2025届高三化学高考一轮复习《铜及其化合物 金属材料及金属矿物的开发利用》一课一练

铜及其化合物 金属材料及金属矿物的开发利用 一、选择题 1.某小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。下列分析不正确的是(　　) 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6 mol·L－1Fe(NO3)3溶液(调pH＝1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2＋] ② 0.6 mol·L－1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L－1NaNO3溶液(调pH＝1) 无明显变化 A.实验②中铜粉溶解的原因：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B.实验①中产生NO的原因：pH＝1时铜直接将NO还原为NO C.若向实验③中加入FeSO4固体，推测铜粉会溶解 D.实验①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 2.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下。 可能用到的数据见下表： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是(　　) A.固体X的主要成分是S和Fe(OH)3，金属M为Zn B.“浸取”时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C.“中和调pH”的范围为3.2～4.2 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 3.(2024·广州执信中学月考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是(　　) A．海水提取食盐后的母液Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B．石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 C．硫铁矿SO2SO3发烟硫酸 D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3Al 4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验方案 现象与结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，一定含有镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色，含有铁 5.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是(　　) A.栩栩如生的石雕 B.精妙生动的木雕 C.精致的砖雕 D.镶嵌的铜铁铸　 6.下列关于铝合金的说法错误的是(　　) A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在盐酸中无法溶解 7.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是(　　) A.稳定性：Cu2O＞CuO B.Cu2O与酸的反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C.若溶液变蓝色，则说明CuO已分解 D.若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(　　) A.Cu2SCu B.CuFe C.CuCuS D.CuSO2 9.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是(　　) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 电解法 C 2NaCl(溶液)2Na＋Cl2↑ 电解法 D Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 热还原法 10.(2024·揭阳联考)铜及含铜微粒的价荷图如下所示。下列推断不合理的是(　　) A．要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液 B．Cu(OH)2转化成Cu(OH)需要加碱 C．在酸性环境中，c可以反应生成a和Cu D．b具有还原性 二、非选择题 11.工业上，金属的制取有多种方法，选择何种方法与金属的性质密切相关。 (1)金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反应式。 阳极：___________________________________________； 阴极：___________________________________________。 (2)金属钾因易溶于盐而不易分离，且电解时有副反应发生，工业上通常用钠与氯化钾在高温下反应制取，该反应为Na(l)＋KCl(l)⇌NaCl(l)＋K(g)　ΔH＞0，根据下表有关数据回答下列问题： 物质 密度/(g/cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ Na 0.97 97.81 890 K 0.86 63.65 770 NaCl 801 1 465 KCl 776 1 437 ①制取钾的适宜温度范围为____________。 ②制取钾的条件为________。 A.适当高温高压 B．适当低温低压 C.适当高温低压 D．适当低温高压 ③工业上采用此法制得的钾往往不纯，最可能含有的杂质是________，检验方法为____________。 (3)用铝热反应可将Fe3O4中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式：________________________________。 若用此法制得0.84 t Fe，则转移________mol电子。 12.(2024·阳江模拟)CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用下图所示的装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制Cu(OH)2中制备CuCl。已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向装置C中先加入15 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液，再加入30 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液； ②打开装置A中分液漏斗的活塞产生 SO2气体至过量，刚开始装置C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色溶液； ③将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体的质量为0.594 g。 回答下列问题： (1)试剂a为浓硫酸，仪器b的名称为________________________________________________________。 (2)装置B中长颈漏斗的作用是___________________________________________________________。 (3)将SO2通入装置C中，与新制Cu(OH)2反应，产生白色固体的离子方程式为________________________________________________。 (4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出： ⅰ.白色沉淀为CuCl。 ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因：____________________________________ ________________________________________________________。 (5)用乙醇洗涤CuCl的优点为_____________________________________________________________ _______________________________________________________。 (6)该实验中CuCl的产率为________%。 (7)已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，CuCl＋HCl===HCuCl2，HCuCl2CuCl↓＋HCl。若所得CuCl固体中混有少量 Cu2O，请补充下列除去 Cu2O的实验方案： ①向产物中滴加试剂________，使固体充分溶解，再过滤出杂质； ②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止； ③过滤、洗涤、干燥，可得到除去Cu2O后的CuCl固体。 铜及其化合物 金属材料及金属矿物的开发利用 一、选择题 1.某小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。下列分析不正确的是(　　) 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6 mol·L－1Fe(NO3)3溶液(调pH＝1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2＋] ② 0.6 mol·L－1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L－1NaNO3溶液(调pH＝1) 无明显变化 A.实验②中铜粉溶解的原因：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B.实验①中产生NO的原因：pH＝1时铜直接将NO还原为NO C.若向实验③中加入FeSO4固体，推测铜粉会溶解 D.实验①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 解析：选B。A.实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和绿色的亚铁离子，A正确；B.实验①中，经检验反应后溶液中含Fe(NO)2＋，说明加入铜粉后，铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和绿色的亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，B不正确；C.若向实验③中加入FeSO4固体，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C正确；D.实验①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子有还原性等，也与反应速率有关，如硝酸根离子、氢离子浓度等对反应速率的影响，D正确。 2.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下。 可能用到的数据见下表： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是(　　) A.固体X的主要成分是S和Fe(OH)3，金属M为Zn B.“浸取”时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C.“中和调pH”的范围为3.2～4.2 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 解析：选D。CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸溶液“浸取”，CuS转化为CuSO4、S，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后通入NH3调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3，滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；向滤液中通入高压H2，根据还原性：Zn＞H2＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过“过滤”分离出来，而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.根据上述分析可知，固体X的主要成分是S和Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的压强，即增大O2的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，促进金属离子浸出，B正确；C.根据流程图可知，用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合表中数据可知，“中和调pH”的范围为3.2～4.2，C正确；D.在用H2还原Cu2＋变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H＋，与溶液中OH－结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，即 c(H＋) 增大，不利于H2失去电子还原Cu2＋使之变为Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误。 3.(2024·广州执信中学月考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是(　　) A．海水提取食盐后的母液Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B．石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 C．硫铁矿SO2SO3发烟硫酸 D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3Al 解析：选A。A.电解MgCl2溶液，不能获得Mg，应电解熔融氯化镁，A工艺不可行；B.工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与HCl在高温条件下反应可制得SiHCl3，然后用H2还原SiHCl3可制得高纯硅，B工艺可行；C.工业上煅烧硫铁矿制得SO2，SO2催化氧化所得的SO3用98.3%的浓硫酸吸收，可得发烟硫酸，C工艺可行；D.铝土矿“碱溶”后得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量二氧化碳，制得Al(OH)3，高温煅烧Al(OH)3得到Al2O3，再电解熔融Al2O3可得到Al，D工艺可行。 4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验方案 现象与结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，一定含有镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色，含有铁 解析：选D。A.因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；B.铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，只能证明含有Al，B项错误；C.加入盐酸后，向所得溶液中加入少量NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋均可生成氢氧化物白色沉淀，说明合金中可能含有镁，C项错误；D.铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿后，亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，D项正确。 5.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是(　　) A.栩栩如生的石雕 B.精妙生动的木雕 C.精致的砖雕 D.镶嵌的铜铁铸　 答案：D 6.下列关于铝合金的说法错误的是(　　) A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在盐酸中无法溶解 答案：D 7.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是(　　) A.稳定性：Cu2O＞CuO B.Cu2O与酸的反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C.若溶液变蓝色，则说明CuO已分解 D.若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：选C。A项，CuO经高温灼烧生成Cu2O和O2，说明Cu2O比CuO稳定，故A正确；B项，反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，Cu元素的化合价部分从＋1价降低到0价，部分从＋1价升高到＋2价，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C项，若溶液变蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应时溶液也变蓝色，故C错误；D项，反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O中，1 mol氧化亚铜完全反应转移1 mol电子，故14.4 g (0.1 mol)Cu2O完全反应转移0.1 mol电子，即转移电子数为 0.1NA，故D正确。 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(　　) A.Cu2SCu B.CuFe C.CuCuS D.CuSO2 解析：选A。A.由反应Cu2S＋O22Cu＋SO2可知，物质之间的转化能实现；B.由反应Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4可知，物质之间的转化不能实现；C.由反应2Cu＋SCu2S可知，物质之间的转化不能实现；D.常温下，Cu和浓硫酸不反应，物质之间的转化不能实现。 9.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是(　　) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 电解法 C 2NaCl(溶液)2Na＋Cl2↑ 电解法 D Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 热还原法 解析：选C。A.Hg是不活泼金属，冶炼原理为2HgO2Hg＋O2↑，该方法是热分解法，A正确；B.Al是活泼金属，通常采用电解法冶炼，为降低Al2O3的熔点，要加入助熔剂冰晶石，冶炼原理为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，B正确；C.制取活泼金属Na通常采用电解熔融NaCl的方法，冶炼原理为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，C错误；D.通常采用还原剂CO在高温下还原Fe2O3的方法冶炼Fe，冶炼原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D正确。 10.(2024·揭阳联考)铜及含铜微粒的价荷图如下所示。下列推断不合理的是(　　) A．要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液 B．Cu(OH)2转化成Cu(OH)需要加碱 C．在酸性环境中，c可以反应生成a和Cu D．b具有还原性 解析：选D。根据铜及含铜微粒的价荷图判断，a是Cu2＋、b是CuO、c是Cu2O、d是Cu(OH)2。A.a中Cu元素化合价为＋2价，在酸性条件下，H2O2氧化Cu变为Cu2＋，A正确；B.由题图可知，Cu(OH)2转化为Cu(OH)需在碱性条件下，B正确；C.Cu2O中Cu元素化合价为＋1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成＋2价的铜和单质铜，C正确；D.CuO 中铜元素化合价为＋3价，具有氧化性，D错误。 二、非选择题 11.工业上，金属的制取有多种方法，选择何种方法与金属的性质密切相关。 (1)金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反应式。 阳极：___________________________________________； 阴极：___________________________________________。 (2)金属钾因易溶于盐而不易分离，且电解时有副反应发生，工业上通常用钠与氯化钾在高温下反应制取，该反应为Na(l)＋KCl(l)⇌NaCl(l)＋K(g)　ΔH＞0，根据下表有关数据回答下列问题： 物质 密度/(g/cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ Na 0.97 97.81 890 K 0.86 63.65 770 NaCl 801 1 465 KCl 776 1 437 ①制取钾的适宜温度范围为____________。 ②制取钾的条件为________。 A.适当高温高压 B．适当低温低压 C.适当高温低压 D．适当低温高压 ③工业上采用此法制得的钾往往不纯，最可能含有的杂质是________，检验方法为____________。 (3)用铝热反应可将Fe3O4中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式：________________________________。 若用此法制得0.84 t Fe，则转移________mol电子。 解析：(1)电解熔融氯化镁时，阳极上Cl－失电子被氧化成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极上Mg2＋得电子被还原成Mg，电极反应式为Mg2＋＋2e－===Mg。 (2)①K、Na的活泼性相近，要从题给可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低，而控制温度使K汽化，其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K，所以适宜的温度范围为801～890 ℃。②该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强均能使平衡Na(l)＋KCl(l)⇌NaCl(l)＋K(g) 正向移动，所以制取钾的条件为适当高温低压。③因为制备反应为可逆反应，而且钾蒸气和钠蒸气的沸点差别不是特别大，所以制备的钾蒸气中最可能含有少量的钠蒸气。检验金属钠可以用焰色试验，钠的焰色为黄色。 (3)铝热反应是热还原法的一种，利用铝的还原性比铁的强将铁从其氧化物中置换出来，反应的化学方程式为8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，由化学方程式可得关系式9Fe～24e－，所以制得0.84 t Fe时转移电子的物质的量为n(Fe)＝×＝4×104mol。 答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑　Mg2＋＋2e－===Mg (2)①801～890 ℃　 ②C　 ③钠　焰色试验 (3)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3　4×104 12.(2024·阳江模拟)CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用下图所示的装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制Cu(OH)2中制备CuCl。已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向装置C中先加入15 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液，再加入30 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液； ②打开装置A中分液漏斗的活塞产生 SO2气体至过量，刚开始装置C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色溶液； ③将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体的质量为0.594 g。 回答下列问题： (1)试剂a为浓硫酸，仪器b的名称为________________________________________________________。 (2)装置B中长颈漏斗的作用是___________________________________________________________。 (3)将SO2通入装置C中，与新制Cu(OH)2反应，产生白色固体的离子方程式为________________________________________________。 (4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出： ⅰ.白色沉淀为CuCl。 ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因：____________________________________ ________________________________________________________。 (5)用乙醇洗涤CuCl的优点为_____________________________________________________________ _______________________________________________________。 (6)该实验中CuCl的产率为________%。 (7)已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，CuCl＋HCl===HCuCl2，HCuCl2CuCl↓＋HCl。若所得CuCl固体中混有少量 Cu2O，请补充下列除去 Cu2O的实验方案： ①向产物中滴加试剂________，使固体充分溶解，再过滤出杂质； ②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止； ③过滤、洗涤、干燥，可得到除去Cu2O后的CuCl固体。 解析：(1)根据题图可知，仪器b的名称为蒸馏烧瓶。 (2)装置B中长颈漏斗与大气相通，起到平衡气压的作用。 (3)CuCl难溶于水，为白色固体，二氧化硫通入装置C中与新制Cu(OH)2反应，硫元素化合价升高生成硫酸根离子，Cu元素化合价降低生成CuCl，离子方程式为2Cl－＋SO2＋2Cu(OH)2===2CuCl↓＋SO＋2H2O。 (5)由已知信息可知，CuCl难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以降低洗涤过程中CuCl的损失，且乙醇易挥发，可以带走水分，有利于CuCl的快速干燥。 (6)15 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量为0.015 L×0.5 mol·L－1＝0.007 5 mol，完全转化为CuCl，理论上生成CuCl的物质的量为0.007 5 mol，质量为0.007 5 mol×99.5 g·mol－1＝0.746 25 g，实验实际所得CuCl固体的质量为0.594 g，故CuCl的产率为×100%≈79.6%。 (7)因为CuCl溶于浓盐酸，所以可向产物中滴加浓盐酸，使固体充分溶解，过滤出杂质后，加水稀释滤液，产生白色沉淀，加水至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固体。 答案：(1)蒸馏烧瓶　(2)平衡气压　(3)2Cl－＋SO2＋2Cu(OH)2===2CuCl↓＋SO＋2H2O　(4)溶液中存在Cl－，Cl－可以结合Cu＋生成CuCl沉淀，CuCl沉淀的生成增强了氧化还原反应的竞争性　(5)可降低洗涤过程中CuCl的损失，同时有利于CuCl的快速干燥　(6)79.6　(7)浓盐酸 学科网（北京）股份有限公司 $$