广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2024-2025学年第一学期10月质量检 测 高二年级化学学科 相对原子质量：H1C-12N140-16Na-23S-32C-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11 16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1、下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A.氧炔焰切割金属 B.硅太阳能电池发电 C.热电厂火力发电 D.电动汽车行驶 2、下列化学反应可用下图表示的是 A,盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B.水蒸气变成液态水 反应物 C.常温下，Bā(OH)28H,0晶体研细后与NH,CI晶体反 生成物 反应过程 应 D.加热石灰石生成生石灰 3.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列 说法正确的是 △H<0,乙- △H2<0 丙 △H3>0 共8页第1页 A.AH,一定大于△H B.AH,I<AH C.AH,+△H2=△H D.△H,=△H2+△H3 5,下列有关化学反应与能量的说法错误的是(0 A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B,液氧和煤油反应是放热反应 C.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D.氢分子(HH)变成2个H需吸收能量 6.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga,0,催化该过程反应历程及能量变化如图(X 为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是() 过渡态4 过渡态3 202 183 140 167 过渡态1 过渡态2 Y(g)+H2(g) 75 78 160 41 0 CH: X(g) H 反应历程 A.Ga,0,反应前后质量不变，未参与反应。 B.反应X(g)→Y(g)+H2(g)△H=-167 kJ-mol1 C,以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢。 D.1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 7.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+12(?)2HI(g)△H,=-9.48 kJ.mol- ②H2(g)+12(3)2HI(g)△H2=+26.48kJmo1 下列判断正确的是 A.①中的1，为固态，②中的，为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D、1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ热 量 共8页第2页 8.对于可逆反应2M(g)+2N(s) 3P(g)+Q(g),在不同条件下测得的化学反应速率如下， 下列反应速率最大的是 A.v(M)=4mol -L.min B.v(N)=0.2mol.L-.s C.v(P)=0.2mol-L-1.s- D.v(Q)=3mol-L-.min- 9.恒温恒容密闭容器中发生反应：N,0,(g) 2N0,(g)。下列不能说明该反应达到化 学平衡状态的是() A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.2v正(N,04）=V逆(N0,) D.混合气体的颜色不再变化 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.合成氨时，加催化剂，使N,和H,在一定条件下转化NH。 C.由N0,和N,0,组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D.增大压强，有利于s0,与0，反应生成S0, 11,下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 盛有0.2molL 两支试管分别盛有4mL0.1molL'和 其他条件相同，反应 酸性高锰酸钾溶 A 4mL0.2mo1L1的酸性高锰酸钾溶液， 物浓度越大，反应速 液的试管中紫色 同时各加2mL0.1mo1-L的草酸溶液 率越快 消失更快 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭 容器内气体压强 B 容器中充入1molH,(g)和1moll2(g)发 反应达到平衡状态 不再发生变化 生反应 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水 2N02(g) N,0.(9) 气体红棕色加深 必 △H<0 D 向1mL0.1mol1LK1溶液中加入 溶液变成红色 Fe3+与「所发生的反 共8页第3页 5ml0.1mol1 LFeCI,,溶液，充分反应后 应为可逆反应 再滴入KSCN溶液 12.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g),有关下列图像的说法错误的是 的 v'逆 A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C.若正反应的△H>0,图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<O 13.已知反应2N0(g)+2H2(g)】 N2(g)+2H20(g)△H,=-752 kJ-mol的反 应机理如下： ①2NO(g)=N02(g)(快) ②N202(g)+H2(9) N20(g)+H,0(g)(慢) ③N,0(g)+H2(g) N2(9)+H,0(g)(快) 下列有关说法正确的是 A.总反应的速率决定于反应O B.反应②中N,0,与H,的碰撞仅部分有效 C.N,0,和N,0是该反应的催化剂D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 14.向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X,发生反应：①X(g)=Y(g),② Y(g) 2Z(g)。下列说法错误的是 0.5 0.05 t/min 0 10 共8页第4页 A.曲线a为Z的浓度变化曲线 B.反应进行2min时，c(X)=c(Y)=c(z)=0.25molL C.反应进行10min后，体系达到平衡状态D.反应②的平衡常数K=16.2 15.在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应： A(g)+2B(g) 2c(g)+D(s)2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25molL,则下 列叙述不正确的是 A.平衡时D的物质的量为0.25molB.平衡时A的转化率为25% C.平衡时B的体积分数为50%D.初始时的压强与平衡时的压强之比为12：11 16.已知反应：①2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1,②N2(g)+202(g)=2N02(g)△H2, ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3,则反应4NH3(g)+702(g)=4NO2(g)+6H20(g)的△H为 () A.2△H+2△H22△H3B.△H+△H2△H3 C.3△H+2△H22△H3D.3△H+2△H2+2△H3 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17(14分).某实验小组用50mL0.5mol/L HCI溶液和30mL0.5mol/LBa(OH)2溶液进行 中和热的测定，实验装置如图。 温度计 碎泡沫塑料 (I)实验过程中采用稍过量Ba(OH)2溶液的原因是 (2)仪器a的名称为 (3)请填写表中的空白： 起始温度t,/℃ 温度差平均值 温度 终止温度t,/c (tz-t) (t2-t1)/ 实验次数 HCI Ba(OH)2 平均值 1次 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 共8页第5页 2次 27.0 27.4 27.2 33.3 6.1 3次 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4次 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1 温度差平均值 第 次数据不能用。 (4)通过上述实验测得中和热数值为53.5kJmo1与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能 是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.5mol/LHCl溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把Ba(OH)2溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d.用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定Ba(oH)2溶液的温度 (5)实验中改用50mL0.55mol/LHCl溶液跟30mL0.5mol/L的Ba(0H)z溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量会 (填“变大"变小"或“不变，所求中和热的数值 会 (填“变大"变小"或“不变。 18.(14分)某温度时，MA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： Hz(g)+-Oz(g)=H2O(g)A/=-242kJ-mor" @Hz(g)+S(g)=H2S(g)A/=-20kJ-mol1 ③H2(g)+Se(g)=H2Se(g)△H+81 kJ-mol 请回答： ()上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 (2)4gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为， (3)请写出02与H2S反应生成S的热化学方程式 (4)根据下图写出热化学方程式 共8页第6页 能 ①，无催化剂 ②，有催化剂 2molNO Ea' 182.6kJ N2+02 反应进程 (5)加入催化剂该反应的反应热△H是否发生了改变 (填是"或“否。 (6)一个导热的固定容器中，判断反应C0(g)+HO(g)=H(g)+C02(g)达到平衡的标志是 (填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤v正(CO)=V逆(HO) 19(14分).300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反 应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末达到平衡，生成0.8molD。 (1)300℃时，该反应的平衡常数为：K= _。已知K00℃<K350C,则△H 0(填">"或“<)。 (2)在2min未时，B的平衡浓度为 D的平均反应速率为 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填"增大“减小"或“不变)，原因 是 (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1ol。若使平 衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。 20.(14分)我国力争在2060年前实现"碳中和”，综合利用C02具有重要的意义。300MP、 20°C条件下，C02,与k反应可制得气态甲醇CH60H州，其反应方程式为C02+3h号 共8页第7页 CH3OH+H2O(g)。 (1)该反应的能量变化如图所示： 能 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)NH2O(g) 0 反应过程 该反应是 反应（填"吸热"或"放热），判断的理由是 (2)为了加快该反应的速率，可以采取措施 (任写一种)。 (3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H20(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图 中代表H,的曲线是 (填"X"或Y),v(正)与v(逆)相等的点为 (填字母)。 b X d -Y t2 t/min (4)在一定温度下，将2molC02与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末 生成0.8molH20(g)。 ①用单位时间内cH,0H浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_molL1,min'; ②2min末容器中H2的物质的量浓度 共8页第8页