重庆市育才中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷

重庆市育才中学校高2027届高一（上)期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 一、选择题（本题共有14个小题，：每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共42分） 1,国庆前夕，某高一学生利用化学知识做成了一个简易电池，替换了生日贺卡中的纽扣电池，并成功 为国欧唱。这一电池中涉及的化学反应，吸大可馆是() A.Mg+2HCI-MgCl+H2t B,Ca00,但ca0+C02t C.Na2O+H2O=2NaOH D.CaCO,+2HCl=CaClz+H20+CO2 2、学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是() A.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na*和C可以穿过半透膜，得到成鸭蛋 B.因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C、用含有NaClo的“衣领净”，可以漂白白村衣上的蔬菜汁 D.烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 3、下列电离方程式不正确的是( A.HS04=2H+S03 B.NH4NO3 =NH:+NO; C.Na2CO3=Na +CO3 D.Ba(OH)2=Ba2++20H- 4.下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是( A.C2的水溶液能导电，C是电解质 B.F(OH田胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性 C.NOz能与NaOH溶液反应只生NaNO、NaNO2和水，所以NOz属于酸性氧化物 D.Na2CO,的水溶液能使酚酞变红，Na2CO,是碱不是盐 5.下列叙述正确的是( A.C和O2分别与Fe反应得到FeCh和FeO4 B.Na分别在O2和C中燃烧得到Na0和NaCl C.BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO D.Ca(O田h溶液与Ch反应可生成Ca(CIo2 6.下列反应的离子方程式正确的是(】 A.钠与水的反应：Na+H0=Na*+OH+Ht B.氯气与水反应：C2+H0=2H*+CI+Cl0· C.用小苏打治疗胃酸过多：HC0;+H=C02+HO D.向NaOH溶液中通入少量CO:OH+CO2=HCO; 7.下列操作中，不会影响溶液中Na、A1+、Cu2+、Ba+、C、NO等离子大量共存的是( A.通入C02 ·B.加入Fe粉 C.通入Na02粉末D.加入ZnS0 8.盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl=FeC+Ht:2HCI+CuO=CuCl+HO:KCIO+6HCl(浓)=KC+3C2t +3H0。因此盐酸应当具有的性质有() A,只有酸性 B。只有氧化性 C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性 1 9 下列实验装置、操作及现象与对应结论，不匹配的是( NaHCOy相花珠 热稳定性：Na2CO>NaHCO, CO, B溶液变浑汕 滴入几产， 位性Kn心，解液 B 殷粉后把色 体现了酸性KMoO,的氧化性 .2mL5%NazSOaM被 B中布条不相色， C2不具有源白性 C中布条视色 NaO山帕液 溶液中有蓝 氧化性：H20任>Cu2+ 色沉淀生成 CS0溶液 10.在一定条件下，不列微粒的还原性顺序为：CI<Br<Fe2*<IT<S0,由此判断以下各反应在溶液 中不能发生的是( A.2Fe3++S02+2H0-2Fe2++S0+4Ht B 2Fe2++Cl2 =2Fe+2Cl C.2Br+4H+S0}=S02+Br2+2H20 D.2+S02+2H20=4Ht+S0+2I 11.硫代硫酸钠Na2SzO)可作为脱氯剂，若NS2O,与Cl按个数比1：4反应时，Cl2完全转化为Ct,则 S20;将转化成( A.S2 B.S C.SO s01 12在甲乙两坩埚中，分别盛有等质量的NHC0。将甲坩埚加热一段时间，待冷却后再加入足量的盐 酸，乙坩埚不加热直接加入足量的盐酸，充分反应后，将甲、乙两坩埚中的溶液蒸干，所得固体的质量 之比是() A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.无法确定 13.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，在酸性条件下可以用NCzO4的稀 溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为N山0上C20H*C0fM血2*+☐， 关于此反应的叙述正确的是() A.该反应右边方框内的产物是OH B.该反应的氧化剂是C2O1 C.每生成1个C02转移1个电子 D.配平该反应式后，H的化学计量数是10 14.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过氧化 钠可作供氧剂。A是制取COz的装置，B中盛饱和NaHCO,溶液，C中装有NazO2粉末。下列说法不正 确的是() 2 和盐酸 U A,制取C02时，锥形瓶中可以加入碳酸织、碳酸钠铲物质 B.B中的NaHCO,溶液的作用是吸收挥发出的HC和妆旅( C.若D中NaOH溶液足，F中收集的气体能使指火卫的木条复燃，则证明Na,Oz可作供氧剂 D.在C中每生成一个O2分子，就转移2个电子 二、填空题（本题包括15-18四个小题，共58分） 15.(14分)现有7种物质：①Na、②格融的NO、③CHCo0H、④Ba(OH)2溶液、⑤CO2、⑥FeCh、 ⑦NaHSO4 (1)属于正盐的有一（填编号），能导电的有一·（填编号），凤于电解质的有一 (填编号)。 (2:⑥常用于净水，是因为铁离子转化为FC(OH,胶体，使水中悬浮物聚沉，F(OH)胶体分散质微粒 直径的范围是 ,实验室利用饱和的⑥溶液制备F(OH)方胶体的化学方程式为 (3)⑦固体中，阴阳离子的个数比为 。将少量⑦的溶液滴入④中，反应的离子方程 式为 16.(15分)海水中富含NaCl,利用NaCl对海水资源进行综合利用，转化关系如图所示。A-F都为中 学常见化学物质。其中B为黄绿色单质气体，D为空气中常见单质，F为淡黄色固体，E固体溶于水可 生成A。 A ①H0 B 通电 点燃 HCI 出 ②熔融 B 通电 Na D B ③氏、 ⑤ C02、Ho NaCO3 △ 请回答下列问题： (1)请分别写出A、B和F的化学式： (2)进行反应④时，将H2在空气中点燃后伸入盛有C2的集气瓶中，实验过程中观察到的现象有： (3)请写出⑥的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： (4)请写出③的化学方程式 列举C的一种用途 (5)下列试剂可用于鉴别同浓度C溶液和Na2CO,溶液的是 a.酚酞 b.NaOH溶液 c.澄清石灰水 d.稀盐酸 3 17.(15分)氯的许多化合物既是瓜要化工原料，又是高效、广谐的灭菌消毒剂。某化学兴趣小组利用 如图装置制备“84”消连液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问圆： ,浓盐酸 n为 A B 0 G (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为 (填名称)，该实验制备氯气的化学反应方程式 为 (2)装置B中盛放的试剂是 (填名称，下同)，装置C中盛装的试剂是。 、。装 置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填a或b) 伯)装置F中盛装石灰乳用来制备漂白粉，源白粉的有效成分是 (填化学式)：漂白粉长时间 暴露在空气中容易变质，请写出变质过程可能涉及的所有化学方程式： (4)将氯气通入装置G中处理尾气，该装置还可以制备“84"消毒液，则装置G中发生反应的离子方程 式为 18.(14分)H02是一种有轻微刺激性气味的粘稠液体，能与水任意比互溶。是一种重要的化工原料， 生活中也可做杀菌消毒和漂白剂。请回答下列问题： (1)H02中0的化合价为 (2)向酸化后的淀粉K灯溶液中滴入HO2,溶液逐浙变为蓝色，反应原理为：2+2H+Hz02=2+2H20。 试判断H02与h氧化性强弱：H022(填“>”、“<"或=)。 (3)国家规定工厂排放的污水中，H202的含量应≤3.00mgL。某兴趣小组取100mL污水，用稀硫酸酸 化后，用0.01gL的KM血O4标准溶液来对污水中的HO2含量进行测定（测定过程如下图所示，假设其 他成分都不与KM血04反应)。已知：相对分子质量H20:34:KM血04：158。 ①请配平测定原理的离子方程式： H02+Ht+MmO:一O2↑+Mn2++H0 该反应中H202表现出 (填“氧化性或“还原性”)。 MmO标准溶液 ②当加入最后半滴KM如O,标准溶液（在误差范围内，略有过量）， 溶液颜色突变，即可判断反应终点。下列说法中，可用于判断反应终点 的现象的是 (填编号)。 a.锥形瓶中溶液从无色到无色 b.锥形瓶中溶液从无色到浅红色 污水 c.锥形瓶中溶液从浅红色到无色 ③测定结束，共消耗KM山O4标准溶液5mL,则该工厂排放的污水中H02中的含量为 mg/L (保留两位小数)，该污水（填“达标”或“不达标”）。