安徽省合肥市十校联考2024-2025学年高三上学期第二次教学检测试卷化学(无答案)

合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ） 选项 A B C D 文物 名称 钱金兽首玛瑙杯 河姆渡出土陶灶 葡萄花纹银香囊 鹭鸟纹彩色蜡染裙 A.A B.B C.C D.D 2．化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是（ ） A.电子云轮廓图： B.1，3-丁二烯的键线式： C.基态原子的价电子轨道表示式： D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.羟基和所含的质子数和电子数均为 B.晶体（分子结构：）中，键数目为 C.和分别与完全反应，转移电子数均为 D.标准状况下，含有的分子数为 4．化学四重表征是指：宏观、微观、符号和曲线，离子方程式是重要的符号表征手段。下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.将溶液与溶液混合： B.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应： C.将少量氯气通入溶液中： D.用铜电极电解溶液： 阅读下列材料，完成5~6小题。 铜是一种过渡金属元素，带有金属光泽，单质呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，是电缆和电气、电子元件中的常用材料，也可用作建筑材料，可以组成多种合金。铜单质及其多种化合物在生活、生产和科学研究中有着极其广泛的应用。 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（ ） A. B. C. D. 6．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ） A.中含有配位键、极性键、离子键等化学键 B.“还原步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有 D.“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为难溶于水 7．化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是（ ） A.阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 B.与均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸鉴别 C.可用酸式滴定管准确量取一定体积的溶液 D.配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体 8．化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是（ ） A.原子半径： B.氢化物键角： C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.试管壁残留的W单质可以用清洗去除 9．咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是（ ） A.该物质充分撚烧最多可消耗 B.该物质最多与反应 C.分子中含有羟基、酯基、羧基和碳碳双键等官能团 D.存在顺反异构，但分子中不存在手性碳 10．氮化锂是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。 下列说法错误的是（ ） A.装置A中发生反应： B.实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯 C.利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气 D.装置D可吸收空气中的水蒸气 11．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是（ ） A. B.时， C.相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D.保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减少至一半时共耗时 12．一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是（ ） A.b为电源正极 B.由右侧室向左侧室移动 C.阴极的电极反应式为 D.理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 13．为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应I： 反应Ⅱ： 下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率（的转化率的选择性）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应I和Ⅱ中，除外，其它分子都是极性分子 B.曲线a表示的选择性随温度的变化 C.图中所示时，对应的转化率为 D.在之间，的收率增大是由于的选择性增大导致 14．柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为（用表示）。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。己知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是（ ） A.a点溶液中， B.b点溶液中， C.常温下的水解常数为 D.常温下溶液加水稀释过程中，减小 二、填空题（共58分） 15．（14分）以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为主要原料制备钛白粉常用硫酸法，工艺流程如下： （1）为提高“酸解”效率，可采取的措施有__________________（写一条即可）； （2）加入铁屑的目的是__________________。浸出还原后所得溶液中含有和少量等阳离子。 已知常温下为，若所得溶液中的物质的量浓度为，当溶液的_________时，开始沉淀。 （3）水解得到，则其水解方程式为___________________________。 （4）为避免废硫酸污染，请你向工厂提出有益建议__________________（写一条即可） （5）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米 。测定产物组成的方法如下： 步骤一：取样品在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表： 滴定序号 待测液体积 标准溶液滴定管起点读数 标准溶液滴定管终点读数 1 25.00 0.02 24.02 2 25.00 0.08 24.06 3 25.00 0.12 24.14 通过计算确定该样品的组成为_________。 （6）锐钛矿型晶胞结构和沿c轴方向投影如图所示，已知晶胞参数，，则的配位数为_________，锐钛矿型的晶体密度为________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。 16．（14分）次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量（）指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。 I．为探究时，及稳定剂对溶液有效氯含量的影响，设计实验方案如下： 序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始 后 后/ 初始 1 0 0 1794 8.53 1218 0.679 2 0 0 1794 8.63 1288 0.718 3 1794 13.44 1676 0.935 4 0 1834 13.76 1597 0.871 5 0 1834 13.66 - a （1）设计实验1和2的目的是__________________。 （2）实验5中的a_________0.935（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）根据实验，可得出的结论是__________________。 （4）下列物质中最适宜作为溶液稳定剂的是_________（填字母）。 A. B. C. D. Ⅱ．己知：i．在一定条件下可被氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ii．浓碱条件下，可被还原为。 ii．的氧化性随碱性增强而减弱。 探究氯气不同条件下氧化的实验记录如下： 序号 的吸收液 实验现象 通入前 通入后 ① 水滴溶液 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 ② 溶液滴溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液滴溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 根据资料ⅱ，③中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 （5）离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 （6）取③中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为__________________，溶液绿色缓慢加深，原因是被_________（填化学式）氧化，可证明③的悬浊液中氧化剂过量。 （7）从反应速率的角度，分析实验③未得到绿色溶液的可能原因：__________________。 17．（15分）随着全球变暖，带来的环境问题引得越来越多人的关注。一方面的减排势在必行，2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和：另一方面对于的资源化利用进行重点研究。 （1）重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。重整反应的热化学方程式为 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅲ： 则_________ 已知： 化学键 键能 436 462.8 745 则分子中化学键的键能为_________ 在催化剂ā和催化剂b分别作用下，重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳（该过程催化剂不发生反应），固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是_________（填“催化剂a”或“催化剂b”），判断的理由是__________________。 （2）经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应I： 反应II： 为分析催化剂对反应的选择性，在恒容密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示，该催化剂在较高温度时主要选择_________（填“反应I”或“反应II”）。 时，反应I的平衡常数_________（是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 （3）循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变，催化加氢转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在范围内，催化加氢的转化率迅速上升，但是在范围内，催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是______________________________________________________________________________________________。 （4）利用可以制备甲酸。 ①我国科学家利用在（与同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化反应过程如图所示。 与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体，画出图中中间体X的结构式__________________． ②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。 试写出阴极主要发生的电极反应式：__________________。 18．（15分）Erdafitinib（G）是一种抗肿瘤药物，主要用于治疗携带特定成纤维细胞生长因子受体（FGFR） 基因突变的局部晚期或转移性尿路上皮癌成人患者。可由下列路线合成（M代表甲基）： 已知： （1）A的化学名称为___________________________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________________________。 （3）F的结构简式为___________________________。 （4）的反应类型为___________________________。 （5）下列关于G的说法不合理的是_________。 A.G中N原子的杂化方式为 B.G中含有离域Π键 C.G有碱性，可以和盐酸反应 D.最多可以消耗的 （6）符合下列条件的C的同分异构体有_________种。 ①属于芳香族化合物且分子中只有一个环 ②在酸性或碱性条件下均能发生水解 ③溴原子连接在苯环上且苯环上有三个取代基 （7）结合题中信息，参照上述合成路线，设计以苯和不超过三个碳的有机物为反应物，制备的合成路线（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $$