安徽省合肥一六八中学2024-2025学年高二上学期限时作业 化学试题

合肥一六八中学2024—2025学年第一学期 高二化学限时作业 第I卷 可能用到的原子量：N—14 O—16 Li—7 Na—23 一、单选题(14题，每题3分，共42分) 1. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验大多数金属元素 B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜 D. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属 2. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① Na ② ③ ④ Al A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B. 常温常压下，含氮原子数为 C. 所含阴离子数目为 D. 常温常压下，的HClO溶液中，含的个数为 4. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 5. 在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质 生成热 0 128 已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是 A. 的生成热大于 B. C. 稳定性： D. 上述物质中，键能为 6. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 7. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②可知原溶液中含有还原性离子 B. 原溶液中一定不存在、、 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 9. 锂电池是一类由锂或锂合金为负极材料的电池。最早出现的锂电池的总反应是，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电子流向为负极电解液正极 B. 该锂电池电解液可使用水电解质溶液 C. 每转移电子，负极增重 D. 电池正极反应 10. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 11. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是 A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为 C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与 互为同分异构体 12. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 14. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到反应进行的限度 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 第II卷 15. 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。 （2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）C中试剂是___________(填名称)。 （4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。 （5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。 （6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 在第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色，不褪色 Ⅱ 在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 Ⅲ 在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。 （7）测定样品纯度。 取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液。样品纯度为___________%。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO)的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“沉金”中的作用为___________。 （6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 17. I．尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式是___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i．和生成； ii．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．活化能：反应i<反应ii b．i放热反应，ii为吸热反应 c． II．石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （3）分子的电子式为___________。 （4）反应IV：___________kJ/mol。 （5）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，正极上的电极反应式是___________。 III．在催化剂作用下由粗硅制备。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示： （6），经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率___________mol。 （7）当反应达平衡时，的浓度为___________。 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示： 已知：石油裂解已成为生产的主要方法，的溶液能发生银镜反应，是具有香味的液体，试回答下列问题： （1）A的名称为___________；D中官能团的名称为___________；H的结构简式为___________。 （2）的化学方程式：___________。反应类型是___________。 （3）的化学方程式：___________，反应类型是___________。 （4）写出的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。 合肥一六八中学2024—2025学年第一学期 高二化学限时作业 第I卷 可能用到的原子量：N—14 O—16 Li—7 Na—23 一、单选题(14题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第II卷 【15题答案】 【答案】（1）除去装置中的，防止生成杂质 （2） ①. ②. （3）浓硫酸 （4）淡黄色粉末全部变为白色粉末 （5） （6） ①. 还原性 ②. 氧化性 ③. 溶于水，溶液显碱性 （7） 【16题答案】 【答案】（1）CuSO4 （2） （3） （4）BC （5）作还原剂，将还原为Au （6） ①. ②. NaCN 【17题答案】 【答案】（1）AgOCN+NH4ClCO(NH2)2+AgCl （2）ab （3） （4）+11 （5）O2+ 2CO2+4e-=2CO （6） ①. 甲 ②. 1.12×10-4mol/(L·min) （7）0.19 【18题答案】 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基 ③. CH2=CH2 （2） ①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②. 氧化反应 （3） ①. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②. 取代反应或酯化反应 （4）CH3CH2CH2COOH、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $