四川省成都市实验外国语学校2024-2025学年高一上学期周考化学试题（11月17日）

1 成都市实验外国语学校高 2024 级 11.17 化学周考 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 一、单选题（每题 3 分） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 B．罐头中加入的维生素 C 可抗氧化 C．食品包装中的生石灰可做干燥剂 D．面团中加入的小苏打可作食品膨松剂 2．下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同 C．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D．CH3COOH 是一种一元弱酸，它与足量 NaOH 溶液反应生成 CH3COONa 3．下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A． B． C． D． 4．与 200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1 的 NaNO3 溶液 B．100mL 1.5 mol·L -1 的 Mg(NO3)2 溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1 的 Al(NO3)3 溶液 D．100mL 2 mol·L -1 的 KNO3 溶液 5．下列叙述中，正确的是 A． 的摩尔质量是 96 g B．标准状况下， 任何物质的体积均为 C． 的质量为 D．等质量的 O2 与 O3，所含氧原子数之比是 1∶1 6．下列物质的性质与用途具有因果关系且可行的是 A． 为淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B． 、 溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱 C．Fe(OH)3 胶粒带正电，可以用于杀菌消毒 D． 具有强氧化性，可以漂白干燥的有色纸条 7．实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在 1～50nm 之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而 带负电荷等性质。下列关于 CdS 量子点的说法不正确的是 A．CdS 量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．CdS 量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．向 CdS 量子点在水中形成的分散系中加入 会发生聚沉 D．可以用滤纸分离 CdS 量子点与 NaCl 溶液 8．下列各组离子在对应条件下能大量共存的是 A．在 pH=1 的透明溶液中： 、 、 、 B．无色澄清溶液： 、 、 、 C．在 pH=13 的溶液中： 、 、 、 2 2 4H SO O 4Cu CuO CuSODD ¾¾¾®¾¾® 2H O 3 2CaCO CaO Ca(OH)¾¾ ¾®¾ ¾¾® 2H O 4 2 3 F 2 3 eKMnO O Fe O Fe(OH)D¾¾® ¾¾¾® ¾¾¾® 3 2BaCO BaCl HCl¾¾ ¾¾¾® ¾ ® 2- 4SO 1mol 22.4L 21 mol O 132 g mol-× 2 2Na O 2 3Na CO 3NaHCO 2Cl 3KNO 3Fe + 3Al + 24SO - 3NO- Na+ 2Cu + 24SO - Cl- K+ 2Ba + Cl- 3HCO- 2 D．遇石蕊变红的溶液： 、 、 、 9．某试剂瓶上贴有如右标签，对该试剂理解正确的是 A．1 mol MgCl2 溶于 1 L水可配得该溶液 B．若取 50 mL该溶液，其 c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 C．该溶液与 2 mol·L－1 NaCl 溶液的 c(Cl－)相等 D．该溶液中含有的微粒主要有 MgCl2 、Mg 2＋、Cl－、H2O 10．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1mol 由 H2、N2 组成的混合气体的体积约为 22.4L B．若气体摩尔体积为 ，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，44g CO2 所占的体积约为 22.4L D．在标准状况下，11.2L N2 中含有 1mol氮原子 11. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．向 CaCl2 溶液中通入少量 SO2：Ca 2+ + SO2 + H2O = CaSO3↓+2H + B．氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ 2H+ + Cl-+ ClO- C．向 NH4HCO3 溶液中滴加足量 NaOH：HCO + NH4 + + 2OH-= CO3 2- + H2O+ NH3·H2O D．氢氧化钡和硫酸反应 : H+ + SO4 2-+ Ba2++ OH- = H2O + BaSO4↓ 12．下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH 溶液 过滤 C NaHCO3(aq) Na2CO3(aq) 适量稀盐酸 — D Cl2 气体 H2O(g) 浓硫酸 洗气 13．下列实验操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．除去 Cl2 中的 HCl C．测定 NaClO 溶液的 pH D．稀释浓硫酸 14．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2、 CuCl2、FeCl3 的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法 不正确的是 A．过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B．过程Ⅲ中发生的反应为 CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe 3+>S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 15．每年 10月 23日上午 6：02到下午 6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为 6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值 6.02×1023 相似。若 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 Na+ 3CH COO- 3NO- 2Ca + 122.4 L mol-× 3 - 3 确的是 A．标准状况下，18 g H2O 的体积是 22.4 L B．相同物质的量的 H2O 和 CH4 中含有电子数均为 10NA C．1 mol·L-1 Cu(NO3)2 溶液中含有硝酸根离子的数目为 2NA D．14g C2H4 和 C3H6 的混合气体中含碳原子数为 NA 16．下列说法不正确的是（题中物质均为气态) A．同温同压下，体积相等的 CH4 和 SO2 ，所含原子数之比为 5∶3 B．同温同压下，等质量的 O2 和 CO2 的密度之比为 8∶11 C．同温同压下，等质量的 H2 和 N2 的体积之比为 14∶1 D．同温同体积的两容器中，装有等质量的 O2 和 N2 ，两容器中压强之比为 8:7 17．内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气 体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A． B． C． D． 18．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2NA B．常温常压下，44.8L CO2 和 SO2混合气体中氧原子数为 4NA C． 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA D．标准状况下，2.24L C2H5OH 中氧原子数为 0.1NA 19．氯化碘( )在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，遇水易反应。实验室可用 如图装置(部分夹持装置已略去)制取 ICl3，制备的反应原理： ，已知： ，下列说法不正确的是 A．装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是干燥 Cl2 D．装置丁中生成 ICl3 的过程温度不宜过高 20．图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 AN 28.7gMnO 2.4g 3ICl 2 2 3I +3Cl =2ICl 3 2 2( )KClO +6HCl =KCl+3Cl +3H O­ 4 A．该品牌矿物质水中 的物质的量浓度最多为 1.0× 10!" mol/L B．用玻璃棒蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰 C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量 溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D．若该饮用水中 、 、 均为 ，则 为 二、填空题（每空 2 分） 21．现有下列十种物质：①熔融的氢氧化钠 ②Al ③液态氯化氢 ④稀硫酸 ⑤ ⑥ 溶液 ⑦ 固体 ⑧乙醇 ⑨ ⑩ 胶体。 (1)按物质的分类方法回答下列问题(填序号)：属于非电解质的是 ，属于电解质的是 ， 上述状态下的电解质不能导电的是 。 (2)写出⑦在水溶液中的电离方程式 ，向 溶液中加入 溶液，写出发生反应的 离子方程式： 。 (3)⑥与少量①的溶液反应的离子方程式 。 22．完成下列问题。 (1)将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3 与 CH4 的质量比为 。 (2)质量为 30g 的 CH3COOH 在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的 Na2O2 固体，固体的质量 增加______g。 (3)同温同压下，已知O2 的密度为ρg/L，则 CO2 的密度为 。 (4)某气态氧化物化学式为 ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为 448mL，则 R元素的摩尔质量 为 。 (5)现有标准状况下 CO 和 CO2混合气体 3.36L，其质量为 4.8g，则混合气体中，CO 和 CO2 的物质的量 之比为 。 (6)在一定条件下，某化合物 X受热分解： ，测得反应后混合气体的平均相对分子质 量为 11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为 。 (7)取 100mL1mol/L 和 300mL0.5mol/LMgCl2 溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶 液之和)，则混合溶液中 Cl-浓度为 。 23．某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 (1)A 中产生现象是 ，甲同学认为产生该现象是因为 Cl2 与水反应产生某新物质的结果，乙同 学则认为 A 中的现象不足以说明是 Cl2 与水反应产生新物质的结果，理由是 。 (2)B 和 C 中出现的不同现象可得出的结论是 。 (3)装置 D 中产生的现象是 ，产生该现象的原因是： (用离子方程式表示)。 (4)E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生 2Mg + 3AgNO Cl- ( )2Mgc + ( )Kc + ( )Clc - 10.1mmol L-× ( )24c SO - 10.1mmol L-× 2SO ( )3 2Ba HCO 4NaHSO 2K O ( )3Al OH 4NaHSO 3NaHCO 2RO 3X A 2B 3C D ­ + ­ + ­ 5 了黄绿色有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 (5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为： 。 6 参考答案 1-5 ADCDD 6-10 BDACD 11-15CDDDD 16-20DBACD 21. (1) ⑤⑧ ①③⑦⑨ ③⑦⑨ (2) (3) 22. (1)17：16 (2)30 (3) g/L (4) (5)3∶1 (6)23.6 g/mol (7)1.25mol/L 23.(1) 溶液中有白色沉淀产生 浓盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 进入到 AgNO3溶液中也 可以生成 AgCl 白色沉淀 (2)具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸 (3) 溶液变为蓝色 Cl2+2I -=2Cl-+I2 (4) NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl (5)2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2 4 4NaHSO =Na H SO + + -+ + 3 2 2HCO H =H O CO - ++ + ­ 2 3 3 2Ba HCO OH =BaCO H O + - -+ + ¯ + 11ρ 8 132g mol-×