江西省南昌市江西科技学院附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

江科附中2024-一2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟；命愿人：洪杰；审题人：杜青 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56 一、选择愿（本题共14小题，每小题3分，共42分，每概只有一个选项授符合题意） 1.化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是() 选项 现象或事实 化学解释 庆期问烟花焰火五彩缤纷 金属元素的焰色试验 F心O,可用于货币票面文字的油超 FeO4具有磁性 C 《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用” “石灰”指的是CaCO 0 侯德榜发明联合制碱法为我国化学化工做出重要贡献 这里的“碱”指的是小苏打 2.数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化 的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图象，下列纵坐标代表的物理盘与 图象不相符的是 50 100 150 时间/s A.溶液颜色 B.溶液中氢离子的浓度 C.瓶中氧气的体积分数 D.溶液的导电能力 3.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是() ANaO2与酸反应可以生成盐和水，故NaOz属于碱性氧化物。 B.HPO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2,故HPO2属于一元酸。 C,NaOH和Na2CO3都可以使酚酞溶液变红，所以火碱和纯碱都属于碱。 D.“钴酞菁”分子（直径为1.5x10m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁” 属于胶体。 第1页共8页 鬓田扫城全能王 44 4.化学用语是学习化学学科的语言，下列所涉及到的化学用语表示错误的是() A.水合阳离子的比例模型： B.Ca+的结构示意图： 类6X0 C.用双线桥来表示电子的转移的方向和数目： KC0,+6HC13GL,↑+Kg年3H20 得6c D.金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H20=2Na+2OF+H2T 5.下列物质中不能满足图31所示转化关系的是( 选项 物质X 物质Y 物质Z 物质X A NaOH NaHICO3 Na2CO3 B CO2 c CO c Fe FeClz FeCl: 物质Y—>物质Z D NaClO Cl2 NaCl 图3-1 6实验是学习化学的有力抓手，下列实验操作能达到实验目的的是() 浓盐酸 饱和溶液 体 NaOH溶液 MnO NaHCO. 胞和 溶液 甲 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中少量的氯化氢 C.用装置丙分离出MnCl2中的MnOz固体 D.用装胃丁来制备Fe(O胶体 7.锰白(MCO,)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不 正确的是 NaOH溶液SO+稀疏酸NHHCO,溶液 软锰可矿→碱浸→还原一→沉溷→过泌、洗涤→低温烘不→锰白 (含Mn02、Al20、Si02 滤液 第2页共8页 鬓田扫城全能王 +444 A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的骨之比为1：1 B."沉锰"步隳发生反应为Mn2++HCO;=MnCO,↓+H C,利用盐酸酸化的氯化铡溶液可检验锰白是否洗涤干净 D.“低温烘干可避免温度过高导致M如CO,分解，提高产率 8.下列对离子共存的结论和分析均正确的是() 选项 离子种类 结论及分析 A Fe2、Clo、So2、OH 有白色沉淀生成：Fe2+20H=Fc(OH)zl CIo、CI、H'、Na 产生黄绿色气体：CI0+C+H=C12↑+H20 C Ca2+、HCo、OF、K 溶液变浑浊：Ca2+2OH=Ca(Ol D Fe3、SO2、CT、SCN 含等浓度的上述离子的溶液变红： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 9.下列有关实验操作现象与分析或结论都正确的是() 选项 实验操作现象 分析或结论 日光 A 安叉新制 瓠水中含有C2,光照时C2逸出 B 氯水中含有HCIO,与NaHCO,反应产生 发静粉 CO2 (NHCOJ ·胶头网管 一新水 c 该实验说明H扩散速度比HCO分子快 (台色 红色 D 梨 溶液颜色变为黄色，说明亚铁离子被氧化 了 第3页共8页 器国扫全能王 44 I0用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.13.2gC02和Nz0形成的混合物含有的原子数目为0.9N B2.0g的NT3分子中含有的中子数目为NA C.在标准状况下将2.24L的鼠气通入水中转移的电子数为0.1NA D.100g质量分数为46%的乙醇(CHsO四溶液中，含有的氢原子数为6NA 11纳米磁性FO4可用于太阳能光解水制Hz,过程如图11-1所示，下列说法正确的是() 太阳能 过程I H,0 Fe,O Fee 过程开 图11-1 A.过程I中磁性FeO,只做氧化剂 B.过程I中n(氧化产物)：n(还原产物)=1：6 C,过程Ⅱ中所涉及的反应方程式：Hz0+3Fe0=FeO4+Ht D.FeO是太阳能光解水的催化剂 12.欲制备NaC1O2,从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是() A.NaCl +Cl2 B.NaCIO3+NaCl C.NaClO4+NaClO,D.NaCl +NaClo 13.下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl溶液 FeCla 通入适量C12 ⊙ C12 H,0(蒸气) 碱石灰 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D NaHCO,溶液 Na,CO 通入过量C02 14.已知：HC1与NH反应生成固态NH4CL,CH4不与HC反应，相同条件下，向如图所示 的密闭容器的左边通入1 mol NO,右边通入CH,和HCI的混合气体，若CH,和HC的物质 的量之比为1：4，下列说法错误的是 第4页共8页 鬓田扫城全能王 44 可移动挡板 NO CH HCI 3 A.左边与右边的原予个数比为2：3 B.右边混合气体中CH,的物质的量为0.3mol C.向右边通入0.5 mol NH,时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D.右边CH和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g·mol 二、填空题（共58分） 15.(14分)铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献 种类很多，请回答下列问题： I,现有下列九种物质：①绿矾②铁③铁红·②磁性氧化铁⑤Fe(OID胶体⑥FeCl,: ⑦FeCl⑧K2FeO4⑨FeO: (1)对以上物质进行分类说法正确的有 A.以上物质不属于电解质的有⊙②⑤ B.②⑥均能导电，但导电的粒子类别不同 C.③④⑨都属于碱性氧化物 D.①④⑦⑨中均含有二价铁元素 (2)写出利用上述物质化合制备⑦的化学反应方程式 (3)对Fe(O州)，胶体的研究：Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子 形成胶粒。例如FcCl溶于水形成胶体粒子，Fe(O),胶核选择性吸附Fe0形成胶粒并带正 电荷。 氢氧化戟濬胶 吸附层 护散层 Fe(Onn·Fe0+, 钻女鞋 xCF 胶核“表面离子束缚反离子 自由发离手 胶粒 胶 ①写出由饱和PeCl,溶液制备Fe(OH),胶体的离子方程式 ②根据上述文献信息，以下说法正确的是， A氢氧化铁胶体可用于饮用水消毒和净化 第5页共8页 器田扫造全能王 证A年有因n日乐时 444 B.丁达尔现象能证明氢氧化铁胶粒带电荷 C.F(OH),溶胶中吸附的阳离子总数大于阴离子总数 D利用AgNO,和KI制Agl胶体，若KI过量，则胶粒带负电荷 Ⅱ、高铁酸钾KF©O)是一种暗紫色固体，受热易分解得到氧气，是环保、高效、多功能饮 用水处理剂，制备流程如图所示： 铁屑C2 NaClO NaOH 饱和 反应I +反应Ⅱ Na FeO KOH溶液粗KFeO4 居体 尾气 NaCl (4)写出反应Ⅱ的离子方程式 (5)该条件下，物质的溶解性：NazFeO4KFeO4(填“>”或“<") (6)据相关文款研究发现，KFO4能与水反应并且生成Fe(O,胶体。现有两份失去标签 的紫色KFcO,固体和KMnO4固体，请设计相关实验方案加以鉴别： 16.(14分)用下列装置制备并检验C的性质，请按要求回答相关问题： 浓盐酸 -20mL Cl 干燥的 湿游的 红布条 红布餐 (1)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是 写出该装置中尾气吸收中的离子方程 式 (2)装置IV应该接入到装置I中，其目的是 (3)为了探究干燥氯气是否有漂白性，我们选择装置Ⅲ进行相关的实验，无水CC2的作用 是 :现象是 (4)收集20mL的千燥的氯气将其倒扣在水槽中（如装置Ⅱ）来探究氯气和水反应。经过较长 阳光照射后发现黄绿色逐渐消失，最终量筒中的残留一部分无色气体。请写出产生无色气体 的化学反应方程式 收集到该无色气体的体积为 (5)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO片等杂，粗盐提纯的步骤有：①加 第6页共8页 紫G国扫描全能王 44 入过量的Ba(Ch2溶液②加入过量的Na2CO,溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量的盐酸 调节溶液至中性⑤溶解©过褪⑦蒸发，正确的操作顺序是（填选项字母） A.60128④8⑦B.⑤O0③②0④⑦C.⑤02③0⑧M⑦ D.⑤⑧③①②@④⑦E.⑤8③②1@④⑦ 17.(16分)在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NHC0,进一步探究钠及其常见化合物 的相关性质和应用。并且处理得到产品Na,C0,和LC1,实验流程如下图： 导 管 松氨水 00, 样品 NaC] 食水 水 母液 005段700 变作 产品N,C 窗17-1 蜜172 (1)写出生成NaHC0,的总反应的化学方程式为 (2)与传统的侯氏制碱法中“向饱和NaC1溶液中先通入，后通入”（填化学式）相 比，采用向浓氨水中加入NaC粉末，其优点是 (3)向滤液中加入NaC粉末，存在NaC(s)+NH4C1(aq)→NaCI(aq)+NH4C(8)过程， 为了充分析出并分离，根据图171物质溶解度曲线，需采用的操作为、、 洗涤、干燥。 (4)小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为a,C0),现欲测定某小苏打样品中NlC0, 的质量分数，设计如下实验方案如图17-2： ①实验开始前应该进行的操作为】 ②导管g的作用是 为了减小实验误差，B、C中最好用 溶 液代替水。 ⑧若所取样品的质量为mg,反应前量气管C的读数为V1mL,反应结束后量气管C的读数 为V2mL(已知V>V2),则样品中NaHC0和NaC0,的物质的量之和为」 (气体 体积均已换算为标准状况下的体积) 第7页共8页 鬓田扫全能王 44 18.(14分)Q溶液中含有等浓度的如表所示的5种离子，已知氯气可以与KSCN溶液反应 产生2种不会污染环境的气体，现蒲配480ml该溶液并取三份各160mL溶液进行如下实验： 阳离子：K+、NH、B+、Fe2+、Fe、Mg2*阴离子，C、CO3、SO、CIO 第-一份加入KSCN溶液，溶液变红；加入稀硫酸酸化后，红色消失。 第二份加入足量BaC2溶液后，得到沉淀经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实脸，回答以下问题： (1)由第一份进行的实验现象推断该混合物是否一定含有F+?(填“是”或“否”)， 理由是 (2)第一份红色消失所发生的反应中产生的两种气体物质是 (填化学式)。 (3)通过相关计算，现需取第三分溶液进行」 以确定K+的存在。 (4)油三份进行的实验可知混合物中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 实验室配制该溶液时所需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还骺 第8页共8页 器田扫造全能王 证美年有因n日乐时 +444 江科附中2024一2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷参考答案 1.D 2A 3B 4C 5D 6C 7B 8B 9C 10A 11C 12B 13B 14A 15【答案】 (1)B、D (2)2FeCl3+Fe=3FeCl2 (3)OFe#+3H,0△Fe(OD,(胶体)+3H ②D (4)2Fe3++3C10+100H=2Fe042+3CI+5H20 (5)> (6)取少量KFeO4固体和KMnO4固体分别置于两个烧杯中，加入少量水，搅拌充分反应 后，将烧杯置于暗处，分别用红的激光笔照射烧杯中的液体，产生光亮“通路”的烧杯中原 物质为KFeO4。 16【答案】 (1)分液漏斗：C2+20H=CI+C10+H20 (2)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸除去氯气中的水蒸气 (3)吸收水蒸气： 干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色 （4)2H00是 O2↑+2HCl;10mL (5)B、D 17【答案】 (1)NH3.H2O+NaCl CO2 =NH4C1+NaHCO3l (2)NH.CO2；得到饱和氨盐水，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程并有效避免了 通氨气时产生倒吸的可能性。 (3)冷却结晶；过滤 (4)①检查装置气密性： ②平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下，滴入锥 形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除因加入稀硫酸而引起的气体体积 误差； ③饱和NaHC03溶液；④(V1-V2)/22400mol 18【答案】 (1)否，Fe*会被CIo离子氧化成Fe3+。 (2)N2和C02 (3)焰色试验 (4)K*、Fe3+、C、S0、CI0,0.2molL:500mL容量瓶、胶头滴管 鬓田扫全能王 证年有因n因保