河南省商丘市商师联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年度高二上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是 A. 烧瓶 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 碱式滴定管 3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应 。下列叙述正确的是 A. 为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应时的平衡常数大于时的平衡常数 5. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 6. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D. 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 7. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 8. 已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为 A. B. C. D. 9. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 10. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 11. 某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下： ，已知，，为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，均增大 B. 降低温度，增大 C. 延长反应时间，可提高NO的平衡转化率 D. 用碱液吸收可提高NO的脱除率 12. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 13. 依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法错误的是 A. 在冰醋酸中的电离方程式为 B. 在冰醋酸溶液中： C. 浓度均为的的冰醋酸溶液中： D. 向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大 14. 在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol 、0.2 mol 及0.2 mol ，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 曲线b代表生成物CO C. M点与N点的压强之比为15：16 D. 若保持M点条件不变，再充入、CO及各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： （1）已知 ； ，___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的___________。 （3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统(Ⅰ)每消耗吸收热量为___________kJ；根据系统(Ⅱ)可知的___________。 （4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 。 已知：碳的燃烧热； ； ； 则x为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （5）实验室用与在一定条件下进行下列反应： ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为___________。 （6）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为___________。 16. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： （1）下列与水相关的说法正确的是___________(填字母)。 A. 100℃时，纯水的 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 （2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是___________。 （3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的___________，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 （4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是___________，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则pH___________(填“>”“<”或“=”)7，溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 17. 某些弱电解质的电离常数如下表所示。 回答下列问题： （1）HF的电离方程式为___________。 （2）的HClO溶液的pH约为___________；向碳酸钠溶液中滴加足量HClO，___________(填“能”或“不能”)产生气体。 （3）写出氨水与氢氟酸反应的离子方程式：___________。 （4）溶质物质的量浓度相同的溶液中，其pH由大到小的顺序为___________。 （5）向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液直至恰好中和，则所加NaOH溶液的体积为___________L，当溶液中时，___________。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 2024～2025学年度高二上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）> （2）－57.3 （3） ①. 286 ②. -20 （4） （5）80% （6） 【16题答案】 【答案】（1）C （2）向水中通入氯化氢气体(加入等) （3） ①. ②. 先增大后减小 （4） ①. 大于 ②. 随温度升高而增大 ③. < ④. 中性 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. 不能 （3） （4） （5） ①. 0.2 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 降低 （2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动 （3） ①. a ②. 质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大 （4） ①. ②. 50% ③. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $