江西省八校协作体2024-2025学年高二上学期第一次联考 化学试题

江西省八校协作体高二年级第一次联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Se-79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生产、生活等息息相关，下列叙述错误的是 A. 用NaOH和铝粉制作厨卫管道疏通剂 B. 用与石灰乳制取漂粉精 C. 利用制作呼吸面具 D. 利用铁制容器盛放浓盐酸 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 3. 下列实验中，所选用仪器(夹持装置已略)均需使用的是 A. 钠在空气中加热：选用①、⑥、⑦、⑧ B. 除去乙酸乙酯中的乙酸：选用③、④、⑥ C. 制备氢氧化铁胶体：选用①、③、⑥、⑨ D. 配制溶液：选用③、⑤、⑥、⑨ 4. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A. 合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 海水提镁：海水Mg D. 工业制硫酸： 5. 下列说法正确的是 A. ，则反应的 B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为 6. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 7. 化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，下列有关化合物P的说法错误的是 A. P分子中所有原子不可能共平面 B. 1molP分子最多与发生加成反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯环上的一氯代物有6种 8. 常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A. B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 9. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 10. 一种功能饮料含有的分子的结构式如图所示，已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列说法一定正确的是 A. 热稳定性： B. 一定条件下与反应可生成单质 C. 氢化物沸点： D. Z的氧化物对应的水化物为强酸 11. 某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 12. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用氨气的水溶液做导电性实验 电流计指针偏转 氨气是电解质 B 向溶液中滴加NaOH溶液 产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 不稳定，在空气中易被氧化 C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 D 测定NaClO溶液和溶液的pH pH：NaClO溶液溶液 电离平衡常数： A. A B. B C. C D. D 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 硫元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ．某化学实验小组设计验证蔗糖与浓硫酸反应的实验装置(夹持仪器已省略)，如图所示。 （1）实验过程中观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，滴有紫色石蕊试液的脱脂棉球和滴有品红溶液的脱脂棉球产生的现象分别为_______、_______。 （2）滴有溴麝香草酚蓝水溶液的脱脂棉球由蓝色变为绿色再变为黄色，说明有生成，写出炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：_______。 （3）滴有酚酞的NaOH溶液褪色，当过量时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．葡萄发酵饮料中：含量的测定，实验步骤如下： ①吸取试样50.00mL，加水稀释至500mL。 ②取20.00mL稀释后的溶液，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 （4）达到滴定终点时的现象为_______。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为_______mL。 （5）葡萄发酵饮料中：的含量为_______(用含c、V的代数式表示)。 16. 是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表： 有机酸 电离常数 ， 回答下列问题： （1）常温下，的溶液，_______(填数值)。 （2）常温下，等体积的HCOOH和溶液分别与同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积依次为，则_______(填“>”“<”或“=”)，等体积的HCOOH和的分别加水稀释至，_______加水体积更多。 （3）过量HCOOH与溶液反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，将的HCOOH和的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则HCOOH的电离平衡常数可表示为_______(用含a、b的代数式表示)。 （5）常温下，pH均为3的HCOOH和两种溶液中，由水电离出的之比为_______。 （6）常温下，向溶液中逐滴滴入的KOH溶液，当溶液的时，所加KOH溶液的体积_______(填“>”“<”或“=”)20mL。 （7）常温下，将加入溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的，则_______(用含a的代数式表示)。 17. 从酸泥(主要含有HgSe和Se，还有微量S)中提取Se和Hg的工艺如下： 已知：可以在溶液时将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐。 回答下列问题： （1）写出“氧化浸出1”中Se发生反应的离子方程式：_______，若要增大该工序的速率，可以采取的措施有_______(任写两种)。 （2）“浸出渣”中HgSe在“氧化浸出”时生成和，写出反应的化学方程式：_______。 （3）“沉汞后液”的主要成分为_______(写化学式)。 （4）“还原”时Se的还原率与时间、投料比(为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示： Se的“还原”最佳条件是120min、_______。 （5）“浸出渣”中Se的含量为33.11%，“浸出液”中Se的含量为，若将1L浸出液和100g浸出渣中的Se全部还原，理论上需加入_______，实际所需的量比理论值略小的原因是_______。 18. 为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题。 （1）与相似，COS中各原子最外层都满足8电子结构，COS电子式可表示为_______。 （2）“Sabatier反应” ，实现了甲烷化，在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/ 0 ①_______。 ②恒压条件下，若反应进行时加入稀释剂X气体(不参与反应)，则的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在席夫碱(含“”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_______。 （4）将转化为(，其原理为若将和充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平衡的是_______(填字母)。 A. 断裂键的同时断裂2molO—H键 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 混合气体的密度不再发生变化 （5）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 在恒压密闭容器中充入，分别在1MPa和10MPa下反应。分析温度对平衡体系中的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示： ①表示10MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②曲线基本重合的原因是_______。 ③590℃时，若tmin时反应达到平衡(M点)，则用的分压表示的平均反应速率为_______；反应Ⅱ的为_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 江西省八校协作体高二年级第一次联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Se-79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 变为红色 ②. 褪色 （2）(浓)； （3） （4） ①. 当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且30s内不变色 ②. 26.10 （5）8×104cV 【16题答案】 【答案】（1）1.5×108：1 （2） ①. < ②. HCOOH （3）HCOOH+= HCOO-+ （4） （5）10-8：1 （6）< （7）10a-14-10-a 【17题答案】 【答案】（1） ①. Se+2OH—+H2O2=SeO+2H2O ②. 适当升高温度、将酸泥粉碎或充分搅拌或适当增大H2O2浓度 （2）HgSe+3NaClO+2HCl=H2SeO3+HgCl2+3NaCl （3）Na2SeO3、NaCl （4）=10、85℃ （5） ①. 252 ②. 硫能与双氧水和氢氧化钠混合溶液反应生成亚硫酸钠进入还原过程 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. —164.98 ②. 减小 （3）CO+H*= HCO （4）A （5） ①. a ②. 以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，c(H2O)增大，对反应Ⅱ起抑制作用，升温对反应Ⅱ起促进作用，两种作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变 ③. ④. 0.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $