重庆市第八中学2024-2025学年高二上学期化学竞赛测试(过渡元素)

高2026级化学竞赛测试（过渡元素） 答案 第一题（每小题一分） 1-1.TiCl 4N2Os =Ti(NO3)4 +2N2Oa +2Cl2 1-2.V02+2H202=V02(02h3+2Hz0 1-3.NH42Cr0,=Cr203+2+4H20 14.12Mo02+3NH*+P0-+24H*=6H20+NH4)[PMo1204o6H0 1-5.Mn2(CO)1o+Cl2=2[Mn(CO)sC1] 1-6.2KM04+H2S04=KzS04+Mn20,+H20 1-7.Fe(CO)s+4KOH=Ka[Fe(CO)4]+K2CO3+2H2O 1-8.Ni2++2Ho-A +2H 1-9.4Cu0NH2*+02+8NH+2H20-4Cu0NH)A2+40H 1-10.2CuS04+2Na2S203+2H20=Cu2S+S+2Na2S04+2HS04 第二题 2-1.A.KMnO4 B.MrO2 D.C2(此小题每空1分) 2-2.3Mn02+2C02-2Mn0+Mm02+2C0 MnO2 +4HCI MnCl2 Cl2 +2H2O 3Mn2++2Mn04+2H0=5MmO2+4H 2Mn042+Ch=2Mn04-+2Ct（(*在2+) 第三题 3-1.<各1分) A (NH4)2Cr2O7 B Cr203 C N D MgsN2 E NaCr(OH)4 Na2CrO4 G Na2C107 H PbCrO4 3-2.E-F:2COHr+3H02+20H=C02+8H20 F-G:2Cr042+2H+=Cr202+I20 G-H:2Pb2*+Cr2O2+H2O=2PbCrO4+2H (各1分) 2 ac'ca gt ca 3-3 (2分)1(1分) 第四题 4-1.A:KCuEo: B:Cl2t C:KCuF6(各1分)价电子构型分别为3ds和3d7(各1分) 4-2.3F2+3KC1+CuC1=KCuF6+2C21 2KCuF6+F2=2KzCF6+2KF（各2分) 第五题 5-1.A:[Co(NH3)sH2O]Br3 B:[CoBr(NH3)s]Br2 C:[CoBr(NHs)s]Cl2(各2分) 5-2.CoCO+2HBr=CoBr2+CO2+H2O 2CoBr2+2NH4Br+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)sH2O]Br3 三澳化五氨一水合钴(1Ⅲ)（各2分） 第六题 6-1.4个锆腺子，8个钨原子。（各1分） 6-2.ZrW20s(2分) 63.氧原子有两种类型：桥氧和端氧：桥氧24个，端氧8个(6分) 64.D=2MVN)=[4×(91.22+183.8×2+16.008)gmo](WN) =4×586.8gmo/(0.9163×10-21cm3×6.0221023mo) =5.07gcm3 (2分) 第七题 7-l.ZnOAcs(3分) 7-2.4ZC0+6CHC00H→4C02↑+3H0+Zn0(00CCH6(2分) 0 HO H HC 7-3. (3分) sp3(1分) H 74.因为B是第二周期元素，Be以s即杂化成键后，四个价轨道已饱和，无d轨道，H0分子中0原子的电子难以进攻， 故Be,O(CH,C00)6不易水解，而Za处于第四周期，有d轨道，H0分子可以进改Zn的d轨道，所以Zn4O(CHC00)%易于 水解(2分) 第八题 8-1.A:TiC2 B:TiCl4 C:TiC D:(NH4)2TiCls E:H2TiO3 F:TiCls G:TiOCl2 H:TiOCl (各1分，其中E可写成偏钛酸的其他形式) 8-2-1 8-2.3 (各2分)重庆八中高2026级化学竞赛测试（过渡元素） 满分：100分. 时间：3小时 第一题：完成下列化学方程式(10分) 1-L.TiC14与NOs反应生成一种盐和两种气体 1-2.V043与H02生成一种黄色物质 1-3,(NH4)2C0,固体受热分解喷射出绿色粉末 1-4.酸性环境下，用钼酸铵检验PO2生成黄色沉淀的离子方程式 1-5.Mn2(C0ho与C2反应 1-6.KMnO4固体与浓硫酸反应生成一种Mm的最高价氧化物 1-7.Fe(CO)5与KoH反应 1-8N+与丁二朝肟o一)反应 1-9.CuNH2*被O,迅速氧化变成深蓝色溶液 1-10.CuS0a与NaS20:水溶液制备Cu2S 第二题：(12分)某绿色钾盐固体A可溶于水，在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。实验室 可用B与浓HC1共热时放出黄绿色有毒气体D,溶液近乎无色。将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入 A溶液，可得C 2-1.请写出A,B,C,D的化学式 2-2.写出所有化学方程式 第三题：(12分)把红热的玻棒插入橙红色固体A中，A受热后喷射出灰绿色粉末B和无色无味气体C。镁在C中 加热生成固体D。B在过量的NaOH溶液中加热溶解，得到绿色溶液E。将适量HO2加入B中，加热，得到黄色溶 液F,下酸化后变为橙色溶液G。向G中加入PbNO2溶液，得到黄色沉淀H。 3-1.写出A、B、C、D、E、F、G和H的化学式。 3-2.写出由E转变为F,F转变为G,G转变为H的离子方程式 3-3.A中的金属元素M句以形成不同形式的挨基化合物或者探基阴离子，按照18电子规则回出N还(CO)1o]的阴明离 子结构，指出M的氧化态。 第四题：(8分)近年来，化学家将F2通入KC1和CC1的混合物中。制得了一种浅绿色的晶体A和一种黄绿色气 体B。经分析，A不含氯元素且有磁性，其磁矩为H=2.8B.M,且能被氧化。将A在高温高压下继续和F2反应，可得 C,C的阴离子和A的阴离子共价键数不变（阴离子结构对称）。已知A、C中铜元素的质量分数分别为21.55%和24.8 5%。 41.试写出A~C的化学式，分别指出A、C中铜的价电子构型。 4-2.写出上述化学反应方程式。 第五题：(8分）向一定量的CoCO3中加入浓氢溴酸使之溶解，再加入浓氨水和NHBr,搅拌下加入30%的HO2,向溶 液中通空气除去过量的氨气，再加浓氢澳酸到溶液为中性时开始出现红色沉淀A,A中含五种元素，其中C0为14.67%，N为 1743%.2.0gA与0.920molL的AgN05溶液反应消耗16.30 mLAgNO:溶液。将A过滤洗涤干燥，在110℃时加热1一2小时 得到紫色晶体B,失重率为4.48%，在B的冷浓溶液中加稀盐酸可以得到暗紫色晶体C,C中含C0为20.0%，含N为23.74%，A 、B、C式量均不超过500，且其中N一H键键长与氨分子键长接近。 5-1.通过计算，推测A、B、C的化学式 5-2.写出制备A的方程式.并命名A 第六题：(16分)有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。这类复 合氧化物的理想结枚属立方晶系，晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于 晶胞的项角和面心出四面体中心是钨原子，均在品胞中。八面体和四面体之间通过共 用顶点（氧原子）连接。锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。 6-1,写出晶胞中结原子和钨原子的数目。 6-2.写出这种复合氧化物的化学式。 6-3.晶体中，氧原子的化学环境有几种？各是什么类型？在一个品胞中各有多少？ 6-4.己知晶胞参数a-0.916nm,计算该品体的密度（以gcm3为单位）。 第七题：(16分)重庆八中化学竞赛某同学用ZC0,与醋酸溶液反应，析出晶体，并在氯仿中重结晶，得到无水晶体 A,A是具有很高对称性的配合物分子。将A在空气在灼烧，得到ZnO,失重48.4%。 7-1.通过计算确定A的化学式： 7-2.写出制备A的化学方程式： 7-3.Zn的常见配位数是4，画出A分子的空间结构，税明中心原子Zn的杂化态。 74.铍和锌分别为ⅡA及B族元素，在很多性质上相类似因此Be也可以形成结构与A相似的配会物B。他的配 合物易水解，而Bε的配合物不易水解。请解释。 第八题：(18分)2017年，天文学家使用E$0(欧洲南方天文台)的甚大望远镜，首次在一颗系外行星的失气层中 检测到氧化物A,工业上用还原法以A为原料刷备金属M元素单质，首先将矿石中M的氧化物A与焦炭混合，通入 假气并加热制得无色液体B,用金属Na还原化合物B可制得M单质。若A直接与焦炭加热却只能生成更稳定的C。 B可溶于浓盐酸中，加入少量氯化铵溶液则可析出黄色晶体D。将A缓慢溶于热的浓硫酸眉得到存在链状阳离子的酸 性盐溶液，及时加热煮沸可产生白色沉淀E。另一化合物F与B的元素组成完全相同。F在湿润的空气中极易被氧化生成 固体G,F与A渣当条件下反应可生成化合物H与液体B,H中含M元素4813%。F可由B用氢气还原制备，失重18， 71%. 8-L.写出A,B,C,D,E,F,G,H的化学红。 8-2.画出下列题目中M元素化合物的结构 8-21.用五氧化二氯作用于B可制取一种白色固体配合物，其结构为正三角十二面体，画出其结构。 8-2-2.MF6和双氧水在pH为5时能形成具有对称中心的M2FO],其中有3种不同环境的F原子，0只有-一种环境。 8-2-3.将B置于乙醇中并通入干燥的氨气可得到两种盐，其中含有M元素的盐容易发生四聚并含有三种不同配位数的 氧原子。