精品解析：河南省安阳市部分校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024秋初中学业水平期中质量检测试卷 九年级化学(RJ) 测试范围：第一单元—第五单元 注意事项： 1.版权所有，严禁上传、盗印，依法必究。 2.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 我国文字博大精深。下列成语的本意一定涉及化学变化的是 A. 凿壁偷光 B. 大浪淘沙 C. 百炼成钢 D. 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】A.凿壁偷光是指西汉匡衡把邻居家墙缝挖大一些，借着透进来的灯光进行学习，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.大浪淘沙，在大浪中洗净沙石，只是水和沙子的运动问题，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.百炼成钢在捶打的过程中将碳氧化掉，包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D.木已成舟，树木已经做成了船，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C 2. 利用天平进行定量研究，最早提出质量守恒定律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 徐寿 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.二百多年前，法国化学家拉瓦锡在前人研究的基础上，利用天平进行定量实验研究了空气成分，同时也是最早提出质量守恒定律的科学家，正确； B.1869年门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，与质量守恒定律无关，错误； C.徐寿是中国清末数学家、翻译家和教育家，与化学无关，错误； D.屠呦呦为青蒿素治疗人类疟疾奠定了最重要的基础，与质量守恒定律无关，错误； 故选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 2个氢分子：2H2 B. 氧化铝：AlO C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 60个碳原子：C60 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故2个氢分子表示为2H2，故A正确； B、氧化铝中氧元素显示-2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氧化铝表示为Al2O3，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子表示为60C，故D错误； 故选A。 4. 氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是 A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子层数不同 D. 原子质量不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氧、碳、氢这三种元素的本质区别是质子数不同； 答案：B。 5. 下列排列顺序正确的是 A. 地壳中元素的含量：Al>Si>O B. 硫元素的化合价：SO2>Na2SO4>S C. 相对分子质量：二氧化碳>水>氮气 D. 空气中气体的体积分数：N2>O2>稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O＞Si＞Al＞Fe＞其他，不符合题意； B、二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，硫单质中硫元素化合价为0，故硫元素的化合价：Na2SO4＞SO2＞S，不符合题意； C、二氧化碳的相对分子质量为：，水的相对分子质量为：，氮气的相对分子质量为：，故相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞水，不符合题意； D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体的体积分数：N2＞O2＞稀有气体，符合题意。 故选D。 6. 下列现象的微观解释中，不正确的是 A. 用警犬搜救地震中被埋人员—分子在不断运动 B. 水烧开后易把壶盖冲起—温度升高，分子变大 C. 用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 D. 氢气和液氢都可做燃料—相同物质的分子，其化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、用警犬搜救地震中被埋人员，警犬通过辨别气味来发现被埋人员，与分子运动有关，故A选项正确； B、水烧开后易把壶盖冲起，是水受热时温度升高，分子间距离变大，不是分子变大，故B选项错误； C、水银属于金属，学名汞，汞由汞原子构成，温度升高时，汞原子间距离变大，故C选项正确； D、同种物质分子化学性质相同，故D选项正确； 故选B。 7. 学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是 A. Cl2 B. HCl C. Cl2O D. HClO4 【答案】A 【解析】 【分析】在化合物中正负化合价代数和为零，NaCl、HClO、KClO3、KClO4中氯元素的化合价分别为-1、+1、+5、+7，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则X中氯元素化合价应在-1和+1之间。 【详解】A、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0，介于-1和+1之间，符合题意； B、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)+x=0 ，则x=-1，不符合题意 C、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得： 2y+(−2)=0 ，则y=+1，不符合题意； D、氧元素显-2价，氢元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+ z+(−2)×4=0 ，则z=+7，不符合题意。 故选A。 8. 某物质与氧气在一定条件下反应，生成了氮气和水。则对该物质的判断正确的是( ) A. 由氮原子、氢原子和氧原子构成 B. 由氮元素、氢元素和氧元素组成 C. 一定含氮元素和氢元素，可能含氧元素 D. 只含氮元素和氢元素，不含氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有氮气和水，共含有氮、氢、氧三种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自某物质，不能确定；但氧气中无氮、氢元素，即某物质中一定含有氮、氢两种元素，故准确结论是：该物质中一定含N、H，可能含有O。故选C。 9. 含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的 A. 氧原子个数 B. 硫元素质量 C. 分子个数 D. 质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO2和SO3中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相等，故选项正确; B、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故选项错误； C、SO2和SO3中氧元素含量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等，故选项错误； D、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同，故选项错误； 故选：A。 10. 如图①是铬元素在元素周期表中的信息，②、③为两种原子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铬原子的核外电子数为52 B. 图②是氮原子的结构示意图，它与图④中S原子的电子层数相同 C. 图③中x=11，该元素与图④中氯元素组成的化合物是由离子构成的 D. 图④中甲、乙对应的原子的最外层电子数相同，均为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中原子序数=质子数=核外电子数。从①铬元素在元素周期表中的信息左上角数字可知，铬元素的原子序数为24，则铬原子的核外电子数为24，错误； B、质子数=原子序数，原子中质子数=核外电子数，所以②是氮原子的结构示意图，有2个电子层。原子核外电子层上第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。硫是16号元素，核外电子排布为2、8、6，有3个电子层。电子层数不同，错误； C、原子中质子数=核外电子数，11号元素为钠元素，与氯元素组成的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确； D、甲是2号元素氦元素，氦原子核外只有1层电子，最外层电子数为2。乙是18号元素氩元素，氩原子核外有3层电子，最外层电子数为8。错误。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 结论 比较蜡烛火焰各层温度 证明氨分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 净化天然水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将火柴梗平放于酒精灯的火焰中停留1~2秒取出，发现接触外焰部分的火柴梗变黑最厉害，接触内焰部分的火柴变黄，接触焰心部分的火柴基本不变色，故可通过此现象比较蜡烛火焰各层的温度，A能达到实验目的； B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，B能达到实验目的； C、该实验的原理是通过物质燃烧消耗密闭装置内的氧气生成固体而形成内外压强差，然后通过进入集气瓶内水的体积确定空气中氧气的含量，碳燃烧虽然能消耗掉装置内的氧气，但同时会生成二氧化碳气体，没有形成压强差，C达不到实验目的； D、小卵石、石英砂、活性炭和纱布能过滤掉水中的难溶性杂质，活性炭还可以除去水中的色素和异味，起到净化水的作用，D能达到实验目的，故选C。 12. 电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。下列分析正确的是 A. 与电源负极相连的电极上产生气体N B. 气体M能使带火星的木条复燃 C. 气体M、N的质量比为2：1 D. 通电后产生气体的速率不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，与电源正极相连的一端产生氧气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此气体M、N分别为氢气、氧气，则与电源负极相连的电极上产生气体M，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，气体M、N分别为氢气、氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，气体M、N分别为氢气、氧气，根据，则生成氢气、氧气的质量比为，说法错误，不符合题意； D、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，与电源正极相连的一端产生氧气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此通电后产生气体的速率不相同，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 小李同学在实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验后绘制的图像如图所示横坐标表示反应时间，纵坐标y表示的是 A. 二氧化锰的质量 B. 生成氧气的质量 C. 容器中水的质量 D. 容器中过氧化氢的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故选项不正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量保持不变，故选项正确； C、过氧化氢溶液中含有水，开始时容器中水的质量不为0，故选项不正确； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，容器中过氧化氢的质量逐渐减小到0，故选项不正确。 故选B。 14. 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　） A. 36% B. 40% C. 72% D. 90% 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为，故选D。 【点睛】 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空： （1）2个亚铁离子___________； （2）可用于填充探空气球和作保护气的是___________； （3）由地壳中含量最高的金属元素组成的氧化物的化学式为___________。 【答案】（1）2Fe2+ （2）He （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 离子表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+； 【小问2详解】 氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，也可用作保护气，故填：He； 【小问3详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝元素组成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 16. 在下列微观粒子的示意图中，“”和“”分别表示氮原子和氢原子。 请回答下列问题： （1）上面四幅图能够表示化合物的是___________(填序号)； （2）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质，请写出该反应的化学方程式___________； （3）以上粒子中，在化学变化中的不可再分的粒子是___________(填序号)。 【答案】（1）C （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 A、该图中只含氮原子，不能表示化合物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种原子构成，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 由B粒子构成的物质是氮气，由D粒子构成的物质是氢气，C中粒子构成的物质是氨气，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可再分，故以上粒子中，在化学变化中的不可再分的粒子是A。 17. 我国航天事业发展迅猛，目前空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧、尿液处理等，请写出电解水制氧气的化学方程式：______；尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有______性。 【答案】 ①. ②. 吸附 【解析】 【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有吸附性。 18. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量/g 待测 66 0 2.7 则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。 【答案】 ①. 3.4g ②. 分解反应 ③. 22：9 【解析】 【分析】反应后B质量增加4.4g，是生成物； 反应后C质量减少7.9g，是反应物； 反应后D质量增加1.8g，是生成物； 根据质量守恒定律可知，A是生成物，生成的质量为：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g． 【详解】反应后A的质量为：1.7g+1.7g=3.4g； 该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应； 该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9。 19. A、B是两种初中化学常见的物质，绿色植物光合作用产生气体A，A、B之间的转化关系如图所示，图中“→”表示某种物质通过化学反应可转化成另一种物质。请回答问题： （1）若B是一种有刺激性气味的气体，则A→B的化学方程式为___________，在进行该演示实验前，要在集气瓶中预先装少量水，目的是___________。 （2）若B是一种黑色固体，则A→B的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） 【解析】 【分析】A、B是两种初中化学常见的物质，绿色植物光合作用产生气体A，可推出A为氧气。 【小问1详解】 若B是一种有刺激性气味的气体，A能转化为B，可推出B为二氧化硫，则A→B的反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故在集气瓶中预先装少量水，目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 若B是一种黑色固体，A能转化为B，可推出B为四氧化三铁，则A→B反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 20. 取一定质量的碳酸钙，高温煅烧一段时间后，得到的固体混合物中碳、氧元素质量比为3：16，则碳酸钙高温煅烧的化学方程式是___________；固体混合物中，氧化钙和碳酸钙的质量比是___________(最简整数比)。 【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 14：25 【解析】 【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 混合物中碳和氧元素质量比为3：16，为便于计算，扩大4倍变化成12：64，设混合物中碳元素质量为12g，则氧元素质量为64g，则根据碳元素质量，可知碳酸钙的质量为，100g碳酸钙中含有氧元素质量为，则故混合物中氧化钙含氧元素质量为(64g-48g)=16g，由16g氧元素，求出混合物中氧化钙的质量为，所以混合物中，氧化钙和碳酸钙的质量比为56g：100g=14：25。 三、简答题(共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。 （2）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 【答案】（1）分子在不断运动，太阳下，温度升高，分子的运动速率加快 （2）同种物质的分子，化学性质相同 【解析】 【小问1详解】 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，是因为分子在不断运动，太阳下温度高，温度升高，分子的运动速率加快； 【小问2详解】 碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同。 22. 氧气性质比较活泼，能支持燃烧。 （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？ （2）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，这说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ （3）做木炭在氧气燃烧实验时，如果把红热的木炭迅速插入盛有氧气的集气瓶的底部，很难观察到理想的实验效果，其主要原因是什么？ 【答案】（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 （2）氧气浓度 （3） 木炭燃烧会放出大量的热，导致氧气受热膨胀并从瓶口逸出，使得集气瓶中的氧气含量迅速降低 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，故检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问3详解】 在做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果把红热的木炭迅速插入盛有氧气的集气瓶的底部，木炭会很快熄灭。‌这是因为木炭燃烧会放出大量的热，导致氧气受热膨胀并从瓶口逸出，使得集气瓶中的氧气含量迅速降低。 23. 将装有少量酒精的塑料袋排尽空气后密封，放入盛有热水的烧杯中。请从微观角度回答下列问题。 （1）空气属于混合物的依据是什么？ （2）实验过程中，观察到塑料袋膨胀（如图所示），原因是什么？ 【答案】（1）空气中含有氮气分子、氧气分子等多种分子 （2）温度升高，酒精分子之间的间隔变大 【解析】 【分析】 【小问1详解】 空气中含有氮气分子、氧气分子等多种分子，故空气属于混合物； 【小问2详解】 实验过程中，观察到塑料袋膨胀，是因为温度升高，酒精分子之间的间隔变大。 24. 质量守恒定律已被无数的实验所证实。某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式_________。 （2）反应后天平不平衡的原因是什么？ （3）在不改变药品的情况下，要使天平在反应后仍然保持平衡，如何改进该实验？ 【答案】（1） （2）反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中 （3）在密闭容器中进行该实验 【解析】 【分析】 【小问1详解】 该实验中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故反应后，天平不平衡； 【小问3详解】 在不改变药品的情况下，要使天平在反应后仍然保持平衡，应在密闭容器中进行该实验。 四、综合应用题(共10分) 25. 如图是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________(填字母编号)，反应的化学方程式是___________。 （2）仪器X的名称是___________；若用E装置收集氧气，气体进入口是___________(填“a”或“b”)。 （3）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择___________(填字母编号)作为发生装置；其反应的化学方程式为___________。 （4）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应(杂质不参与反应)，生成气体质量与时间的关系如图所示。 ①物质X的化学式为_______。 ②计算该样品中过氧化钠的质量分数_______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 长颈漏斗 ②. b （3） ①. BD ②. （4） ①. H2O ②. 解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x x=78%答：该样品中过氧化钠的质量分数为78% 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，仪器X的名称是：长颈漏斗； 若用E装置收集氧气，氧气的密度比水小，气体进入口是b端； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液来制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应速率可选择B装置作为发生装置，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，D可以利用注射器控制，从而控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：; 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H的个数分别是4、4、0，生成物中含Na、O、H的个数分别是4、6、4，故反应物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024秋初中学业水平期中质量检测试卷 九年级化学(RJ) 测试范围：第一单元—第五单元 注意事项： 1.版权所有，严禁上传、盗印，依法必究。 2.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 我国文字博大精深。下列成语的本意一定涉及化学变化的是 A. 凿壁偷光 B. 大浪淘沙 C. 百炼成钢 D. 木已成舟 2. 利用天平进行定量研究，最早提出质量守恒定律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 徐寿 D. 屠呦呦 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A 2个氢分子：2H2 B. 氧化铝：AlO C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 60个碳原子：C60 4. 氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是 A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子层数不同 D. 原子质量不同 5. 下列排列顺序正确的是 A. 地壳中元素含量：Al>Si>O B. 硫元素的化合价：SO2>Na2SO4>S C. 相对分子质量：二氧化碳>水>氮气 D. 空气中气体的体积分数：N2>O2>稀有气体 6. 下列现象的微观解释中，不正确的是 A. 用警犬搜救地震中被埋人员—分子在不断运动 B. 水烧开后易把壶盖冲起—温度升高，分子变大 C. 用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 D. 氢气和液氢都可做燃料—相同物质的分子，其化学性质相同 7. 学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是 A. Cl2 B. HCl C. Cl2O D. HClO4 8. 某物质与氧气在一定条件下反应，生成了氮气和水。则对该物质的判断正确的是( ) A. 由氮原子、氢原子和氧原子构成 B. 由氮元素、氢元素和氧元素组成 C. 一定含氮元素和氢元素，可能含氧元素 D. 只含氮元素和氢元素，不含氧元素 9. 含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的 A. 氧原子个数 B. 硫元素质量 C. 分子个数 D. 质量 10. 如图①是铬元素在元素周期表中的信息，②、③为两种原子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铬原子的核外电子数为52 B. 图②是氮原子的结构示意图，它与图④中S原子的电子层数相同 C. 图③中x=11，该元素与图④中氯元素组成的化合物是由离子构成的 D. 图④中甲、乙对应的原子的最外层电子数相同，均为8 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 结论 比较蜡烛火焰各层温度 证明氨分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 净化天然水 A A B. B C. C D. D 12. 电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。下列分析正确的是 A. 与电源负极相连的电极上产生气体N B. 气体M能使带火星的木条复燃 C. 气体M、N的质量比为2：1 D. 通电后产生气体的速率不相同 13. 小李同学在实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验后绘制的图像如图所示横坐标表示反应时间，纵坐标y表示的是 A. 二氧化锰的质量 B. 生成氧气的质量 C. 容器中水的质量 D. 容器中过氧化氢的质量 14. 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　） A. 36% B. 40% C. 72% D. 90% 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空： （1）2个亚铁离子___________； （2）可用于填充探空气球和作保护气的是___________； （3）由地壳中含量最高的金属元素组成的氧化物的化学式为___________。 16. 在下列微观粒子的示意图中，“”和“”分别表示氮原子和氢原子。 请回答下列问题： （1）上面四幅图能够表示化合物的是___________(填序号)； （2）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质，请写出该反应的化学方程式___________； （3）以上粒子中，在化学变化中的不可再分的粒子是___________(填序号)。 17. 我国航天事业发展迅猛，目前空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧、尿液处理等，请写出电解水制氧气的化学方程式：______；尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有______性。 18. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 09 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。 19. A、B是两种初中化学常见的物质，绿色植物光合作用产生气体A，A、B之间的转化关系如图所示，图中“→”表示某种物质通过化学反应可转化成另一种物质。请回答问题： （1）若B是一种有刺激性气味的气体，则A→B的化学方程式为___________，在进行该演示实验前，要在集气瓶中预先装少量水，目的是___________。 （2）若B是一种黑色固体，则A→B的化学方程式为___________。 20. 取一定质量的碳酸钙，高温煅烧一段时间后，得到的固体混合物中碳、氧元素质量比为3：16，则碳酸钙高温煅烧的化学方程式是___________；固体混合物中，氧化钙和碳酸钙的质量比是___________(最简整数比)。 三、简答题(共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。 （2）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 22. 氧气性质比较活泼，能支持燃烧。 （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？ （2）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，这说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ （3）做木炭在氧气燃烧实验时，如果把红热的木炭迅速插入盛有氧气的集气瓶的底部，很难观察到理想的实验效果，其主要原因是什么？ 23. 将装有少量酒精的塑料袋排尽空气后密封，放入盛有热水的烧杯中。请从微观角度回答下列问题。 （1）空气属于混合物的依据是什么？ （2）实验过程中，观察到塑料袋膨胀（如图所示），原因是什么？ 24. 质量守恒定律已被无数的实验所证实。某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式_________。 （2）反应后天平不平衡的原因是什么？ （3）在不改变药品的情况下，要使天平在反应后仍然保持平衡，如何改进该实验？ 四、综合应用题(共10分) 25. 如图是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________(填字母编号)，反应的化学方程式是___________。 （2）仪器X的名称是___________；若用E装置收集氧气，气体进入口是___________(填“a”或“b”)。 （3）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择___________(填字母编号)作为发生装置；其反应的化学方程式为___________。 （4）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应(杂质不参与反应)，生成气体质量与时间的关系如图所示。 ①物质X的化学式为_______。 ②计算该样品中过氧化钠的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$