6.2碳的氧化物第2课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题2 碳的氧化物 第2课时 1. 复习CO2的性质 2. 学习CO的性质 物理性质 化学性质 用途 本节课学习目标： -‹#›- 复习 1、 某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题: ( 1 ) 装置B中出现的实验现象是： 紫色的石蕊试液变成红色 （2） 烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是_____的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有 和 的性质。 低处 密度比空气大 不燃烧也不支持燃烧 -‹#›- 一、CO的物理性质 CO2 CO 颜色 状态 气味 密度 (与空气比较) 溶解性 无色 无色 气态 气态 无臭 无臭 1.997克/升 ( 比空气大) 能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2 ） 1.250克/升 ( 比空气稍小) 难溶于水（1体积水 溶解约0.02体积CO ） CO与CO2的 物理性质 比较表 44 28 -‹#›- 由不同的分子构成 -‹#›- 反应原理（用化学方程式表示） CO + O2 == CO2 点燃 1. CO 有可燃性 2 2 燃烧现象 CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊 二、CO的化学性质 CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。 -‹#›- 2. CO有毒性 CO为什么会使人中毒呢？ 中毒的生理过程如何？ 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液中的血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现中毒现象，严重时会危机生命。 二、 CO的化学性质 防治措施：（1）用煤炉取暖时，应注意通风； （2）发生CO中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 -‹#›- 二、CO的化学性质 3. 与木炭一样，CO 也能使氧化铜还原成铜，同时生成CO2。 还原性 用途：冶炼金属，如还可用CO炼铁 -‹#›- CO“早出晚归” 酒精灯“迟到早退” 尾气处理 一氧化碳与氧化铜反应 实验步骤： 1. 先通人CO，后点燃左侧酒精灯 2. 点燃右侧酒精灯加热 3. 熄灭右侧酒精灯停止加热 4. 冷却后停止通CO 目的：排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸 防止澄清石灰水倒吸使热玻璃管破裂 防止生成铜粉再次被氧化 -‹#›- 现象：黑色粉末变成红色 CO + CuO Cu + CO2 反应方程式 现象：澄清石灰水变浑浊 反应方程式 CO2 + Ca(OH) 2 H2O +CaCO3 现象：尾气燃烧，发出蓝色火焰 反应方程式 CO + O2 CO2 2 2 点燃 A B C -‹#›- 实验拓展 尾气处理 实验室在进行化学实验时，‌特别是在使用有害气体的情况下，‌需要尾气处理。‌ 防止污染空气 方法一 点燃法 方法二 收集法 方法三 吸收法 -‹#›- P142讨论： 1.煤气厂为什么在家用煤气（含有CO）中掺入微量有难闻气味的气体？ 2.如果发生煤气泄漏应该怎么办？ 为了让人们易于察觉CO泄漏，以免CO中毒 迅速关上煤气总开关，打开门窗，并且不要使用家里的任何电器 -‹#›- 请选择收集CO的方法： C A B CO的性质： ⒈ CO难溶于水。 ⒉ CO密度比空气略小。 收集CO的方法： 收集 CO只能用排水法 3. CO有毒性。 -‹#›- 三、CO的用途 1. CO有可燃性 2. CO有还原性 ——燃料 ——冶炼金属 -‹#›- 除 杂 除去CO2中的CO CO2(CO) CO2 除去CO中的CO2 CO(CO2) CO C 主要是去除混合物中的杂质，‌使混合物变得更纯净 通过灼热的氧化铜 通过灼热的木炭 -‹#›- 答：先通过澄清石灰水除去CO2，再 最后再 1. 如何鉴别CO和CO2？ 2. 如何将CO中混有的CO2除去？ 3. 如何将CO2中混有的CO除去？ 4. 如何证明CO2中混有CO？ 答：（1）燃烧的木条去点燃 （2）通过灼热的CuO （3）通入紫色石蕊试液 （4） 通过澄清的石灰水 答：通过澄清石灰水. 答：通过灼热的CuO. 将此气体通过澄清的石灰水。 通过灼热的CuO， 讨论题 -‹#›- $$