2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)精馏属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ；该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 2．铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： (1)铁是人体必需的 元素。 (2)精制L-乳酸钙【】与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为 。 (3)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。 (4)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (5)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。 由图可知应选择的合适温度为 。强度过高时，溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为：，其中X的化学式是 。 (6)该生产工艺中“干燥”方式最合适的是 (填字母)。 a.低温常压       b.低温真空       c.高温常压       d.高温真空 (7)该生产工艺中可循环利用的物质是 。 3．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）。已知：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。    （1）步骤Ⅱ的名称是 ； 固体 C 的成分是 。 （2）生产中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是什么？ 。 4．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其工艺流程如下： 已知：燃烧器中发生的反应为Mg + CO2 MgO + CO (1)燃烧器中，Mg与CO2反应后，镁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)热气中一定含有的物质有 。 5．黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： (1)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 (3)“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 (4)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 6．某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计方案如下： 【方案一】 【方案二】 (1)两方案中操作的名称是 。 (2)写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式 ，反应类型是 。 (3)实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，则滤液X的溶质成分是 。 7．工业上用粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如下: （1）步骤①的目的是除去粗盐水中的氯化镁，写出步骤②中一个反应的化学方程式 。 （2）步骤③所得滤液中含有的离子有 。 （3）请将步骤⑤的化学方程式补充完整: ，反应后氯元素的化合价 。（填“升高”或“降低”） （4）结合图2分析，步骤⑥中得到氢氧化钠固体的方法是 。 8．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号)。 A CaCl2    B Na2CO3   C NaOH   D Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 (填化学式)。 9．某化工厂在生产过程中的烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理，如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（已知Na2SO3、CaSO3的化学性质与Na2CO3，CaCO3类似，CaSO3难溶于水，部分产物已略） （1）写出上述工艺中氧化物的名称 。 （2）双碱法中的“双碱”的阴离子符号 。 （3）上述物质中能和稀盐酸反应的物质有 种。 （4）已知部分原料的价格如表所示，两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。 试剂 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/kg） 0.55 3.2 10．工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，下面为你设计了一个实验处理废液回收Cu和FeCl2的流程图．查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．请你完善该设计图： 试剂1是 试剂2是    操作1是      操作2是 。 11．学习小组同学欲从废弃的电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成＋2价化合物和氢气。主要流程如图所示（反应条件已略去）： (1)固体A的成分是 （写出化学式）。 (2)写出②中的化学方程式 （只写一个）。 (3)从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是 。 (4)确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是 （填序号）。 ①Zn、Ni、CuSO4溶液 ②Cu、Ni、ZnSO4溶液 ③Zn、Cu、NiSO4溶液 12．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图： （1）已知滤液2主要成分是硫酸钠，则滤渣2的化学式为 。 （2）上述步骤中，步骤⑥的操作是 （填操作名称）。此操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、 。 （3）步骤④的反应，基本类型是 反应。 （4）步骤②③两步反应，可以写成一个总的化学反应的化学方程式，该总反应的化学方程式是 。 13．保险粉(化学式Na2S2O4) 在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下:    （1）反应I的原理为: , 该反应中化合价降低的元素为 。 （2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3）操作a的名称为 。 （4）保险粉在干燥前需用乙醇洗涤，据此分析，相同温度下，保险粉在水中的溶解度比以乙醇中 。 （5）该流程中可循环利用的物质是 。 14．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。    (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为 。 (7)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)物理 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3) SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应 (4)减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧 2．(1)微量 (2)[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2 (3)使L-乳酸亚铁尽量析出 (4)玻璃棒 (5) 60℃ H2O (6)b (7)乙醇 3． 过滤 Cu 和 Zn 增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 4． 升高 CO 5．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) CO2 (3) (4)灼烧 6．(1)过滤 (2) 置换反应 (3)硫酸亚铁、硫酸 7． 或 Na+ 、Cl- 、CO32-、OH- 升高 降温结晶 8． 烧碱/火碱/苛性钠 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C CaCO3和Ca(OH)2 9． 二氧化硫 OH﹣ 4 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，且氢氧化钙价格便宜，所以成本降低 10． 铁粉/Fe 稀盐酸/HCl 过滤 蒸发 11．(1)Ag、Cu (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)Zn>Ni>Cu>Ag (4)C 12． ZnCO3 过滤 漏斗 复分解 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 13． 硫(或S) 过滤 大(或更大) 锌(或Zn) 14．(1) (2)风能或太阳能等 (3) 负极 (4) (5) 1∶4 (6)1∶1 (7)充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$