天津市2024-2025学年高二上学期期末模拟 化学试卷02

天津市2024-2025高二年级化学学科期末模拟试卷02 高二年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 2.某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 3.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒容通入N2 ⑤恒压通入N2 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 4.只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率 6.制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 7.室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红溶液： B. 水电离的的溶液： C. 与反应能放出的溶液： D. 的溶液： 9.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点<c点 B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C. 稀释前溶液的浓度： D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 10.下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 11.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. 升高温度，AgCl的溶解度不变 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 12.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 13.用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图甲：电解熔融制备Al B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B. Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 15.实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A. 未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A) B. 滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立 C. 滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+) D. 滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒) 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 16.回答下列问题： （1）基态Li原子的电子排布式为___________，其处于元素周期表中的___________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。 （2）现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是___________。 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高化合价：④>③=②>① （3）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （4）在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是___________(写元素符号)，它的价层电子的轨道表达式___________。 （5）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________(写元素符号)，原因是___________。 17.回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： kJ/mol kJ/mol ①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________； ②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)； （2）已知反应 kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ/mol 436 391 945 （3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式：___________。 ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 18.(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”) ②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_______(填序号) a. 溶液中Na＋向A极移动 b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子 (2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示： ①已知该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。 ②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 19.滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线． （1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”） （2）滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） （3）图中和大小的比较：_______________（填“>”、“<”或“=”） （4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号） A. 适度升温 B. 加少量冰醋酸 C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体 （5）下列图像能说明醋酸钠水解反应达到平衡的是______________ A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 （6）室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为______________ 天津市2024-2025高二年级化学学科期末模拟试卷02 高二年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误； B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故B错误； C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误； D．化学键的断裂需吸收能量、化学键的形成会放出能量，则学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，故D正确； 2.某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 【答案】D 【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ/mol，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH＝+1.9kJ/mol，C错误； D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D正确；3.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒容通入N2 ⑤恒压通入N2 B. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【详解】①该反应为气体参加的反应，缩小体积，增大压强，反应速率加快，①正确； ②碳为固体，增加碳的量，不影响化学反应速率，②错误； ③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，③正确； ④恒容下充入N2，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，④错误； ⑤恒压下充入N2，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，⑤错误； 综上分析，①③可使反应速率增大； 4.只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.若反应Ⅰ中p1>p2，由图可知，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的熵减的反应，ΔS＜0，故A错误； B.由图可知，反应Ⅱ中T1>T2，升高温度，B的转化率减小，故B错误； C.由图可知，升高温度，反应Ⅲ中α(A)减小，压强增大，则α(A)不变，则该反应为熵变化较小的放热反应，一定条件下能自发进行，故C正确； D.由图可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应Ⅳ正反应为放热反应，故D错误； 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误； B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正确； C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误； D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误； 6.制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 7.室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红溶液： B. 水电离的的溶液： C. 与反应能放出的溶液： D. 的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子与钙离子、镁离子生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．水电离的氢离子浓度为1×10−13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中氢氧根离子与铁离子、铜离子生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中氢氧根离子与铵根离子、亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子反应，酸溶液中氢离子与亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液一定不能大量共存，故C错误； D．的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 9.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点<c点 B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C. 稀释前溶液的浓度： D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故A正确； B．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故B正确； C．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故C正确； D．水的离子积常数只与温度有关，则温度没改变，不变，故D错误； 10.下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误； B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正确； C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确； D．由平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移动，不能增加Ba2+或SO42-的浓度，故D正确； 11.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. 升高温度，AgCl的溶解度不变 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，选项A错误； B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，选项B错误； C．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，选项C正确； D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，选项D错误； 12.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 【答案】C 【解析】 【分析】装置是电解饱和食盐水，将电能转化为化学能；电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；依据装置图可知，阳离子向电解池的阴极移动，故离子交换膜是阳离子交换膜。 【详解】A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A正确； B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B正确； C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+2H2↑+2OH-，选项C不正确； D．根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D正确； 13.用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图甲：电解熔融制备Al B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，A错误； B．温度计应测量混合溶液的温度，不是环境的温度，B错误； C．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，C错误； D．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，又Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，D正确； 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B. Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，X只有一个原子轨道，是氢元素；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的2p轨道只有2个电子，是碳元素，W的2p轨道有4个电子，是氧元素；Z位于Y、W中间，是氮元素；N的氢氧化物具有两性，则N是铝元素；M位于氧之后，与X不同主族，又在N之前，则M是镁元素。 【详解】A．Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右增大，电负性大小顺序是Y<Z<W，A错误； B．Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H2O，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的，B正确； C．N是铝元素，第一电离能失去的电子是3p能级的，M是镁元素，第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量比3s能级的高，失去的电子能量高，更易失去，需要的第一电离能低，因此第一电离能大小顺序是M>N，C错误； D．镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误； 15.实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A. 未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A) B. 滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立 C. 滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+) D. 滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒) 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，滴加盐酸10mL时，达到第一个计量点，此时Na2A与HCl刚好完全反应生成NaHA和NaCl，从而得出n(Na2A)=n(HCl)=0.001mol；当滴加盐酸30mL时，达到第二个计量点，此时NaHA与HCl刚好完全反应生成NaCl和H2A，从而得出原溶液中，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol。 【详解】A．由分析可知，未滴定时，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol，依据物料守恒，该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)，A正确； B．滴定过程中，溶液中的阴、阳离子始终满足电荷守恒，则有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立，B正确； C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中溶质为NaHA和NaCl，此时混合溶液的pH=8，溶液呈碱性，HA-以水解为主，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(A2‒)＞c(H+)，C错误； D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中的溶质为NaCl和H2A，且2c(Na+)=3c(H2A)，此时H2A发生部分电离，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)，D正确； 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 16.回答下列问题： （1）基态Li原子的电子排布式为___________，其处于元素周期表中的___________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。 （2）现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是___________。 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高化合价：④>③=②>① （3）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （4）在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是___________(写元素符号)，它的价层电子的轨道表达式___________。 （5）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________(写元素符号)，原因是___________。 【答案】（1）. ①. 1s22s1 ②. s （2）. A （3）. AB （4）. ①. Cr ②. （5）. ①. Cu ②. 失去1个电子后Zn+的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定 【解析】 【小问1详解】 锂为3号元素，基态Li原子的电子排布式为1s22s1，其处于元素周期表中的s区； 小问2详解】 ①为硫；②为磷；③为氮；④为氟； A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A正确； B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B错误； C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P＜N，N元素非金属性比S元素强，故电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C错误； D．元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，只有负价，所以最高化合价：①＞②=③>④，D错误； 故选A； 【小问3详解】 硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①为基态Si原子、②为基态Si+、③为激发态Si原子； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则微粒半径：③>①>②，正确； B．由分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，正确； C．②为基态Si+，再电离1个电离1个电子所需能量最大；③为激发态Si原子，电离1个电子所需能量最小；故电离一个电子所需最低能量：②>①>③，错误； D．②为基态Si+，容易得到1个电子，故得电子能力：①<②，错误； 故选AB； 【小问4详解】 在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是24号Cr，它的价层电子的轨道表达式； 【小问5详解】 失去1个电子后Zn+的价电子排布式为3d104s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。 17.回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： kJ/mol kJ/mol ①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________； ②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)； （2）已知反应 kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ/mol 436 391 945 （3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式：___________。 ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 【答案】（1） ①. 764.7 kJ/mol ②. （2）-93 （3） （4） ①. kJ/mol ②. 生成的物质无污染 【解析】 【小问1详解】 ①先对已知热化学方程式编号： ① kJ/mol ② kJ/mol 根据盖斯定律，①+②得，则=-571.8kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=- 764.7 kJ/mol；故甲醇的燃烧热为764.7 kJ/mol； ②生成物总能量-反应物总能量，即； 【小问2详解】 反应物总键能-生成物总键能=945 kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol； 【小问3详解】 和得质量都定为1g，1g完全燃烧放出的热量为143 kJ，1g完全燃烧放出的热量为 kJ，故放出的热量多； 【小问4详解】 ①0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ×2.5=640kJ，热化学方程式为 kJ/mol； ②液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染。 18.(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”) ②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_______(填序号) a. 溶液中Na＋向A极移动 b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子 (2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示： ①已知该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。 ②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 【答案】 ①. O2＋2H2O＋4e-=4OH- ②. 吸氧 ③. 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ ④. b ⑤. 正 ⑥. FePO4+e-+Li+=LiFePO4 ⑦. 0.168L 【解析】 【分析】(1)①若开始时开关K与a连接，构成原电池，铁是负极、石墨为正极； ②若开始时开关K与b连接，构成电解池，石墨作阳极； (2)①根据图示，放电时FePO4得电子发生还原反应生成LiFePO4； ②根据离子的放电顺序，阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑； 【详解】(1)①若开始时开关K与a连接，构成原电池，铁是负极、石墨为正极，电解质为中性，属于Fe的吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-； ②若开始时开关K与b连接，构成电解池，石墨作阳极，阳极氯离子失电子生成氯气、阴极氢离子得电子生成氢气，则装置内总反应的离子方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；a. 原电池中阳离子移向阴极，所以溶液中Na＋向B极移动，故a错误； b. A是阳极，生成氯气，所以从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故b正确； c. 电解饱和食盐水放出氢气和氯气，所以反应一段时间后加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，故c错误； d.溶液中通过离子移动导电，溶液中没有电子移动，故d错误。 (2)①根据图示，放电时FePO4得电子发生还原反应生成LiFePO4，所以FePO4是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4； ②0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl混合溶液100 mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl，阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，当电路中转移了0.02 mole-时，生成氯气0.005mol，转移0.001mol电子，利用电子守恒生成氧气0.0025mol，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L 19.滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线． （1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”） （2）滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） （3）图中和大小的比较：_______________（填“>”、“<”或“=”） （4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号） A. 适度升温 B. 加少量冰醋酸 C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体 （5）下列图像能说明醋酸钠水解反应达到平衡的是______________ A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 （6）室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为______________ 【答案】（1） ①. 当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色， ②. 偏大 （2）Ⅰ （3）< （4）AD （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 用溶液滴定醋酸溶液，指示剂选择酚酞，滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色，则达到滴定终点；若滴定终点时仰视滴定管刻度线，会导致所测的消耗的溶液体积偏大； 【小问2详解】 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol/L的盐酸溶液中，pH=1，0.1mol/L的醋酸溶液中，pH>1，因此醋酸是曲线Ⅰ； 【小问3详解】 氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液都呈中性，则氯化钠溶液中酸碱的物质的量相等、醋酸钠溶液中醋酸应该稍微过量，所以消耗NaOH溶液体积：醋酸<盐酸，即V1<V2； 【小问4详解】 A.加热能促进醋酸的电离，故微热溶液，电离程度增大，A正确； B.加入醋酸后，醋酸的浓度增大，电离程度减小，B错误； C.加入少量醋酸钠固体后，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D.加入碳酸钠固体，消耗氢离子，促进醋酸的电离，电离程度增大，D正确；故答案为：AD； 【小问5详解】 A.醋酸钠溶液中钠离子不水解，不能判断醋酸钠是否达到平衡，A错误； B.随着醋酸根的水解，醋酸根浓度减小，水解速率减小，当水解速率不变时，达到水解平衡，B正确； C.醋酸根水解溶液显碱性，当溶液的pH值不再增大时，醋酸根水解达到平衡，C正确；D.Kw只与温度有关，温度不变，K不变，D错误； 故答案为BC； 【小问6详解】 向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于溶液呈酸性，因此说明在浓度相同时，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$