精品解析：2024年河南省太康县中招模拟化学试题2

2024年河南省太康县中招模拟化学试题（2） 相对原子质量： H—1 C—12 N--14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 下列变化不涉及化学变化的是 A. 燃放烟花 B. 纸张燃烧 C. 粮食酿酒 D. 瓷碗破碎 【答案】D 【解析】 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化 【详解】A、燃放烟花，该变化包含燃烧，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； B、纸张燃烧，该变化包含燃烧，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒，该变化有酒精生成，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； D、瓷碗破碎，是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意； 答案为：D。 2. 豫菜历史悠久，风味独特，是中国传统美食之一。下列豫菜中富含维生素的是 A. 鲤鱼三吃 B. 高炉烧饼 C. 汴京烤鸭 D. 醋溜白菜 【答案】D 【解析】 【详解】A、鲤鱼中富含蛋白质，故选项不符合题意； B、烧饼中富含糖类，故选项不符合题意； C、烤鸭中富含蛋白质，故选项不符合题意； D、白菜中富含维生素，故选项符合题意。 故选D。 3. 我国提出努力争取2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 坚持绿色出行 B. 少用一次性餐具 C. 倡导植树造林 D. 大量使用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故选项做法正确； B、少用一次性餐具，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故选项做法正确； C、倡导植树造林，能吸收二氧化碳，降低二氧化碳的含量，利于实现碳中和，故选项做法正确； D、大量使用化石燃料，将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，故选项做法不正确。 故选D。 4. 下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是( ) A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中红热，但都不产生大量白烟，故选项错误； B、红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故选项正确； C、硫燃烧产生有刺激性气味的气体，不产生大量白烟，故选项错误； D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不产生大量白烟，故选项错误。 故选B。 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 液氧 C. 水银 D. 干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； B、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成，故选项不符合题意； C、水银是汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，故选项符合题意； D、干冰是二氧化碳的固体，由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意。 故选C。 6. 下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是 A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C. 氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠溶液和水，溶液质量不变，故选项错误； B、碳酸氢钠溶液和稀稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，因此混合后溶液的总质量减小，故选项正确； C、氧化铁固体粉末加入稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁固体不断溶解，生成氯化铁和水，所以溶液质量增加，故选项错误； D、二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液质量增加，故选项错误； 故选B 7. 今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列相关说法正确的是 A. 相对分子质量为410 B. 该物质中氢元素的质量分数最小 C. 该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成 D. 该物质中氮、氧元素的质量比为1：4 【答案】A 【解析】 【详解】A、“奥司他韦”（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）相对分子质量为：，A选项正确； B、该物质中C、H、N、O、P的质量比为，因此氢元素和磷元素的质量分数都是最小的，B选项错误； C、该物质是纯净物，由C16H28N2O4·H3PO4构成，C选项错误； D、该物质中氮、氧元素的质量比为，D选项错误。 故选：A。 8. 下列粒子结构示意图，表示和阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，故A不符合题意； B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，故B符合题意； C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故C不符合题意； D、质子数=核外电子数，表示原子，故D不符合题意。 故选B 9. 用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素（C41H76N2O15）。下列有关罗红霉素的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 一个分子由134个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素的质量比为2：15 【答案】D 【解析】 【详解】A.由罗红霉素的化学式可知，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确； B. 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子和15个氧原子构成，即一个罗红霉素分子由134个原子构成，正确； C. 由罗红霉素的化学式可知，罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则碳元素的质量分数最大，正确； D. 罗红霉素中氮、氧元素的质量比为，错误； 故选D。 10. 在一定条件下将废气中的CO2转化为化工原料X，是实现“酸中和”的途径之一，该反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. C2H4 B. C2H2 C. CH4 D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中在未知物质为0个，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是C2H4。故选A。 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法错误的是 A. t1℃时，乙的溶解度大于甲 B. 甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. t2℃时，30g甲加入100g水中，充分溶解得到125g溶液 D. 将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲，故选项说法正确； B、由于甲物质的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶，故选项说法正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g，所以，t2℃时，将30g甲物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液质量为25g+100g=125g，故选项说法正确； D、将t2℃时甲和丙的饱和溶液降温到t1℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t1℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t2℃时丙的溶解度计算，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以将t2℃时甲和丙的饱和溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故选项说法错误。 故选D。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 检验氧气已收集满——伸入带火星的木条，观察现象 B. 将硬水软化——加入肥皂水，振荡 C. 鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料——取样，分别与熟石灰混合研磨 D. 区分稀盐酸和氯化钠溶液——分别加入硝酸银溶液，观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，可用带火星木条验满。方法是将带火星木条放在集气瓶口，观察现象。错误。 B、加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，可以鉴别软水和硬水，但不能软化硬水。错误。 C、氯化铵与熟石灰混合研磨会放出氨气，闻到刺激性气味。而氯化钾与熟石灰混合研磨不发生反应，可以鉴别。正确。 D、稀盐酸和氯化钠与硝酸银反应均生成氯化银白色沉淀，现象相同无法鉴别。错误。 故选C。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉，镁粉 B. 20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌粉、镁粉过量，稀盐酸反应完，根据质量守恒定律，生成的氢气的质量相等，图像错误，故A错误； B、20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，固体继续溶解直至溶液达到饱和，溶液的质量分数先增加，后不变，图像正确，故B正确； C、气体物质的溶解度受温度和压强的影响：压强不变时，温度越高，溶解度越小；温度相同时，压强越大，溶解度越大，图像错误，故C错误； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，本质反应是氢氧根离子与氢离子结合生成水；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质反应是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；两个反应互不影响，反应无先后顺序，所以沉淀从“0”开始增加，直至反应结束，不再产生沉淀，图像错误，故D错误。 故选B。 14. 某固体混合物由BaCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物中一定含有的物质是 A. BaCO3 B. K2CO3 C. Na2CO3 D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】假设该混合物样品全是Na2CO3，设它反应生成的二氧化碳的质量为x， x=2.2g， 假设该混合物样品全是BaCO3，设它反应生成的二氧化碳的质量为y， y=1.2g， 假设该混合物样品全是K2CO3，设它反应生成二氧化碳的质量为z， z=1.7g， 假设该混合物样品全是MgCO3，设它反应生成的二氧化碳的质量为a， a=2.8g， 根据平均值法逐一分析，两种物质的组合为：BaCO3和MgCO3或K2CO3和MgCO3，所以一定有MgCO3。 故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学与生活、生产紧密相关。形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。农业上常用作复合肥料的盐：______(填化学式)。空气中含量最多的气体_______（填化学式）。 【答案】 ①. C ②. KNO3 ③. N2 【解析】 【详解】形成化合物种类最多的元素是碳元素，符号为：C；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式是：KNO3；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2。 16. 硬水中含有较多Ca2+和______（填化学符号），我们可以用______区分硬水和软水；通过电解水实验可得出水的组成，依据的化学原理是______。 【答案】 ①. Mg2+ ②. 肥皂水 ③. 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 【解析】 【分析】 【详解】硬水中含有较多的钙离子和镁离子；生活中可通过肥皂水鉴别硬水和软水，硬水加肥皂水，泡沫少，浮渣多，软水加肥皂水，泡沫多，浮渣少；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；故填：Mg2+；肥皂水；质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为______℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者______后者（填“>”“<”或“=”）；t2℃时，将60g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是______g。 【答案】 ①. t1 ②. > ③. 105 【解析】 【详解】由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； t2℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，故水的质量是前者＞后者； t2℃时，硝酸钾的溶解度是110，将60g硝酸钾固体完全溶于50g水，溶解硝酸钾110g×=55g，溶液质量55g+50g=105g。 18. 图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 该反应前后化合价改变的元素有______种，写出该反应的化学方程式______。 【答案】 ①. 2##二 ②. 【解析】 【详解】在该反应中，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，NO中氮元素显+2价，氮气中氮元素显0价，而氧元素的化合价没有发生改变，所以有两种元素的化合价改变；由微观反应示意图可知，该反应是由CO和NO在催化剂的作用下反应生成N2和CO2，化学方程式为：。 19. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，我国科学家合成的一种新型催化剂可以使CO2和氢气发生反应，生成一种清洁燃料甲醇（CH3OH）和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为________。 （2）等质量的①CH4O、②C2H6O完全燃烧产生二氧化碳质量的大小关系是_______（用序号表示）。 【答案】（1） （2）②＞① 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢气在催化条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：； 【小问2详解】 设CH4O和C2H6O的质量均为1g，CH4O燃烧生成二氧化碳的质量为x，C2H6O燃烧生成二氧化碳的质量为y； 等质量的①CH4O、②C2H6O完全燃烧产生二氧化碳质量的大小关系是②＞①。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均含有同一种非金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：A是由三种元素组成的白色固体；B是常用的食品干燥剂；E为可溶性碱。A的化学式为_______；D的一种用途是______；C→E的化学方程式为________。 【答案】 ①. ②. 用于人工降雨 ③. 【解析】 【分析】因为A、B、C、D、E均含有同一种非金属元素，且B为常见的食品干燥剂，故B为氧化钙；A由三种元素组成的白色固体，且能与盐酸反应，也能生成氧化钙，则A为碳酸钙。则碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因为含有同一种非金属元素，故D为二氧化碳；E可以与D反应，且E为可溶性碱，则E可能是氢氧化钙或氢氧化钠，又因为C由B得到，且C与D能发生反应，则C为氢氧化钙，则E为氢氧化钠，带入验证，符合题意； 【详解】由分析可知，A为碳酸钙，B为氧化钙，C为氢氧化钙，D为二氧化碳，E为氢氧化钠。故填CaCO3； D为二氧化碳，可制成干冰用于人工降雨，故填用于人工降雨（合理即可）； C转化为E，可用氢氧化钙和碳酸钠反应，其方程式为 三、简答题（共10分） 21. 预防新冠肺炎，做好消毒至关重要。体积分数为75%的酒精是常用的消毒剂，在配制时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，原因是_______，喷洒后，室内充满刺激性气味，请从微观角度分析其原因________。 【答案】 ①. 分子间有间隔 ②. 分子在不断运动 【解析】 【分析】本题考查微观粒子的共性。 【详解】酒精和水都是由分子构成的物质，75mL酒精和25mL水混合体积小于100mL，说明分子间有间隔；故填：分子间有间隔； 人之所以能闻到各种气味，是因为粒子在不断运动；故填：分子在不断运动。 【点睛】需要掌握粒子的三条共性。 22. 实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。 (1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是_______________。 (2)选用___________试剂除去氯化钙； (3)沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是_________________。 【答案】 ①. 选用氢氧化钾溶液会引入引入氯化钾杂质(或引进新杂质) ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【详解】(1)加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁，生成物为氢氧化镁沉淀与氯化钠，换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现； (2)根据化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，此反应满足除去氯化钙的原则，故选用碳酸钠； (3)在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的，因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠，用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等。 23. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。 【答案】 ①. 白磷未与氧气接触 ②. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】（1）Ⅰ中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧的原因是：白磷未与氧气接触； （2）Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点； Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得出，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 24. 为验证CO2和氢氧化钠确实能发生化学反应，某同学将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图所示现象。 （1）写出CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 （2）甲实验的目的是什么？ （3）请设计实验证明实验乙中反应后的溶液中还含有氢氧化钠。（简要写出实验的步骤、现象和结论）。 【答案】（1） （2）对比乙实验的水面上升高度 （3）取少量样品于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变成红色说明氢氧化钠有剩余 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 甲实验中液面上升高度比乙实验液面上升高度低，从而得出二氧化碳与氢氧化钠反应，故填：对比乙实验的液面上升高度 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，故若要证明氢氧化钠有剩余，则应先排出碳酸钠的干扰，再证明，故填：取少量样品于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变成红色说明氢氧化钠有剩余。 四、综合应用题（共10分） 25. 过氧化钠（Na2O2）是呼吸面具里产生氧气的原料，是一种淡黄色固体，能与CO2和H2O分别发生以下反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。某化学兴趣小组在实验室中用如图甲所示装置制取二氧化碳并探究其与过氧化钠（Na2O2）的反应。 （1）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为_______，装置D的作用是_______。 （2）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行以下实验： Ⅰ、将固体溶于水，没有气泡产生； Ⅱ、然后向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成； Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色。 ①反应后装置C硬质玻璃管中固体为_______，写出加入氯化钙溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②取一定量步骤Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了图乙，则a点发生反应的化学方程式为_______；c点所示溶液中的溶质有_______。 （3）若要证明二氧化碳能否与过氧化钠反应产生氧气，以上实验装置设计有不足之处，请写出改进的方法。 （4）实验室里制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的稀盐酸的质量是多少？ 【答案】（1） ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 吸收二氧化碳气体 （2） ①. 碳酸钠和氢氧化钠 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O ④. 氯化钠和氯化氢 （3）B、C装置之间增加干燥装置 （4）解：设需要稀盐酸质量为x， x=146g 答：实验室里制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的稀盐酸的质量是146g。 【解析】 小问1详解】 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑； 装置D中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，作用是吸收二氧化碳气体； 【小问2详解】 Ⅰ、将固体溶于水，没有气泡产生； Ⅱ、然后向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明固体中含有碳酸钠，足量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠； Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠； ①反应后装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠； 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； ②a点时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； c点所示溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢； 【小问3详解】 若要证明二氧化碳能否与过氧化钠反应产生氧气，为了排除水蒸气和过氧化钠反应生成氧气，应该在B、C装置之间增加干燥装置； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省太康县中招模拟化学试题（2） 相对原子质量： H—1 C—12 N--14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 下列变化不涉及化学变化的是 A. 燃放烟花 B. 纸张燃烧 C. 粮食酿酒 D. 瓷碗破碎 2. 豫菜历史悠久，风味独特，是中国传统美食之一。下列豫菜中富含维生素的是 A. 鲤鱼三吃 B. 高炉烧饼 C. 汴京烤鸭 D. 醋溜白菜 3. 我国提出努力争取2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 坚持绿色出行 B. 少用一次性餐具 C. 倡导植树造林 D. 大量使用化石燃料 4. 下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是( ) A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 氢气 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A 氯化钠 B. 液氧 C. 水银 D. 干冰 6. 下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是 A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C. 氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中 7. 今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列相关说法正确的是 A. 相对分子质量为410 B. 该物质中氢元素的质量分数最小 C. 该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成 D. 该物质中氮、氧元素的质量比为1：4 8. 下列粒子结构示意图，表示和阳离子的是 A. B. C. D. 9. 用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素（C41H76N2O15）。下列有关罗红霉素的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 一个分子由134个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素的质量比为2：15 10. 在一定条件下将废气中的CO2转化为化工原料X，是实现“酸中和”的途径之一，该反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. C2H4 B. C2H2 C. CH4 D. C2H5OH 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法错误的是 A. t1℃时，乙的溶解度大于甲 B. 甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. t2℃时，30g甲加入100g水中，充分溶解得到125g溶液 D. 将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 检验氧气已收集满——伸入带火星的木条，观察现象 B. 将硬水软化——加入肥皂水，振荡 C. 鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料——取样，分别与熟石灰混合研磨 D. 区分稀盐酸和氯化钠溶液——分别加入硝酸银溶液，观察现象 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向两份完全相同稀盐酸中分别加入过量的锌粉，镁粉 B. 20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 14. 某固体混合物由BaCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物中一定含有的物质是 A. BaCO3 B. K2CO3 C. Na2CO3 D. MgCO3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学与生活、生产紧密相关。形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。农业上常用作复合肥料的盐：______(填化学式)。空气中含量最多的气体_______（填化学式）。 16. 硬水中含有较多Ca2+和______（填化学符号），我们可以用______区分硬水和软水；通过电解水实验可得出水的组成，依据的化学原理是______。 17. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为______℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者______后者（填“>”“<”或“=”）；t2℃时，将60g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是______g。 18. 图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 该反应前后化合价改变的元素有______种，写出该反应的化学方程式______。 19. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，我国科学家合成的一种新型催化剂可以使CO2和氢气发生反应，生成一种清洁燃料甲醇（CH3OH）和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为________。 （2）等质量的①CH4O、②C2H6O完全燃烧产生二氧化碳质量的大小关系是_______（用序号表示）。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均含有同一种非金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：A是由三种元素组成的白色固体；B是常用的食品干燥剂；E为可溶性碱。A的化学式为_______；D的一种用途是______；C→E的化学方程式为________。 三、简答题（共10分） 21. 预防新冠肺炎，做好消毒至关重要。体积分数为75%的酒精是常用的消毒剂，在配制时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，原因是_______，喷洒后，室内充满刺激性气味，请从微观角度分析其原因________。 22. 实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。 (1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是_______________。 (2)选用___________试剂除去氯化钙； (3)沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是_________________。 23. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。 （2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。 24. 为验证CO2和氢氧化钠确实能发生化学反应，某同学将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图所示现象。 （1）写出CO2与氢氧化钠溶液反应化学方程式______。 （2）甲实验的目的是什么？ （3）请设计实验证明实验乙中反应后的溶液中还含有氢氧化钠。（简要写出实验的步骤、现象和结论）。 四、综合应用题（共10分） 25. 过氧化钠（Na2O2）是呼吸面具里产生氧气的原料，是一种淡黄色固体，能与CO2和H2O分别发生以下反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。某化学兴趣小组在实验室中用如图甲所示装置制取二氧化碳并探究其与过氧化钠（Na2O2）的反应。 （1）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为_______，装置D的作用是_______。 （2）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行以下实验： Ⅰ、将固体溶于水，没有气泡产生； Ⅱ、然后向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成； Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色。 ①反应后装置C硬质玻璃管中固体为_______，写出加入氯化钙溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②取一定量步骤Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了图乙，则a点发生反应的化学方程式为_______；c点所示溶液中的溶质有_______。 （3）若要证明二氧化碳能否与过氧化钠反应产生氧气，以上实验装置设计有不足之处，请写出改进的方法。 （4）实验室里制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的稀盐酸的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$