c n(m) V 转移 ①有少量液体溅出 ②容量瓶内有少量水 ③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ④溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 偏小 偏小 不变 不变 偏小 偏小 常见的误差： 不 变 不变 偏大 偏小 3、误差分析： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 cB= = 能引起误差的操作 因变量 c n(m) V 定容 ①仰视 ②超过刻度线，吸出一部分水 ③摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ①试剂瓶刚用蒸馏水洗过 偏大 偏小 不变 偏小 常见的误差： 不变 偏小 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 取出的溶液V偏大 取出的溶液V偏小 仰视 俯视 思考：用量筒量取一定体积的浓溶液时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ m偏小，c偏小 m偏大，c偏大 定容时仰视 V溶液偏大，c偏低。 定容时俯视 V溶液偏小，c偏高。 思考：容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度有何影响？ 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时,称量时间过长,所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低 × √ × × 练习： 2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)， 无影响的是______，偏低的是______。 ②③⑦ ⑤⑥ ①④ 练习： 3.某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液,具体操作如下: ①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长; ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温; ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,振荡摇匀; ④向容量瓶中加水定容,定容时俯视刻度线; ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞,上下颠倒摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 √ 练习： 4.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图1所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L-1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时: (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为　　　mL。  5.4 (2)所用量筒和容量瓶的规格分别为_______和　　　　。  10 mL 500 mL (3)浓硫酸稀释时的操作是______________________________________________________________。 (4)图2是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是　 　　　。  向烧杯中加入一定量的水,再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌 ①未用玻璃棒引流;②未采用500 mL容量瓶 练习： $$